四川省成都市邛崃中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

四川省成都市邛崃中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．乙酸乙酯

D．淀粉参考答案：B2.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：B3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D略4.在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2（g）N2O4(g)

ΔH﹤0

把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（

）A.颜色

B.平均分子量

C.物质的量

D.密度参考答案：D略5.下列物质的分子中，键角最大的是（）A.H2O

B.BF3

C.CH4

D.NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．6.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）

△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝＋484kJ/mol参考答案：A略7.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A解析：碳酸钠是一种盐，如果依照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，如果从阴离子角度分类，碳酸钠又属于碳酸盐。8.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．NH3、H2O

B．SO2、SCl2

C．PCl3、SO3

D．CH4、P4参考答案：A考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．解答：解：A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B．SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；SCl2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C．PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（5﹣3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（6﹣2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4中P原子形成3个δ键，有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构对称为非极性分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等．9.参照反应Br+H2

HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列

叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略10.下列有关说法中正确的是A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢参考答案：A略11.下列关于有机物质制备说法正确的是（

）A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。C．实验室制乙炔收集到的气体往往有刺激性气味，这是由于乙炔中混有少量H2S等气体。D．在洁净的试管中加入1mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液。参考答案：C略12.已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．元素第一电离能：X＞W

B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．解答：解：1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A、W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，故A错误，B、Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径：X＞W，故D错误．故选：B．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．13.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

A．乙炔

B．苯甲醛

C．异戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）参考答案：C14.在一定条件下能作为合成的单体是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B15.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是A.通入HCl

B.加少量NaOH固体

C.加水

D.升温参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：

。(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式

。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是

。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

。③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量

(填计算式)

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线

，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线

;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是

。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

。参考答案：A

D

相对分子质量依次增大

范德华力依次增大

故沸点依次升高

存在氢键18.用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2

SO3

NH4+

SO42－

NCl3

参考答案：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202sp直线形SO303sp2平面三角形NH4+04sp3正四面体形SO42－04sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形19.(Ⅰ)下列说法正确的是

①所有的燃烧反应都是放热反应.②反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 ③物理变化过程中，也可能有热量的变化④C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定⑤一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变⑥加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变(Ⅱ)实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理