高三化学二轮复习 考点专题训练-硫及其化合物的综合题

高三化学二轮复习考点专题训练-硫及其化合物的综合题一、单选题1．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C．表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．表示室温下，0.100mol/LNaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂C．汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料3．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（）A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾4．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．浓硫酸能与铁反应，所以不能用铁罐运输浓硫酸B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂6．含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法不正确的是（）A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d可漂白纸浆，不可用于杀菌D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀7．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是（）A．FeS2(s)C．稀H2SO8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃D．添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积9．下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4C．SiO2→H2SiO3 D．NO2→HNO310．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO411．下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）实验目的方案设计现象和结论A探究Fe2+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱在两支试管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuSO4溶液各0.5mL若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+B探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态C探究油脂在碱性条件下的水解在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量清液，加入新制氢氧化铜若出现绛蓝色，则油脂已发生水解D探究Cu与硫酸的反应铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO3固体未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用A．A B．B C．C D．D12．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大二、填空题13．酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO2造成的．（1）写出SO2形成酸雨的化学方程式．（2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．14．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3．（1）这种酸应读作；（2）若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：；（3）又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是15．炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．16．某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．①；②．（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确，其理由是．（4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质．①装置乙的作用是．②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有．a．氧化性b．还原性c．漂白性d．不稳定性③若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：□Ca2﹣+□ClO﹣+□SO2+□H2O=↓+□Cl﹣+□SO42﹣+□______．三、综合题17．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式（1）工业上制备氨气反应的化学方程式（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式（3）氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式（4）工业上制备漂白液发生反应的离子方程式（5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有，反应中使B表现还原性的物质是(填序号)。①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③H2S溶液④BaCl2溶液（2）写出金属铜与C的浓溶液在加热条件下反应生成SO2的化学方程式。（3）D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化。19．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的，产生气体的化学方程式为。（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验①可观察到的现象为(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式。（3）如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。①写出实验室制A的化学方程式：。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：。②写出反应I的化学方程式；③写出反应II的化学方程式。20．现有下列十种物质：①氯气②小苏打③固体纯碱④二氧化硫⑤蔗糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩浓硫酸（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（填序号）（2）将①与④按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．（4）现在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是．

答案解析部分1．【答案】B【知识点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；二氧化硫的性质；溶液的组成及性质【解析】【解答】A、溴水显酸性，故起点时溶液的pH应小于7，故A不符合题意；B、曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，故B符合题意C、醋酸溶液中不断加入氨水，生成醋酸铵为强电解质，导电性增强，当氨水过量时，继续加氨水溶液被稀释，导电性减弱，故C不符合题意；D、盐酸为强酸、醋酸为弱酸，0.100mol/L的盐酸和醋酸的pH大的为醋酸，故图中I为醋酸，故D不符合题意；

故答案为：B．

【分析】A.溴与水反应生成氢溴酸、次溴酸，溶液呈酸性；

B.溶解度曲线下的点表示溶液不饱和；

C.乙酸氨溶液中继续通入氨气溶液导电性变化不大；

D.相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH较大.2．【答案】A【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A．工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料，陶瓷的原料为粘土，不需要石灰石，故A符合题意；B．二氧化硫具有漂白性可做漂白剂、具有还原性可做防腐剂和食品添加剂，故B不符合题意；C．光化学烟雾主要是氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾，故C不符合题意；D．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】生产玻璃时的原材料是石英石、纯碱、石灰石、而制取水泥的原材料是石灰石、硅酸盐、砂岩等，制取陶瓷的原材料是粘土，根据原材料进行判断出正误，其他选项均正确3．【答案】D【知识点】二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【解析】【解答】A.硫铁矿中含有S元素，在煅烧过程中，发生反应生成O2，因此过程1废气中国含有SO2，选项正确，A不符合题意；B.由于最终要制得FeSO4·7H2O，因此为不引入杂质，所加试剂a应为稀硫酸，选项正确，B不符合题意；C.滤液中含有Fe3+，通入足量的SO2后，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，自身还原为Fe2+，其离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，选项正确，C不符合题意；D.Fe2+易被空气中的氧气氧化，因此在进行蒸发结晶的过程中，应注意防止Fe2+被氧化，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据硫铁矿的成分分析；B.结合最后所得产物确定试剂a；C.根据滤液的成分，分析所发生的反应；D.结合Fe2+的还原性分析；4．【答案】D【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；硫化氢【解析】【解答】解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=0.112L22.4L/molC．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.01molD．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故D正确；故选D．【分析】H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．5．【答案】A【知识点】浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；含碳化合物的性质和应用【解析】【解答】A．常温下，Fe遇浓硫酸钝化，则可以用铁罐运输浓硫酸，故A符合题意；B．工业制漂白粉是氯气与石灰乳反应，得到氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B不符合题意，C．SiO2是制光导纤维的主要成分，故C不符合题意；D．根据Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气的性质，Na2O2作潜水艇里的供氧剂，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】A．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化反应；

B.氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，依据漂白粉的成分分析；

C.水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分为二氧化硅；

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，以此分析.6．【答案】C【知识点】含硫物质的性质及综合应用【解析】【解答】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A不符合题意；B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B不符合题意；C．d为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，C符合题意；D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】由图中转化可知，含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b，与稀盐酸反应生成刺激性气体d，d能被酸性高锰酸钾氧化，可知d为SO2，溶液b与氯化钡反应生成白色沉淀c为BaSO4，则溶液a为Na2SO3或NaHSO3等，以此来解答。

7．【答案】D【知识点】含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【解析】【解答】A．FeSB．SO32−C．稀硫酸和铜不反应，故C不符合题意；D．NaOH(aq)和过量二氧化硫反应生成NaHSO故答案为：D。

【分析】依据硫及其化合物的性质及转化规律分析。8．【答案】B【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；胶体的性质和应用【解析】【解答】A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液的分散质微粒直径介于1-100nm之间，因此二者形成的分散系为胶体，而葡萄糖溶液的分散质微粒直径小于1nm，因此葡萄糖溶液属于溶液，而不是胶体，A不符合题意；B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂中的高级脂肪酸盐与Ca2+形成高级脂肪酸钙沉淀，导致肥皂的去污能力减弱，B符合题意；C．浓硫酸具有强腐蚀性，但浓硫酸不能与玻璃的成分发生反应，因此不可用浓硫酸蚀刻玻璃，C不符合题意；D．对于构型相同的物质来说，溶度积常数越小的物质，就先形成沉淀析出。添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积大于CuS的溶度积，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.胶体属于分散系，则纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米；

B.肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙；

C.浓硫酸与二氧化硅不反应；

D.难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度大于CuS。9．【答案】C【知识点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物【解析】【分析】答案：C

C、SiO2与水不反应，可分两步获得SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3＋2NaCl；

A、Na2O＋H2O=2NaOH；BSO3＋H2O=H2SO4；D3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。10．【答案】B【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；硫酸根离子的检验【解析】【解答】A、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否存在钾离子，A不符合题意；B、铵盐可以和碱溶液之间只有加热才反应生成碱性气体氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+，B符合题意；C、铁离子能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3+，但是矿物溶于稀硝酸，出现的铁离子，硝酸具有氧化性，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，C不符合题意；D、取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物X中含SO42-或是Ag+中的至少一种，D不符合题意，故答案为：B。【分析】根据常见离子的检验方法进行判断离子检验的方法是否正确即可。11．【答案】C【知识点】过氧化氢；浓硫酸的性质；探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计；油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A．应该采用控制变量法研究。a、b两只试管中不仅金属阳离子不同，而且阴离子也不同，因此不能证明是Fe3+的催化效果强于Cu2+，A不符合题意；B．若Fe没有完全与水蒸气发生反应，过量的Fe与硫酸反应产生Fe2+，具有还原性，也能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能证明Fe与水蒸气反应后的固体产物中铁元素有+2、+3两种价态，B不符合题意；C．若向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜出现绛蓝色，说明反应产生了含有多羟基的物质甘油，从而可证明油脂已发生水解，C符合题意；D．铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象，然后再加入少量KNO3固体，产生大量气泡，是由于在酸性条件下，NO3−具有强氧化性，H+、NO3−起HNO3的作用，将Cu氧化为Cu2+，故答案为：C。

【分析】A.应该保持阴离子相同

B.无法保证铁单质是否完全反应完全

C.多羟基的醇可与新制氢氧化铜作用出现绛蓝色

D.铜与溪流三不反应，加入硝酸钾时引入硝酸根离子在氢离子作用下具有氧化性12．【答案】B【知识点】二氧化硫的性质【解析】【解答】解：A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故B正确；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子，C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度大小为：B＞C＞A，则溶液的pH大小为：A＞C＞B，故C错误；D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变，不过C中硫酸的含量大于A，故D错误；故选B．【分析】根据处理二氧化硫气体的工艺流程可知，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用，据此进行解答，A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子；D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变．13．【答案】SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4；；由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变．【知识点】二氧化硫的性质【解析】【解答】（1）SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4；（2）酸雨形成是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4，由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变，故答案为：由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4，酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变．【分析】SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，从而导致雨水的酸性增强，据此解答．14．【答案】亚硒酸；H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3【知识点】氧族元素简介【解析】【解答】（1）H2SeO3中Se的化合价为+4价，与H2SO3类似，为亚砷酸，故答案为：亚硒酸；（2）将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，会有Se析出，说明表现为氧化性，则二氧化硫为还原剂，应被氧化为H2SO4，反应的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂进行判断：2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O，氧化性：H2SeO4＞H2SeO3，由课本知识可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4，则氧化性：Cl2＞H2SO3，则有H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3，故答案为：H2SeO4＞H2SeO3＞H2SO3．【分析】利用同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题，根据题目所给信息判断物质可能具有的性质，以此书写反应的化学方程式，根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂进行判断．15．【答案】2H2SO4（浓）+C  △  __CO2↑+2H2O+2SO【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质【解析】【解答】解：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C  △  __CO2↑+2H2O+2SO2↑，浓硫酸的作用是强氧化剂；由反应的化学方程式可知，氧化产物是二氧化碳与还原产物是二氧化硫，两者的物质的量之比为1：2故答案为：2H2SO4（浓）+C  △  __CO2↑+2H【分析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；浓硫酸的作用是强氧化剂；由反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C  △  __CO2↑+2H2O+2SO氧化产物是二氧化碳与还原产物是二氧化硫，两者的物质的量之比为1：2．16．【答案】不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥装置；HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3；不正确；因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸；尾气处理；a；Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl﹣+SO42﹣+4H+【知识点】二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】（1）为控制硫酸的流量应选取分液漏斗，该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，故答案为：不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥装置；（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和酒精不反应，二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色，由此得出SO2的漂白作用是SO2与水作用的产物导致的，二氧化硫和水反应生成亚硫酸、亚硫酸电离生成亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子，所以使品红的水溶液褪色的微粒可能是：HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3，故答案为：HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3；（3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，且亚硫酸氢根离子能电离生成亚硫酸根离子，所以两种溶液中都含有HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3，所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣，故答案为：不正确；因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸；（4）①由于二氧化硫是一种有毒气体，能够污染大气，需要对其完全进行吸收，所以装置乙为尾气处理装置，故答案为：尾气处理；②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，淡黄色为单质硫，二氧化硫中S的化合价为+4价，反应变成了0价，二氧化硫的化合价降低被还原，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：a；③Ca（ClO）2与二氧化硫的反应中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀；ClO﹣中Cl的化合价为+1价，反应后变成氯离子，化合价降低了2价，根据硫酸钙的化学式组成可知，次氯酸根离子计量数至少为2，反应化合价至少降低4价；二氧化硫化合价为+4价，反应后变成+6价，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为4，所以次氯酸离子的计算量为2，二氧化硫的计量数为2，再利用观察法配平，配平后的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl﹣+SO42﹣+4H+，故答案为：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl﹣+SO42﹣+4H+．【分析】（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，应制取干燥的二氧化硫气体，为控制液体的量，应选取易控制流量的仪器；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离，二氧化硫与酒精不反应；（3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，根据溶液中存在的含硫微粒判断；（4）①二氧化硫为有毒气体，需要对二氧化硫进行吸收处理；②二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成单质硫，据此进行解答；③生成的白色沉淀为硫酸钙，根据化合价升降相等对该反应进行配平．17．【答案】（1）N2+3H2⇌催化剂高温、高压（2）Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（3）4NH3+5O2催化剂__Δ（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）5SO32−+2MnO4−+6H+=5SO4【知识点】工业合成氨；氨的性质及用途；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】(1)反应的化学方程式N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH(2)发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H(3)反应的化学方程式4NH3+5O2催化剂__Δ(4)发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)发生反应的离子方程式5SO32−+2MnO4−+6H+=5SO4【分析】（1）工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂条件下制备氨气，

（2）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水

（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水

（4）工业上用氢氧化钠溶液和氯气反应制备漂白液

（5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为锰离子18．【答案】（1）①②③；②（2）Cu+2（3）取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验【解析】【解答】(1)B为SO2，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液生成沉淀；故答案为：①②③；②；(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H故答案为：Cu+2H(3)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，要证明亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，检验物质中是否含有硫酸根离子；具体操作为：少量样品溶于水配成溶液，取待测液放于试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；故答案为：取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化。【分析】（1）根据图B是氧化物，硫元素的化合价为+4价，所以B是SO2，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，SO2还具有还原性；（2）C是酸，硫的化合价为+6价，C是硫酸，浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

(3)D的化合价为+4价，其含钠盐就是亚硫酸，被氧化为硫酸钠，硫酸根的检验先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明亚硫酸钠已经变质；19．【答案】（1）脱水性、强氧化性；C+2（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色；不合理；无明显现象；3Cu+8H（3）2NH4Cl+Ca(OH)【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【解析】【解答】(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生反应C12H22O11(蔗糖)浓H2SO4答案为：脱水性、强氧化性；C+2H(2)实验①中发生反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2==2NO2，可观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就是铜与稀硫酸的反应：无明显现象；根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；