选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率因素

第二节影响化学反应速率的因素第二章化学反应速率和化学平衡化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热活化分子变成生成物分子放出的能量分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快浓度对反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。

原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。

规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应例.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2=CO2(g)下列说法中错误的是()A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率D压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。

3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。小结：惰性气体对反应速率的影响

（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度

，因此对反应速率

。

（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积

，反应物的浓度

，因此反应速率会

。不变不变减小增大减小例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC例3.对于反应∶N2+O2

2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。AB温度对反应速率的影响有效碰撞次数增多T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→N活↑V↑→→一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。

3、温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。

(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。注意事项：四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂

使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。例4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。AD

4.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D

5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？