高中化学 中和滴定

复习思考：1、中和含1mol氢氧化钠的溶液，需盐酸、硫酸各多少mol？2、中和20mL的氢氧化钠溶液，需0.1mol/L的盐酸15mL，则氢氧化钠溶液的物质的量的浓度为多少？酸碱中和滴定1、利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，叫酸碱中和滴定。2、中和滴定曲线计算20.00mL0.1mol/L盐酸中滴加0.1mol/L的NaOH溶液过程中溶液的PH变化：NaOH溶液体积（mL)016.36PH12347919.6019.962020.004PH从4到9，NaOH溶液只需多加20.004-19.96=0.044mL即一滴碱溶液导致溶液的PH由酸性到碱性突变。向一定浓度的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液的滴定曲线1、滴定管分为

滴定管和

滴定管。酸式滴定管用于装_____

溶液；碱式滴定管用于装

。2、滴定管的0刻度在

部，最大刻度在

部，精确到

，读数读到

.3、读数时视线与凹液面最低处相切仰视读数偏

，俯视读数偏

。酸式碱式上下0.1mL0.01mL大小酸性或氧化性（如KMnO4）碱性溶液中和滴定：1.仪器：

。2.步骤：⑴准备①查漏②洗涤③润洗④装液⑤赶气泡⑥加液⑦调节液面⑵滴定：酸式和碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、滴定台、滴定夹用0.1032mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示，计算所测定的NaOH溶液的物质的量的浓度。标准液的体积(mL)待测液体积(mL)123.2325.00221.3125.00321.2525.00滴定管使用时需先用

洗，再用

润洗，锥形瓶用

洗。滴定时，左手控制

，右手控制

，并不断

，溶液应

滴入，不能成股流下，眼睛注视

，到

时停止滴定。水待装液水滴定管锥形瓶振荡逐锥形瓶指示剂变色，并保持半分钟中和滴定注意事项：1、滴定管先水洗，再用待装液润洗2次，再装溶液。2、锥形瓶只用水洗。3、滴定管内不能留有气泡。4、滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化。5、指示剂变色后半分钟内颜色不再变回去，再读数。6、读数读到小数点后两位。7、滴定时液体不能成流。8、左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶。中和滴定时指示剂的选择：1、强酸强碱溶液互滴用

。2、强酸弱碱溶液互滴用

。1、弱酸强碱溶液互滴用

。甲基橙或酚酞甲基橙酚酞某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)

。中和滴定误差分析：1、盛标准液的滴定管只用水洗，未用标准液润洗。2、盛待测液的滴定管只用水洗，未用待测液润洗。3、锥形瓶只用水洗，未用待测液润洗。偏大偏小无误差4、锥形瓶用待测液润洗。5、读标准液的滴定管滴前仰视，滴后俯视。偏大偏小为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40—50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，取食盐样品428g，设法溶解出其中的全部碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈

色，再用0.03mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时刚好变