2022-2023学年湖南省株洲市莲塘坳中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年湖南省株洲市莲塘坳中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是(

)

A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6LB．电解过程转移的电子数为3.612×1023个C．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2OD．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4参考答案：D略2.．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应

⑤氧化反应A．①③

B．①③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略3.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（

）。

A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小

B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑D.溶液中阴离子向正极移动参考答案：C4.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（

）A、

B、

C、

D、

参考答案：D略5.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3参考答案：CA.熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C.熔点10.31℃,熔点低,符合分子晶体的熔点特点,液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C.6.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB8.亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性能好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略9.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化

A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略10.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①

甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部参考答案：A略11.将淀粉水解并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作正确顺序是①加热

②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入足量的氢氧化钠溶液

A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：A略12.可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）=0.5mol?（L?min）﹣1②υ（B）=0.6mol?（L?min）﹣1③υ（C）=0.35mol?（L?min）﹣1

④υ（D）=0.4mol?（L?min）﹣1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．解答：解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：①、V（D）=0.25mol/（L?min）；②、v（D）=0.2mol/（L?min）；

③、v（D）=0.175mol/（L?min）；④、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是④．故选D．点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同．13.属于同分异构体的是：

A．O2和O3

B．12H2和13H2

C．H2O与H2O2

D．C2H5COOH与CH3COOCH3参考答案：D14.下列对实验现象的解释与结论正确的是

(

)编号实验操作实验现象解释与结论A向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性

参考答案：A略15.下列叙述正确的是A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)学D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．（1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．（2）②中品红溶液的现象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是

．

参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）红色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．试题分析：（1）加热条件下，Cu和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能漂白品红溶液而使品红溶液褪色，所以看到的现象是溶液红色褪去，故答案为：红色褪去；

（3）二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，能和NaOH反应生成无毒的亚硫酸钠，所以能被碱性物质吸收，则氢氧化钠溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收多余的二氧化硫；（4）①中铜丝可以上下抽动，将铜丝与浓硫酸分离或接触而停止或发生反应，所以目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止，故答案为：可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CH