安徽省六安市第二高级职业中学高一化学联考试题含解析

安徽省六安市第二高级职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。

2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强参考答案：C试题分析：A．铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，原子半径Mg>Be，所以Be的原子失电子能力比镁弱，正确；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已收到氢化物的稳定性逐渐减小，IH不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还小，因此砹的氢化物不稳定，正确；C．硒与硫是同一主族的元素，由于从上到下元素的非金属性逐渐减小，因此元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以（Se）化氢比硫化氢稳定性差，错误；D．锶和钙是同一主族的元素，由于原子半径Sr>Ca，所以元素的金属性Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强，正确。【名师点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）。元素的金属性越强，原子失去电子越容易，相应的最高价氢氧化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，相应的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

（

）A

用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B

NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度参考答案：B略4.．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略5.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A.只有②④

B.只有②③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤参考答案：A将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。6.雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C考点：臭氧；物质的量的相关计算．专题：氧族元素．分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同．解答：解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．故选C．点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答．7.68．下列有关电子式的书写正确的是（

）

参考答案：C略8.下列有关说法正确的是（

）A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B．冰水混合物是一种分散系C．分散系有的是纯净物有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A、氯化钠溶液是分散系；B、冰水是纯净物；C、分散系是混合物；D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析判断；解答：解：A、氯化钠溶液均一稳定透明，是氯化钠和水形成的分散系，故A错误；B、冰水是纯净物，不是分散系，故B错误；C、分散系都是混合物，故C错误；D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析，分散系的组合有9种方式，故D正确；故选D．点评：本题考查了分散系的标志区别，组成判断，性质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单9.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2参考答案：C略10.盛有NO和

NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和

NO2的体积比是A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：B11.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极参考答案：A12.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D试题分析：①饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。③次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。④氯化钙和二氧化碳不反应，错误。⑤硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。⑥偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．XYZW的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略14.下列从混合物中分离出其中一种成分，所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．分离液态空气中N2和O2，可采取蒸馏方法分离D．把含有少量KNO3的NaCl加沸水配成饱和溶液，冷却结晶、过滤，可分离出纯净的NaCl参考答案：C15.下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（

）ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物

参考答案：B氧化铁为红棕色粉末，可以作红色颜料，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝能与酸反应又能与强碱反应，氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性域碱性的食物，D正确；正确选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______________________________（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________________（填“能”或“不能”）。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空气

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

(5)丙

不能解析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳．甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NH4HCO3固体不能用NH4Cl固体代替NH3，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化铵。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置

▲

；B2E的电子式为

▲

。（2）A元素的原子结构示意图是

▲

。化合物X所含化学键类型有

▲

。（3）G气体的检验方法为

▲

。（4）E的非金属性比F

▲

(填“强”