2023年高考化学母题题源汇总版（原卷版）

专题01化学与STSE

【母题来源】2022年全国乙卷

【母题题文】生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B.碳酸氢钠可做食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

【答案】B

囹题闺圜

【试题解析】

A.铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；

B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；

C.青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是

铜单质，C错误；

D.钠元素灼烧显黄色，D错误：

故选B。

【命题意图】

新高考越来越注重化学学科以大概念为核心的考查，以促进化学学科核心素养的落实。在试题中有机地融

入核心价值观，中华优秀传统文化和先进文化的内容，努力呈现经济、政治、文化、科技、社会、生态等

发展的新成就、新成果，充实丰富培养学生社会责任感、创新精神、实践能力相关内容。

【命题方向】

这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。一般选择最新科技成果（最近诺贝尔奖成果、科

技新发现、国内或国外科技进展等），与社会、生活联系紧密的材料（药物、食品、新型材料等），传统文化、

绿色化学等作为载体命题，问题设计严格依据《高考大纲》，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。

试题出题特点常以选择题出现。体现了高考较强的导向性——要求学生学以致用，能够用所学的知识去解

决生产、生活中实际问题，关注生活、关注社会，特别是关注社会热点和焦点。

考向：1.传统文化；2.材料应用；3.生活与健康；4.污染与防治；5.化学基本常识。

【得分要点】

一.谨记常见物质的性质与用途

常见物质日常应用利用的性质

钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好

呼吸面具或潜水艇中2Na2O2+2CO2===2Na2co3+O2

过氧化钠

作为氧气2Na2O2+2H2O===4NaOH+021

氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠

通电

制取钠、氯气、2NaCl+2H2。=占=H2T+Cl2t+2NaOH

氢氧化钠通申

2NaCl(熔融尸壮=2Na+Cl2T

NaCl+HO+NH3+CO2===NaHCO31+NHC1

氯化钠24

氨碱法制纯碱

2NaHCO3—--Na2CO3+H2O+CO2T

调味剂具有咸味

配制生理盐水(0.9%)体液替代物

发酵粉、膨松剂

2NaHCO3—--Na2CO3+H2O+CO2T

胃酸中和剂HCO；+H+===HO+COT

碳酸氢钠22

A12(SO4)3+6NaHCCh===

用于泡沫灭火器

2Al(OH)3J.+6CO2T+3Na2so4

清洗油污水解，溶液显碱性

碳酸钠日

制玻璃

Na2CO3+SiO2="==Na2SiO3+CO2T

氧化铝耐火材料熔点高

铝制品表面易生成致密的氧化膜

铝

铝热剂(焊接钢轨)

2AI+Fe2O3-----Al2O3+2Fe(放出大量热量)

+3+

氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱A1(OH)3+3H===AI+3H2O

在水中生成A1(OH)3［或Fe(0H)3］胶体，其可以和悬浮

明矶、铁盐净水剂

的泥沙形成絮状不溶物沉降下来

氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末

硫酸铜配制农药、杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性

光导纤维透明度高

二氧化硅

石英生烟熔点高

硅胶干燥剂、催化剂载体多孔，表面积大，吸附性强

氢氟酸玻璃蚀刻剂HF能与SQ反应

黏合剂、防火剂、

硅酸钠溶液—

防腐剂

制作硅芯片、

硅硅是半导体

制作光电池

氯气杀菌消毒剂、漂白剂C12溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸

臭氧、C102杀菌消毒剂具有强氧化性

漂白液、

杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的C02反应，产生具有强氧化性的次氯酸

漂白精

碘化银人工降雨分解吸热

漂白纸浆、毛、

二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质

丝、草帽辫

酸性或中性

浓硫酸具有吸水性

气体的干燥剂

碳化硅作砂纸、砂轮的磨料硬度大

干冰人工降雨升华吸热

乙烯作果实的催熟剂具有催熟作用

氨气制冷剂液氨汽化时吸收大量的热

二.化学与中国传统文化

根据“在高考命题中，要高度重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查中国优秀传统文化，体现

高考为国选材的重大使命。各学科在试题中都要对中国优秀传统文化有所体现”。

传统文化归纳：

(1)明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，

用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸播的方法来分离和提纯

(2)汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，"石胆能化铁为铜”都

是指铜可以采用湿法冶炼

(3)清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土

而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

(4)古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

(5)《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油

(6)刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

(7)王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

(8)《汉书》中“高奴县有滴水可燃”，这里的"洎水”指的是石油

(9)《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材

料，主要成分为硅酸盐。

(10)鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2so4)。

利用焰色反应

三.解题程序

第一步——读题：对于陌生度较高的信息要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信

息。对于新信息中的有机化学方程式，要从断键、成键角度分析，找出规律；对于新物质或常见物质的新

性质，要找出其不同点。正所谓“书读百遍，其义自见”。

第二步——联题：在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知

识体系，寻找要提取的信息。

第三步一析题：找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，并

使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。

第四步——解题：解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，即一定要

做到联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。

I.(2022.河南郑州•三模)长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力

位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B.火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C.火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D.火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲朋

2.(2022•北京市十一学校三模)化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A.“真金不怕火炼”是指真金的熔点高

B.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

C.“釜底抽薪”是利用了除去氧化还原反应中还原剂的原理

D.“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

3.(2022・北京•模拟预测)近年来我国取得让世界嘱目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物

B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素

4.(2022•北京房山•二模)2022年4月16H,神州十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈

出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是

B.航天员返回途中穿着

A.返回舱与推进舱分离时使C.返回舱减速伞材料D.返回舱侧壁壳体

的航天服——合成纤维

用的推进剂——液氧和液氢——高强度锦纶纤维——高强度铝合金

及尼龙膜

5.（2022・安徽•合肥市第八中学模拟预测）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A.储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车

B.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的

C.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料

D.北京冬奥会黑科技：二氧化碳快速“造冰”技术打造速滑馆“冰丝带”，CO2发生的是物理变化

6.（2022.江西.临川一中模拟预测）化学和生活、科技发展息息相关，下列说法不正确的是

A.某科研所研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存

B.2022冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳材料为聚碳酸酯，是无毒、无嗅、耐寒的环保材料

C.聚合硫酸铁［FeKOH）2n（SOgnKnVl）是新型絮凝剂，其中Fe呈+3价

D.我国科学家首次利用CO2和H2人工合淀粉，有助于实现碳达峰、碳中和

7.（2022•江西•二模）化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是

A.，，墨子号，，卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅

B.“嫦娥五号”携带的月壤中，富含的3He与地球上的，He互为同素异形体

C.“奋斗者”载人潜水器下潜深度10909m,其所用合金潜孔钻头属于复合材料

D.“龌龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分储产品

8.（2022•天津市新华中学一模）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是

A.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成“该过程属于蒸发结晶

B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于传统无机非金属材料

C.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路''的简称，丝绸的主要成分是天然纤维素，属于

高分子化合物

9.（2022.浙江•温州中学模拟预测）下列说法不正确的是

A.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

B.小苏打可用于焙制糕点，而纯碱不可用于食品加工

C.生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂

D.CO?可用于合成可降解塑料

10.（2021.浙江杭州.三模）碳纳米管，又名巴基管，是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常

的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现

出来。下列关于纳米管说法不正砚的是

A.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性

B.碳纳米管拥有极高的熔点

C.纳米管是一种新型有机纳米材料

D.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成

11.（2022•陕西•西安中学模拟预测）化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中的漠元素通常使用SO2作还原剂

B.通过干储、气化和液化等化学方法可以提高煤的综合利用率

C.电镀时，把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极

D.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

12.（2022•陕西西安♦二模）化学与生活紧密相关，下列叙述不正确的是

A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界的碳、氮循环

B.“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），"灰”的主要成分是CaCCh

C.电锯中的“烤蓝”工艺形成的致密氧化膜成分是Fe3O4

D.服用阿司匹林（邻羟基苯甲酸）身体不舒服时，可以静脉注射NaHCCh溶液缓解。

专题02阿伏伽德罗常数及应用

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25"C,lOlkPa下，28L氧气中质子的数目为2.5NA

1

B.2.0Ll.OmolEA1CL,溶液中，Al"的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D.电解熔融CuC",阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为010NA

【答案】C

⑶题阂回

【试题解析】

A.25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A

错误；

B.AF+在溶液中会发生水解生成A1（OH）3,因此2.0L1.0moI/L的AlCb溶液中A13+数目小

于2.0NA,故B错误;

15点燃

C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5coOH+万O?=7<30」3乩0,Imol苯甲酸燃烧生成

7moic6,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为1.4NA,故C正确；

D.电解熔融CuCL时，阳极反应为2Cr-2e=CUT,阴极反应为Ci?'+2e=Cu，阴极增加的

重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为O.lmoL根据阴极反应可知，外电路中通过电子的

物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D错误；

答案选C。

【命题意图】

本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数

目、气体体积（标准状况下）、化学键等之间的相互关系及计算。

【命题方向】

阿伏加德罗常数是历年高考的“热点问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、

粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

8

以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化.关系，通常涉及物质结构、氧化还原反

应、离子反应、电解质溶液等相关知识。有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计

算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为

载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。

考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其

是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。展望2023年高考

仍然会以重点考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目、可逆反应、化学

键、微粒数目计算等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显

了化学学科特点和化学研究基本.方法。对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴

定计算、产率的.计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算。

【得分要点】

(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积

的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体：只有在相同温度和压强下，

才能比较体积大小。

阿伏加德罗常数综合考查五注意

1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

巧记：见体积想条件。见物质想状态。

(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCb等。

(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2.注意物质的组成和结构

(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、BO?、

H37CL

(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C“H2”+2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO?和N2O4、乙烯和丙烯等。

(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

3.注意氧化还原反应中电子的转移

电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNCh溶液、CuSO4

溶液反应；。2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计

算问题。

4.注意弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1molLi的乙

酸溶液和

0.1moLLf的乙酸钠溶液中c(CH3coeT)不相等。

9

5.注意一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反

应等属于可逆反应。

1.（2022•北京•北大附中三模）下列各项比较中，一定相等的是

A.相同质量的苯和乙块所含的碳原子的数目

B.相同质量的;比0和;比0所含的原子数

C.标准状况下的2.24LHC1气体和ILO.lmol•「盐酸中所含Ct的数目

D.相同pH的H2s04和NaHSCU溶液中SO；的浓度

2.（2022•北京•北师大实验中学三模）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.78g苯中。键总数为6NA

B.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，33.6LH2O含有的分子数为3NA

D.1molCH；（碳正离子）中含有电子数为IONA

3.（2022•北京海淀•二模）下列说法正确的是

A.室温下，ILO.lmolL」盐酸中H+的数目约为6.02x1022

B.标准状况下，5.6LCCL中所含C—C1键的数目约为6.02x1023

C.5.6gFe和足量CL反应转移电子的物质的量为0.2mol

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

4.（2022•河南•二模）设刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA

B.1.2gNaHSC>4和MgS04的固体混合物中含阳离子数目0.01M

C.11.2LCH4和22.4LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子总数为1.5M

D.密闭容器中1molPCb与1molCI2反应制备PCl5（g）.增加2M个P-C1键

5.（2022•河北衡水中学一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=l的氢氟酸中氢离子数目大于0.1NA

B.22.4L凡（标准状况）与足量N?反应后的体系中氢原子数目小于29

C.Imol与金属钠充分反应转移电子数目一定为4NA

D.ImolN（C2H5）3中含有的极性键的数目为18NA

6.（2022.湖北.黄冈中学模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

10

A.28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.Imol中含b键的个数为5NA

D.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24LSO3和H?混合气体时，转

移电子数为0.2NA

7.（2022.湖北.华中师大一附中模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中错误

的是

A.2.4gMg在足量空气中完全燃烧，电子转移数目一定为0.2NA

CH—CH

'-2与足量的氢气反应，有0.4NA个碳碳双键断裂

C.标准状况下，1L2LH2和11.2LF,混合后所含分子的数目为NA

D.常温下，45g由CH3cH（OH）COOH（乳酸）和CH3coOH（醋酸）组成的混合物中含有的原

子数为6NA

8.（2022•安徽.合肥市第六中学模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是

A.11.2L（标准状况）的HF含有的质子数为5NA

B.31g白磷含有1.5NA个共价键

C.25℃时，pH=9的CH3coONa溶液中，由水电离出的H+数为10处^

D.30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5NA

9.（2022•江西•临川一中模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

A.11g由3H和16。组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

B.2.3gNa与O2充分反应，得到的晶体中含有阴、阳离子总数为015NA

C.O.lmol/L的K2co3溶液中，CO；、HCO,和H2co3的粒子数之和为0.1NA

D.电解精炼铜时，若阳极减少6.4g,则电路中转移的电子数为0.2NA

10.（2022・湖南•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3moiNth溶于水转移的电子数为2NA

B.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子个数为0.5NA

C.1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1X10-|3NA

D.17g过氧化氢中含NA个共价键

11.（2022・湖南・长沙一中一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

11

A.2moiI-的Na2cCh溶液中含有的阴离子总数大于2NA

B.将足量的Cu与100mL12moiL1的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA

C.标准状况下，22.4LHF的分子数为NA

D.30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

12.(2022•福建省福州第一中学模拟预测)设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是

A.22.0gT2O中含有的中子数为10NA

B.将1molC12通入水中,则N(HC10)+N(C1-)+N(C1O)=2NA

C.标准状况下22.4LCh与足量H2反应生成H?O,转移的电子数为4NA

D.1molNFh分子中，N原子的价层电子对数目为3NA

12

13

专题03氧化还原反应

【母题来源】2022年北京卷

【母题题文】某MOFs的多孔材料刚好可将NQ「固定”，实现了NO'与N,O」分离并制备

HNO,,如图所示:

己知：2NO2(g)^^N2O4(g)AH<0

下列说法不氐颂的是

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.$0,被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNC>3的原理为：2N2O4+O2+2H,O=4HNO3

D.每制备0.4molHNC>3,转移电子数约为6.02x1()22

【答案】D

圜题的圈

【试题解析】

A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四

氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；

B.四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正

反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，

故B正确；

C.由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为

2N,O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正确;

D.四氧化二氮转化为硝酸时，生成Imol硝酸，反应转移Imol电子，则每制备0.4mol硝

酸，转移电子数约为0.4molx6.02xl023=2.408xl()23,故口错误；

故选D。

【命题意图】

本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断

14

及相关计算。旨在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑

思维能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用

情况。是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。

【命题方向】

该考点为高中化学的常考点，试题的考渣形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律

确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本内容与能量变化、电化学基础有

很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物

质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。

【得分要点】

氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降，

反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还

原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂，还原剂是失去电子

的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。元

素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。氧化剂是得到电子的或电子对

偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是,还原产物；整个反应过

程电子从还原剂转移到氧化剂。

解答该类试题时一定记清各概念之间的关系，跳出“五大”误区：

(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如。2与03的转化为非氧化还

原反应。

(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HC1一一＞C12,氯元素被

氧化，CuO一一＞Cu,铜元素被还原。

(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。

如C12+H2O5=tHC1+HC1O中，被氧化和被还原的都是氯元素。

(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。

如S02具有还原性，浓H2s04具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HC10

的氧化性高于HC1040

1.(2022•北京•首都师范大学附属中学三模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关

的是

A.FeSO』补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B.用明矶处理污水

15

C.用84消毒液杀灭细菌

D.还原Fe粉用作食品脱氧剂

2.（2022•北京育才学校三模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BSO；稀盐酸、氯化铁溶液

CrC12、淀粉溶液

DNH：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

3.（2022•安徽•模拟预测）氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水（主

要以NH：和NH3H2O的形式存在）的主要流程如图所示：

氨氮废水|低浓度氨氮废水|方幺＞|含硝酸根废水|喀那•＞|达标废水

下列说法不正确的是

A.过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入

空气，赶出氨气

B.过程n是在碱性条件下通入氧气实现：NH；-NO?-NO；转化，NH：被氧气氧微生物

微生物

化为NO；,总反应的离子方程式：NH；+202^=NO-+H2O+2H+

c.过程ni中甲醇的作用是作还原剂，将NO：还原为N2

D.过程III的转化过程为NO；7N（工—N2,每生成lmolN2转移lOmol电子

4.（2022•河南开封•二模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

+

A.将稀H2sCU加入NaIO3和Nai的混合溶液中：51+10；+6H=3I2+3H2O

B.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：3SO；-+2H++2NO；=3SO：+2NOT+H2O

C.将NazCh加入CuSCM溶液中：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）21+O2T

D.向NaHCCh溶液中加入足量Ba（0H）2溶液：2HC0、+Ba2++2OH=BaCC）3l+2H2O+CO；-

5.（2022・河南信阳•二模）化学上常用标准电极电势数据心（氧化型/还原型）比较物质氧化能

力。砂值越高，氧化型物质氧化能力越强，＜p°值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，

以下说法错误的是

氧化型/还原型q>0(Co3+/Co2+)叭HC1O/CL

16

酸性介质1.84V1.49V

氧化型/还原型0e

(P[CO(OH)3/CO(OH)2](p(cio-/cr)

碱性介质0.17VX

A.推测:x<1.49V

+2+3+

B.CO3O4与浓盐酸发生反应：CO3O4+8H=CO+2CO+4H2O

C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2co（OH）2+NaClO+H2O=2Co（OH）3+NaCl

D.从图中数据可知氧化剂物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

6.（2022・河北•石家庄二中模拟预测）钛铁矿（FeTiO”其中Ti为+4价）在高温下经氯化得

到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是

焦炭CLco

_^.._______MgG

FeTiO——"氯化Tr

34Ar气氛中、800℃

FeCl,

A.氯化反应中Cl?与C的物质的量之比为6：7

B.氯化过程中FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂

C.制取金属钛的反应可得到还原性：Mg<Ti

D.制取金属钛时选用负气的目的是隔绝空气

7.（2022.福建省福州第一中学模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验,

经检测所得固体中含有Cu2s和白色物质X,下列说法正确的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

足量浓硫酸►微热5min►固体—►溶解~>'鲁7*的底寸

------------_固体单质丫

（反应中无气体产生）J

X溶液

A.X溶液显无色

B.参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%

C.NO和丫均为还原产物

D.NO与丫的物质的量之和可能为2moi

8.（2022.山东.德州市教育科学研究院三模）高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体,

与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溟酸在冰水浴中合成：①

K2[CU（OH）J+HBrOfKCuO2+KBr+KBiO+HQ（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳

定：②KCuOz+^SO,'。2+（：11504+也0+1<2$0式未配平）。下列说法不正确的是

17

A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B.②若有标况下5.6LO?生成，转移电子0.2NA

C.②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性

D.由①②可知氧化性强弱顺序为：HBrO>KCuO2>O2

9.（2022•湖北•华中师大一附中模拟预测）次磷酸钠（NaH2PO2）可用作药物和镀银时的还原剂,

反应原理为CuSO4+2NaH2Po2+2NaOH=Cu+2NaH2Po3+Na2SO4+H2b下列说法错误的是

A.参加反应的NaH2PCh有g被CuS04氧化

B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,则NaH2Po3是酸式盐

C.反应中每转移6.02xl023个e-,则生成标准状况下5.6LH2

D.NaH2PCh和H?均是还原产物

10.（2022.湖南.衡阳县第一中学模拟预测）常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SC>4）3溶液,

反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

工+H202M,Oz+H*

HzO八乂人皿

A.该反应过程中，M是Fe3+、M，是Fe2+

B.当有ImolCh生成时，转移2moi电子

C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱

11.（2022・广东深圳・二模）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化

及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且n（e）：n（f）=l：2

12.（2022・四川德阳•三模）氮在自然界中的循环如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法错误的是

18

大气

水体

I厂

NO1反7硝…化过…程jNO；<

硝态硝化过程亚硝态丽丽牒

土壤Z.钛氧化细鱼》

A.图示循环过程中N2-NH；属于氮的固定

B.硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应

C.氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1：1

D.Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5NA

19

20

专题04离子反应

【母题来源】2022年全国甲卷

【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S”+2H+=H2ST

3+

B.明矶溶液与过量氨水湿合：A1+4NH3+2H2O=A1O2+4NH；

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOt+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

2++-

Ba+2OH+2H+SO4-BaSO41+2H2O

【答案】D

回题闱圈

【试题解析】

A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NCh,

反应的离子方程式为4H++2NO,+SJSI+2NO2T+2H20(浓)或

8H++2NO,+3S2-=3S1+2NOT+4H20(稀)，A错误；

B.明研在水中可以电离出AF+,可以与氨水中电离出的OH发生反应生成A1(OH)3,但由

于氨水的碱性较弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为

A13++3NH3H2O=A1(OHR+3NH：,B错误；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根

据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为

-

SiO^+H2O+CO2=H2SiO31+CO；~(C02少量)或SiO^+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；(CO2过

量)，C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的

0H-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的SO1

反应生成BaSC>4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSOU+2H20,D正确；

故答案选D。

【命题意图】

本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考直离子反应相关问题，主要是涉

21

及离子方程式书写判断。题目难度中等。另外将给定条件或应用因素引入到离子共存、离子

方程式的书写中将是今后高考命题的趋势。

【命题方向】

离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。但主要涉及点为离子共存问题、

离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素

及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。除了考查离子间相

互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图

像的结合等相关知识。在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条

件越来越多，越来越隐蔽。最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机

物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，

细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在

选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。该类

试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要

掌握氧化还原反应原理、水解原理等。在复习备考中需要重点注意与量有.关的离子方程式

的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。要引导学生重视元素化合物性

质和电解质溶液理论的学习，形成“物质存在和变化是有条件的”这一基本化学思想。该题型

已连续考查多年，因此，2021高考仍会考查。

【得分要点】

什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？

易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子

符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

【注意】

(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCCh、HS、HSOj■等；

而HSOf在水溶液中要拆开写。

(3)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3T

+比0”。

(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄

清石灰水表示为“Ca2++2OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

常见物质溶解性

钾、钠、钱盐、硝酸盐都可溶于水中间；

硫酸盐难溶钢和铅；还有钙银是微溶；

22

盐酸盐难溶银亚汞；碳酸盐钾钠钱外多不溶；

碱中常溶钾钠钢氨(一水合氨是弱碱)；还有Ca(OH”是微溶。

【注意】⑴四种常见微溶物指Ag2so公CaS04>MgCO：；、Ca(OH)2;

(2)AgCl、AgBr、AgLBaSC)4及微溶的CaSO_»、Ag2sO4都难溶于稀强酸。

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。

1.警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则C/+、Fe3+,Fe2\CrOF>MnC>4■等有色离子不能大量存在。

2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-<8|4)mol-L-1(25℃)；②能

使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色

的溶液。

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H+)<c(OH。或C(H+)=1(T(&M)mo].L-i(25。。)；②能使

pH试纸显蓝色的溶液；③能使酚献溶液显红色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与A1反应放出出的溶液(注：不

能是相当于HNCh形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H+)=lxlO"mol-L'1或由水电离出

的c(OH-)=lx|(T"moll-的溶液(常温下存7)(说明：〃<7水解显酸性或碱性，”>7加酸或

加碱抑制水的电离)：③与NH4HCO3或(NHSCCh等反应放出气体的溶液。

3.警惕几种隐含情况

(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量N03的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量A102■的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)含有大量S2,SOM的溶液，隐含不是酸性溶液。

4.警惕相互促进水解的几种情况

(1)NH；与CH3co0、CO?.Mg?+与HCO3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但

水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

(2)AU+与CO歹、HCO3、A107.HS.S2",Fe3+与COM、HCO3、AIO2相互促进水解,

生成沉淀或气体，不能大量共存。

5.警惕几种说法

(1)HC03可存在弱碱性环境中，HSO,可存在弱酸性环境中。

(2)AP\Fe3+在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。

1.(2022•北京・北师大实验中学三模)下列反应方程式中，正确的是

23

A.铝溶解在NaOH溶液中：2A1+2OH-2A1O-+3H2?

B.少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H2O

+

C.醋酸溶液滴入NaHCCh溶液中：H+HCO；=CO2t+H2O

D.通常条件下铁锅生锈的正极反应是：2H2O+2e=H2T+2OH

2.(2022•北京.北大附中三模)下列解释事实的方程式不正砚的是

A.84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：

C1O-+CH3COOH=HC1O+CH3COO-

B.用Na2cO3将水垢中的CaSC)4转化为易于除去的CaCCh：CaSCh+CO：=CaCO3+SO；

2++

C.将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSCU溶液中：Ba+OH+H+SOr=BaSO4；+H2O

D.用Na2s2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：

+

S2O^+2H=SO2+S；+H2O

3.(2022・北京,人大附中三模)下列化学用语表述正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KA1(SO4)2溶液使Ba?+恰好沉淀完全

-3+

2Ba"+4OH+Al+2SO：=2BaSO4J+A1(OH)；

电解

+

B.电解饱和食盐水：2Cr+2H=H,T