安徽省六安市逸挥中学高一化学期末试题含解析

安徽省六安市逸挥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略2.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原

D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略3.在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是

（

）A、混合气体的压强

B、混合气体的密度C、C的物质的量浓度

D、气体的总物质的量参考答案：BC略4.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊试液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反应参考答案：BA、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。5.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用参考答案：略6.下列物质中互为同系物的是()A.丁烷、异丁烷

B.白磷、红磷C.氕、氚

D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3参考答案：D分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：A.二者属于同分异构体，故错误；B.二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。故选D。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。7.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液

B．氯化铁溶液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（

）

A．反应①、②中消耗等量的O2转移电子数目相等

B．反应①发生电化学腐蚀O2被氧化作正极

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A略9.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是A.氢气

B.煤

C.沼气

D.石油参考答案：A10.关于锂的结构和性质判断错误的是

（）

①与水反应比钠剧烈

②原子半径小于钠

③有Li2O、Li2O2两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同

⑤它是还原剂A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③参考答案：C略11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

（

）A．Zn→Zn2+

B．H2→H2O

C．CaO→Ca(OH)2

D．CuO→Cu参考答案：D略12.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．向碱石灰固体上滴加浓氨水D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。13.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl参考答案：B略14.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Ag＋O2↑参考答案：BB项,该反应发生的温度为2125℃,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

15.实验中需要配制2mol．L-1的NaCl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（

）A.950ml，111.2g

B.500ml，117g

C.1000ml，117g

D.任意规格，112.2g参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。

（一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；

（2）向试管中加入一定量的固体药品

(选填“铜丝”、“铁粉”或“CaCO3”)，其目的是

；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色；

（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①__________________________________________；反应类型是_____________；④__________________________________________；反应类型是_____________。参考答案：略（9分）⑴

、乙醛

⑵羟基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反应

1分

2分

加聚反应

1分

18.天津港爆炸事故发生后，瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN（口服氰化钠致死量为1～2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死）牵动着全国人民的心．8月15日爆炸现场的NaCN被找到，NaCN未发生大范围泄露，最终这批NaCN被安全转移．随后防化官兵对现场残留的NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素为+2价、H2O2中O素为﹣1价．（1）试写出此反应的化学方程式：

（2）此反应中被氧化的元素为

，氧化剂为：

（3）若反应中共收集到标准状况下NH34.48L（不考虑NH3在水中的溶解）则反应中转移电子

mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体，而反应后固体MnO2质量不变．①MnO2在此反应中的作用是

②反应的化学方程式为：

．参考答案：1.NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑2.C；H2O23.0.4

4.催化剂

2H2O22H2O+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，结合反应物与生成物书写反应；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低；（3）n（NH3）==0.2mol，结合C元素的化合价计算转移电子；（4）反应后固体MnO2质量不变，作催化剂，可知过氧化氢分解生成水和氧气．解答：解：（1）NaCN喷淋了H2O2溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO3和NH3，由反应物与生成物可知反应为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）C元素的化合价由+2价升高为+4价，双氧水中O元素的化合价降低，则被氧化的元素为C，氧化剂为H2O2，故答案为：C；H2O2；（3）n（NH3）==0.2mol，由反应可知0.2molNaCN失去电子，由C元素的化合价变化可知转移电子为0.2mol×（4﹣2）=0.4mol，故答案为：0.4；（4）①反应后