四川省德阳市中江县冯店职业中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

四川省德阳市中江县冯店职业中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是()A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫参考答案：C2.在下列各项叙述中，你认为正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键D．含有共价键的物质一定是共价化合物参考答案：B略3.饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(

)A.①是萃取

B.②是过滤C.③是分液

D.维生素C可作抗氧化剂参考答案：CA、①提取可溶物，加有机溶解萃取，A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。4.下列反应不属于氧化还原反应的是

（

）A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．Cl2＋2OH-

=

Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O

D．Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑+2H2O参考答案：C略5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．【解答】解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

WY

R

Z

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略7.下列各组物质中,所含分子数相同的是(

)A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2

D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案：B略8.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确是（

）A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的SO42-向锌电极移动 D.铜电极质量增加参考答案：B分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。详解：A.金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；B.电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；C.溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；D.铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。

9.参考答案：D略10.下列说法正确的是(

)A.金刚石是碳元素的一种核素B.126C、146C互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同参考答案：C【详解】A.金刚石是碳元素组成的一种单质，核素是一种原子，故A错误；B.126C、146C互为同位素，故B错误；C.在相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比，所以在相同条件下，H2、D2、T2的密度比为1：2：3，故C正确；D.化学性质主要由该元素的原子最外层电子数决定，同位素的化学性质几乎完全相同，所以氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，故D错误，故选C。【点睛】掌握同素异形体、同位素、核素等基本概念是解决此题的关键。

11.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（

）

A.各取少许溶液分别放入铜片

B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

D.观察溶液的颜色参考答案：C略12.下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和Cl

B.K和Ca

C.O2和O3

D.H2O和D2O

参考答案：A13.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO3参考答案：B略14.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B15.将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（）①KMnO4（H+，aq）②红色酚酞溶液③碘水④品红⑤Fe3+（aq）A．①②③

B．①③⑤C．全部

D．都不是参考答案：B解：①SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故正确；②SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，溶液褪色或颜色变浅，故错误；③SO2具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有还原性，故正确；④SO2具有漂白性，可使品红褪色，故错误；⑤SO2具有还原性，Fe3+（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe3+（aq）褪色，故正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究．（1）A中所盛溶液的名称是

．（2）B仪器的名称是

．（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）稀硫酸；（2）圆底烧瓶；（3）SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2过量）．

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】运用弱酸制强酸或较强酸制较弱酸的实验原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳与硅酸钠反应制硅酸来一次性完成C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即可；B的作用是发生装置是硫酸和碳酸钠溶液发生反应，C中二氧化碳和硅酸钠反应；由此分析解答．【解答】解：（1）较强酸制备较弱酸，因此可考虑把CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比较特殊和硅酸的酸性强弱，B为溶液，则可判断B为Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸与B中碳酸钠反应制取CO2，判断硫酸和碳酸的酸性强弱，则A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是硅酸钠溶液，故答案为：稀硫酸；（2）B仪器的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（3）烧杯C中应是硅酸钠和二氧化碳反应，硅酸钠易溶于水可写成离子，CO2是气体，要保留分子式，因此烧杯中反应的离子方程式是：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足），或是SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2过量），故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣（CO2不足）或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣（CO2过量）．【点评】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a

；b

；c

；d

；e

。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a

；b

；c

；d

；e

。参考答案：（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO318.现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因______________________________________________

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________

参考答案：（10分）(1)(A)不行(B)可以

(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。(3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

铜片是负极，负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋略19.（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________

（填编号）。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3

溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是_______________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式Ⅲ

，

Ⅳ

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定