安徽省合肥市涂郢中学2022年高一化学月考试题含解析

安徽省合肥市涂郢中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是

（

）

A

B

C

D

参考答案：C略2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第1周期所有元素的原子参考答案：C略3.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：A解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：O<Mg<Si；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。4.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

(

)A．XeF4

B.PCl3

C.PCl5

D.H2S参考答案：B5.下列反应的离子方程式正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD.碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：C【分析】A.根据微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固体氢氧化钙形式存在，不能写成离子形式；C.反应要符合事实，遵循电子守恒、原子守恒、电荷守恒；D.碳酸钙是难溶性的物质，主要以固体形式存在。【详解】A.H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，不符合反应事实，A错误；B.石灰乳以固体存在，不能拆写，B错误；C.符合离子方程式拆分原则，电子、电荷、原子守恒，C正确；D.碳酸钙难溶于水，不能拆写，要写化学式，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误判断的知识，离子反应主要有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应和络合反应。掌握常见物质的溶解性，常见的强电解质、弱电解质及微粒的主要存在方式、物质的氧化性、还原性的强弱是本题解答的关键。本题易错点的选项A、B，对于选项A，不清楚H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+；对于选项B，Ca(OH)2是微溶物质，当以澄清石灰水存在时，要写成离子形式；当以石灰乳或固体氢氧化钙存在时就写化学式，不能拆写，一定要仔细审题，不可乱写。6.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C．SO2＋H2OH2SO3D．SO2＋CaO===CaSO3参考答案：A7.下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略8.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子数①＞④＞③＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比．b．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．c．计算各物质的质量，据此进行判断．d．计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故c正确；d．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故d错误；故选A．9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：计算题．分析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键10.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO32－＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是A.通入乙烷的电极为负极B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7D.溶液中的OH－向负极移动参考答案：C【详解】A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负极，发生氧化反应，A正确；B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，B正确；C、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，C错误；D、原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH－向负极移动，D正确。答案选C。11.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101

kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.01mol·L－1·s－1D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1参考答案：CA.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B.H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C.消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D.用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。

12.某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A．在周期表中处于第三周期ⅦA族

B．在周期表中处于第二周期ⅤA族C．氢化物稳定性比PH3弱

D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价参考答案：B略13.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（

）。A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量参考答案：D略14.下列说法中不正确的是（

）A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：C略15.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．硝酸铜

B．氢氧化钠

C．稀硝酸

D．氨水参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。参考答案：（1）蒸发皿

坩埚（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)在①Na2S②KOH③CH4④Cl2⑤Na2O2⑥H2O2⑦⑧CO2中，只含有离子键的是__________,只含有极性共价键的是__________，既含有离子键又有共价键的是__________,共价化合物是__________。(只填序号)参考答案：

①③⑥⑧②⑤③⑥⑧18.（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移方向和数目。Cu+

HNO3

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O（2）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①此反应中氧化剂是____________，氧化产物________。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为____________。②15.8gKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_________，有_____molHCl发生反应，有______molHCl被氧化。③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________。参考答案：（1）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（线桥表示略，转移6e—）（2）①KMnO4

Cl2

5mol②5.6L

0.8

0.5③12mol/L略19.如图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：（1）CDEGIJ各为什么物质．C

D

E

G

I

J

（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B

；F与CO2

．参考答案：（1）Cl2；H2；N2；Na2CO3；HCl；NH3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．考点：无机物的推断．分析：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与