四川省成都市第二十四中学高三化学模拟试卷含解析

四川省成都市第二十四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）参考答案：BD略2.下列实验操作或原理不正确的是

A.除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾B.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油参考答案：C略3.用足量的CO还原32．0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．无法计算参考答案：B略4.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是

（

）A．过氧化钠

B．碘化氢

C．苛性钠

D．氯化钾参考答案：C略5.下列能够检验出KI中是否含有Br﹣的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br﹣B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br﹣C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，CCl4层有色，则含有Br﹣D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br﹣参考答案：

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：溴离子、碘离子都具有还原性，且还原性I﹣＞Br﹣，加入氧化剂，首先氧化I﹣，检验是应先排除I﹣的干扰，以此解答该题．解答：解：A．新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B．酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；C．I2不会跟Br﹣反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；D．FeCl3可以和I﹣反应，但不和Br﹣反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反应，如果KI中含有Br﹣，这样处理后，无色的水层中应该有Br﹣，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，结合氧化性、还原性的强弱解答，难度不大．6.下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：B略7.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（

）

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物

参考答案：B略8.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略9.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A知识点:硝酸、硫酸的性质解析：①过量锌与18mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC.将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD.1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA参考答案：D【详解】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A错误；B.1mol碳酸根中含有3NA个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B错误；C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误；D.硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子所含电子数相同。12.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙

B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙参考答案：C略13.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是…

（

）

ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）3．41．11．81．3

参考答案：AD略14.下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金刚石稳定参考答案：D略15.X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是(

)A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2—、Ba2+、Fe2+、H+、NO3－、SO42—、C1—、HCO3—，取该溶液进行如下实验

实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是

；溶液中肯定不存在的离子是

。（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式

。（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08松江区第一期末)（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）写出Z的原子结构示意图

，元素T的原子最外层共有

种不同运动状态的电子。元素T的最外层电子排布为

。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式

(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）若要证明T、Z单质氧化性的强弱，用什么事实可以确定？（用化学方程式表示）

。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

，理由是

。参考答案：答案：(1)

(3分，各1分)

+17287；6

3s23p4

(2)

NH4+

(3)Cl；

b。

(4)Cl2+H2S→S+2HCl

(5)H2CO3；

弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。

18.用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol﹣1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是

＞

＞

．（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为

．A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：

；②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是

（填“A、B或C”），理由是

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为

．若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是

g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有

．参考答案：（1）ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2）①2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；盛有冰水混合物的水槽；②C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过；③2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯．（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为×5、×3、×2×1，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4，故答案为：ClO2；Cl2；Na2FeO4；（2）①KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；二氧化氯室温下为气体，易液化，应用盛有冰水混合物的水槽，故答案为：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；盛有冰水混合物的水槽；②C装置不能用橡皮塞堵住瓶口，否则没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过，故答案为：C；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过；③C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化还原反应为2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O，若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液，则应配制500mL，n（NaOH）