元素周期律（第1课时 元素性质的周期性变化规律） 【教材精讲精研】 高一化学 课件（人教版2019必修第一册）

LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718卤族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减原子结构元素性质决定原子核对价电子引力减弱组织建设第二节元素周期律（第1课时元素性质的周期性变化规律）第四章物质结构

元素周期律1-18号元素的电子排布、原子半径、化合价有何规律？1-18号元素的电子排布、原子半径、化合价有何规律？1-18号元素的电子排布、原子半径、化合价有何规律？P102【思考与交流】观察教材表4-5，完成下列表格1．原子最外层电子排布变化规律一、1～18号元素性质的周期性变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______【规律】随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个的周期性变化。1→81→823一、元素性质的周期性变化规律2．原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______【规律】随着原子序数的递增，元素的原子____________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；3、粒子得电子后半径增大，失电子后半径减小。附：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如：Na

Na+Cl—

ClFe2+

Fe3+

＞＞＞3．元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由__________价逐渐升高至_____________价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价________(不含O、F)最低价________规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正价逐渐升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合价呈现周期性变化

元素的电子排布、原子半径、化合价呈周期性变化，元素的金属性、非金属性是否也呈周期性变化？以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律（1）钠、镁元素金属性强弱的实验探究①原理：金属与水反应置换出H2的难易。P103【探究】同周期元素金属性和非金属性的递变规律②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。④结论：镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为______________________________。结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg。粉红冷水＞

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

沉淀溶解情况沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀不溶解相关化学方程式Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

实验结论金属性：Mg___Al（2）镁、铝元素金属性强弱的实验探究＞（3）钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)_____________碱性强弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3结论金属性：Na___Mg___Al两性氢氧化物＞＞＞＞[非金属性强弱比较]

SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸变化规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）变化规律随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____结论非金属性：_________________容易稳定强Cl＞S＞P＞Si3．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律4．同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5．元素周期律（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。（2）实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。1．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是（

）A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价

从－4递变到－1B2．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示（

）A．电子层数

B．最外层电子数C．最高化合价

D．原子半径B3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。

（2）金属性最强的元素是_____。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。

（4）最不稳定的气态氢化物是______。

（5）