高中化学第三章晶体结构与性质33金属晶体(第2课时)教案高二化学教案

第四节离子晶体第一课时教课内容剖析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，而后在科学研究的基础上介绍影响离子晶体构造的要素，经过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体构造特色，为学习晶格能作好知识的铺垫。教课目的设定：1．掌握离子晶体的观点，能辨别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞构造。2．学会离子晶体的性质与晶胞构造的关系。3．经过研究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、经过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视线。教课要点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教课方法建议：剖析、概括、议论、研究教课过程设计：引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、以下物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？NaONH4ClO2Na2SONaClCsClCaF2243、我们已经学习过几种晶体？它们的构造微粒和微粒间的互相作用分别是什么？板书]一、离子晶体展现]NaCl、CsCl晶体模型板书]阴、阳离子经过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体注：1）构造微粒：阴、阳离子2）互相作用：离子键3）种类众多：含离子键的化合物晶体：强碱、开朗金属氧化物、绝大部分盐4）理论上，构造粒子可向空间无穷扩展思虑]以下物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差别较大：NaCl、KNO、(NH)2SO_______344BaSO4、CaCO_______3板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）1）定义：是指一个离子四周周边的异电性离子的数量研究]NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2）决定离子晶体构造的主要要素：正、负离子的半径比投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181学生活动]NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=8自主研究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少学生活动]四种种类晶体的比较晶体种类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成粒子粒子间互相作用可能的互相作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例练习]1、以下含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤以下说法正确的选项是A、一种金属元素和一种非金属元素必定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必然含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.2+F-的C.N.是_____.CaF晶体中