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文档简介
四川省南充市中学顺庆校区高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3,可采用的方法是()A.取滤渣加入稀氨水中,不能溶解B.取滤渣加入NaOH溶液中,能溶解C.取滤渣加入稀盐酸中,能溶解D.将滤渣平分成两等份,分别加入NaOH溶液和稀盐酸中,均能溶解参考答案:D物质的检验一般利用物质的特征反应。Al(OH)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸又能溶于强碱。2.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色的变化应该是(
)
A.颜色变浅
B.基本不变
C.变为棕黄色
D.变为绿色参考答案:C略3.下列关于有机化合物的叙述不正确的是(
)A.新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B.三氯甲烷可以做麻醉剂,它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C.根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同,可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案:D略4.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是:
参考答案:A略5.已知:(1)
=H2O(g)
△H1=akJ·(2)
=2H2O(g)
△H2=bkJ·(3)=H2O(l)
△H3=ckJ·(4)
=2H2O(l)
△H4=dkJ·下列关系式中正确的是A.a<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0参考答案:C略6.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()A.1×10﹣7mol?L﹣1 B.1×10﹣12mol?L﹣1C.1×10﹣2mol?L﹣1 D.1×10﹣14mol?L﹣1参考答案:B【考点】电解质在水溶液中的电离;水的电离.【分析】25℃时,pH=2的HCl溶液中,氢离子浓度=10﹣pH,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=.【解答】解:25℃时,pH=2的HCl溶液中,氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L,故选:B.7.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害。已知某中“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol),其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述,不正确的是A.该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B.该物质可与盐酸反应C.该物质的核磁共振氢谱图中有8个吸收峰D.该物质能发生的类型有:加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
参考答案:C略8.一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%B.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变C.再往该容器中充入1molN2和3molH2,重新达到平衡时c(NH3)=0.30mol·L-1D.反应进行到10s末时,NH3的平均反应速率是0.015mol·L-1·s-1参考答案:D9.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol
①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol
②C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol
③若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为A.(Q1+Q2+Q3)kJB.[0.5(Q1+Q2+Q3)]kJC.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJD.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ参考答案:D略10.一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.15molZ,下列说法正确的是 A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/2B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应D.达到平衡时,X与Y的浓度相等参考答案:B 11.反应2A(g)2Y(g)+E(g)△H>0达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压
B.减压
C.减小E的浓度
D.降温参考答案:D略12.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A.脂肪
B.淀粉
C.麦芽糖
D.聚氯乙烯参考答案:B略13.25℃时,0.1mol·L-1的某一元碱MOH溶液pH=13,将它和某一元酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(
)
A.HA溶液的pH一定为1
B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1
D.混合后溶液中,c(M+)一定等于c(A-)参考答案:BD略14.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)
△H=-72kJ/mol,蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A.404
B.260
C.230
D.200参考答案:D略15.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()A.CO2 B.H2O C.CO32﹣ D.CCl4参考答案:B【考点】判断简单分子或离子的构型.【分析】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=×(a﹣xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型.价层电子对个数为4,不含孤电子对,为正四面体结构;含有一个孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两个孤电子对,空间构型是V型;价层电子对个数为3,不含孤电子对,平面三角形结构;含有一个孤电子对,空间构型为为V形结构;价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构,据此判断.【解答】解:A.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2,且不含孤电子对,为直线形结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故A不选;B.水分子中价层电子对个数=2+×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故B选;C.CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ键,中心原子上的孤电子对数=(4+2﹣2×3)=0,所以CO32﹣的空间构型是平面三角形,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故C不选;D.CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4﹣1×4)=4,VSEPR模型为正四面体结构,中心原子不含有孤电子对,分子构型为正四面体结构,VSEPR模型与分子立体结构模型一致,故D不选;故选B.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
;II
;III
;IV
(将下列有关试剂的序号填入空格内)A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是
。(3)使用装置II的目的是
。(4)使用装置III的目的是
。(5)确定含有乙烯的现象是
。
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)A—G几种有机物,有如下转化关系其中化合物B可发生银镜反应,C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。请填空:(1)A能以任意比与水混溶的原因
(2)D的电子式(3)反应类型:①④
(4)化学方程式(书写时须必标注18O):
⑥
⑦
参考答案:反应⑦:H18OCH2CH218OH+2+2H2O略18.(共6分)(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时,放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:
________________________________________。(2)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→(步骤Ⅰ)TiCl4
(步骤Ⅱ)Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式
。
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
△H=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)
△H=+141kJ·mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
kJ·mol-1。参考答案:(共6分)(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-640kJ·mol-1
(2)T
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