四川省资阳市乐至县石佛职业中学高一化学期末试卷含解析

四川省资阳市乐至县石佛职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是A.CO2含有极性共价键 B.上述过程表示CO和O生成CO2C.上述过程中CO断键形成C和O D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出参考答案：C【详解】A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；故合理选项是C。

2.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(

)选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅

参考答案：A略3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3参考答案：CA．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。4.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s)D.反应进行到1s时，v(A)3v(D)参考答案：D分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D；根据V=?c/?t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D，A错误；反应进行到6s时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正确；正确选项D。5.下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋

参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，纯碱为碳酸钠为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，氢氧化铁胶体为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C．6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略7.下列说法中，正确的是(

)A．放热反应的发生均无需加热

B．化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量C．NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D．物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D略8.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．溴水，浓H2SO4

B．澄清石灰水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液参考答案：A9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）

A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1NA

B．标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的氧原子数目为为0.03NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L参考答案：B略10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：A略11.下列各组物质中，满足图中所示物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3

参考答案：CA．NaHCO3不能直接转化为Na，用通过电解NaCl法制备，故A错误；B．CuO不能直接生成Cu(OH)2，且Cu(OH)2不能直接生成Cu，故B错误；C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁能够溶于盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁可以生成金属镁，均可一步实现，故C正确；D．氧化铝不溶于水，Al2O3→Al(OH)3一步不能转化，故D错误；故选C。点睛：本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中进行判断。本题的易错点为D。12.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.碘

参考答案：B略13.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A.AgNO3溶液

B.NaNO3溶液C.NaCl溶液

D.K2SO4溶液参考答案：A14.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(

)A．若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱B.若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素C.若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7D.若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素参考答案：A略15.下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.四氯化碳的电子式：C.丙烷和异丁烷互为同系物D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高参考答案：C【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B.四氯化碳的电子式为，B错误；C.丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；D.碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误；故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是

。(2)下列说法正确的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+(3)该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。(4)该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I．将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。II．已知乙烯能发生以下转化：⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；⑵写出相关反应的化学方程式：①_________________________________

反应类型：________________②__________________________________反应类型：_________________参考答案：I．3：1

II．(1)羟基

羧基

(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化【分析】I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。【详解】I．8.96L

混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。【点睛】本题考查有机推断题，涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方程式的书写等知识，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，试题考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。18.1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L．参考答案：2【考点】物质的量浓度．【分析】溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数，根据c（Cl﹣）=2c（CaCl2）计算．【解答】解：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2．19.（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴