四川省德阳市第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省德阳市第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列商品不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油

B.无磷洗衣粉

C.无氟冰箱

D.无碘食盐参考答案：D2.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl参考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之间只存在共价键，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选B。点睛：明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题关键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。3.有关元素周期表的说法中错误的是（

）A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B.ⅦA族元素也称为卤族元素C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行D.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0参考答案：D【详解】A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16个纵行为第ⅥA族，故A正确；B.第ⅦA族元素有F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B正确；C.根据元素周期图表可知，元素周期表中，第Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行，故C正确；D.0族元素中的He元素的原子最外层电子只有2个，故D错误；故选D。4.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D项应生成Fe2＋，错误。本题选C。5.区别下列各组物质的方法错误的是A.甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D.棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味参考答案：B试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品。点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。6.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（

）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2m参考答案：B7.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。8.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的A．质量

B.原子总数

C.密度

D.分子数参考答案：D9.两种气态烃以物质的量1:1比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4

C2H4

B．C2H2

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．CH4

C3H6参考答案：D略10.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略11.下列说法正确的是（

）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示。参考答案：C略12.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-参考答案：C略13.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10mLH2O

B.0.1molNaCl

C.6gFe

D.22.4LO2参考答案：BA、水的相对分子量为18，水的摩尔质量为18g/mol；B、NaCl的式量为58.5，硫酸的摩尔质量为58.5g/mol；C、铁的相对原子质量为56，铝的摩尔质量为56g/mol；D、氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；所以摩尔质量最大的是B，答案选B。14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是(

)选项

实验

现象

结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D

在相同条件下，分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体分解，产生气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3固体并没有分解Na2CO3固体的稳定性比NaHCO3好参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，涉及离子检验以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C。15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A

制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D

两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

无明显现象

溶液由无色变为红色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品红溶液几乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是

，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是

(3)A与B在浓H2SO4作用下发生酯化反应后生成有机物D的结构简式

三.无机推断：参考答案：(10分)(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略略18.(10分)常用的分离和提纯的方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．升华E.蒸馏F.洗气G.蒸发H.加热分解I.渗析J.重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)（1）除去水中的泥沙

，（2）从碘水中提取碘

（3）分离碘和铁屑

（4）除去生石灰中的石灰石 （5）用海水晒盐

（6）海水淡化

（7）除去氢气中的氯化氢

（8）分离氯化钠和硝酸钾

（9）分离植物油和水

（10）分离淀粉溶液中的氯化钠

参考答案：（1）C

（2）A

（3）D（4）

H（5）G（6）E（7）F（8）J

(9)B

(10)I试题分析：（1）除去水中的泥沙可选择过滤，答案为C；（2）从碘水中提取碘可选择萃取，答案为A；（3）分离碘和铁屑可利用碘升华，答案为D；（4）除去生石灰中的石灰石可利用高温使石灰石分解，答案为H；（5）用海水晒盐可利用蒸发结晶，答案为G；（6）海水淡化可利用蒸馏操作，答案为E；（7）除去氢气中的氯化氢可利用NaOH溶液洗气，答案为F；（8）分离氯化钠和硝酸钾可使用重结晶法，答案为J；（9）分离植物油和水可利用分液操作，答案为B；（10）分离淀粉溶液中的氯化钠可利用渗析操作，答案为I。19.有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3