2019高考化学密破仿真预测卷11

注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并仔细查对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与自己姓名、座位号能否一致务必在答题卡反面规定的地方填写姓名和座位号后两位2．答第1卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号3．答第Ⅱ卷时，一定使用05毫米的黑色墨水署名笔在答题卡上书写，要求字体工整、字迹清．．．．．．晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的地点绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水署名笔描清楚一定在题号所指示的答题地区作答，高出答题地区书写的答案无效，在试题卷、底稿纸上答题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．无效．．．．4．考试结束，务势必试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题共51分）一、选择题(此题包含17小题，每题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．化学在平时生活和生产中有侧重要的应用。以下说法不正确的有①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能获得含氯消毒剂；④燃煤时加入适当石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸能够用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导资料，对于89Y的说法不正确的选项是39A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.3989Y和3990Y是两种不一样的核素3．以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是·1·图1图2图3图4A．用图1所示装置除掉Cl2中含有的少许HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少许纯净的CO2气体D．用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.已知700C时纯水，以下表达正确的选项是A．700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B．700C的Na2CO3溶液中C．700C的H2S04溶液中700C时，D．将室温下0.1mol/L的NaOH溶液加热至5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．标准情况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数量为0.1NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子数量为C．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等D．常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为3NA

随之增大0.46NA6．化学均衡常数(K)、弱酸的电离均衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的均衡常数。以下对于这些常数的说法中，正确的选项是．均衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等相关．当温度高升时，弱酸的电离均衡常数Ka变小C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)，由此能够判断－－AgCl(s)＋I(aq)=AgI(s)＋Cl(aq)能够发生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度同样时，氢氰酸的酸性比醋酸强7．以下相关实验操作、现象和解说或结论都正确的选项是选项实验操作现象解说或结论A向污浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶酸性：苯酚>碳酸液溶液变澄清BAgCl积淀中滴入Na2S溶液白色积淀变黑色Ag2S比AgCl更难溶C向AlCl3溶液中滴入适当NaOH溶液产生白色积淀Al(OH)3不溶于碱D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧火焰呈黄色说明该溶液中必定含钠元素8．氧化复原反响中，水的作用能够是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr对比较，水的作用不同样的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，二者反响生成N2和水蒸气。·2·C8H10ClO又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)－1H＝＋67.7kJmol·N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)－1H＝－534kJ·mol则肼与NO2反响的热化学方程式为A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)－1H＝＋567.85kJmol·B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)－1H＝－567.85kJmol·C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)－1H＝＋567.85kJmol·D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)－1H＝－567.85kJmol·10．进行化学实验，察看实验现象，经过剖析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对相关实验事实的解说正确的选项是A．SO2气体使高锰酸钾溶液退色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适当锌粉，第一置换出的是CuC．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明展现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应11.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（构造简式以以下图所示），能够杀灭常有的病毒与细菌。下边相关该物质的说法正确的选项是A．该物质的分子式是B．1mol该物质最多能够与2molNaOH反响C．1mol该物质能够与2mol液溴发生代替反响．该物质能够发生加成、代替、消去、氧化等反响12.将10.6g由Mg、Al、Si构成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准情况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过度稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A.1:2:1B.2:1:1C.1:3:2D.1:1:213．以下表达中，正确的选项是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不可以自觉进行的氧化复原反响，经过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁徙”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④14．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混淆（忽视混淆后溶液体积的变化），测得混淆溶液的pH=9，则以下说法（或关系式）正确的选项是A．混淆溶液中由水电离出的－－9c(OH)＝10mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的次序为c(Y－－)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)－－9mol/LC．c(OH)－c(HY)＝c(H+)＝1×10+ˉ＝0.3mol/LD．c(Na)＝c(Y)＋c(HY)15．对于以下四个图像的说法中正确的选项是·3·A．图①表示可逆反响“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中”的H小于0B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比必定为1︰1C．图③表示可逆反响“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H大于0D．图④表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强盛16．已知硫化亚铜与必定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反响的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为A.4:25B.2:17C.1:7D.3:817．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包含必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生依据要求做答。（一）必考题（此题包含4小题，共39分）18．（11分）某同学设计如图装置，研究非金属元生性质变化规律。已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反响中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反响的离子方程式______________________________。已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反响产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有显然不足，请指出改良方法：·4·__________________________________________________。假如C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反响开始后察看到现象是C中产生淡黄色积淀，写出化学方程式_________________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“没法判断”)。19．（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数挨次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层构造同样；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原由是（用离子方程式表示）。（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反响可察看到的现象是，反响的化学方程式是。（4）由X、Y、Z、M四种元素构成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小次序是。（6）以下图：取一张用ZN溶液浸润的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可察看到的现象是。20.（9分）为研究铁质资料与热浓硫酸的反响，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下研究活动：【研究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片晌后拿出察看，铁钉表面无显然变化，其原由是。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反响后获得溶液X并采集到混淆气体Y。①甲同学以为X中除Fe3+以外还可能含有Fe2+。若要确认此中的Fe2+，应采纳（选填序号）。A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准情况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反响，·5·而后加入足量BaCl2溶液，经适合操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。【研究二】依据上述实验中SO2体积分数的剖析，丙同学以为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，此中－1Q1气体，在标准情况下，密度为0.0893g·L。为此设计了以下研究实验装置（假定有关气体完整反响）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）剖析Y气体中的Q2气体是怎样生成的（用化学方程式表示）。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中增添洗气瓶M于（填序号）。αA．A以前B．A－B间C．B－C间0.95D．C－D间（6）假如气体Y中含有Q1，估计实验现象应0.90是。21．（9分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。0.101.00p/KPa（1）钒触媒(V2O5)能加速SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反响生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为___________________________。（2）为测定过程中混淆气的SO2体积分数，采纳0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准情况），则烟气中SO2的体积分数为_____________________。（3）必定温度时，SO2的均衡转变率（α）与系统总压强（p）的关系如图9所示。试剖析工业生产中采纳常压的原由是____________________。图94）在温度同样、体积均为1L的三个密闭容器中，按不一样方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响达到均衡时的相关数据以下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3kJmol·-1。容器甲乙丙反响物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3-11.41.41.4c(SO3)/molL·能量变化放出akJ汲取bkJ汲取ckJSO2或SO的转变率α212.5%3α则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。假如多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质构造与性质】（10分）·6·2019年上海世博会场馆，大批的照明资料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。当前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞构造如图10。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是。（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。（3）以下说法正确的选项是（填字母）。A．砷化镓品胞构造与NaCl同样B．第一电离能：As>GaC．电负性：As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键E．GaP与GaAs互为等电子体（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的次序是。5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。23．【选修5：有机化学基础】（10分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不一样的反响条件下可以转变为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料经过以下方案能够制备拥有光谱高效食品防腐作用的有机物M，·7··8·8.【答案】D【分析】在反响Br2