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文档简介

格致中学二〇一二学年度第二学期仿真考试高三年级化学试卷(11页)(120150分,试后交答题卷一、选择题(2分,只有一个正确选项今年期间,习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正 ②全面关停化工企③研发易降解的生物④改进汽车尾气净化技 A.NH3极易溶于水,可用作制冷剂B.A12O3高。可用作耐高温材料

Ox4C的原子结构示意图:6614146下列涉及有机物的说法正确的( B.丙烷是一种清洁,可用作电池的多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真属于“低碳生活”方食品保鲜膜、食品袋的主要成分是聚氯乙福岛核电站时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不二、选择题(3分,只有一个正确选项1HCl234X、Y、Z、WXYZW原子半径molW2B.W、X、YC.YWD.0.3molCuHYO3H2ZO40.2molAgClKI溶液:Ag++I-NaClOCoCl2Co(OH)3香叶醇的分子式为CllHl8OBC.1mol2molH2A.图I可表示 B0.1000mol/L40.00mL0.1000mol/LNaOH线DpHNaOHpHaNA标准状况下,20gD2O10B.0.2molH2O20.4C.常温常压下,22.4LCO22NAD.25℃时,pH=12NaClOOH-0.01NA实验操 实验现 实验结 出现白色沉 溶液中一定含有用铂丝蘸取待测液,在灯火焰上灼烧焰色为黄 待测液中不含麦芽糖与硫酸的混合液加热后,加入NaOH溶液调至碱性,再加入新制

出现砖红色沉

向苯酚钠溶液中通入少量CO2气 溶液变浑 碳酸的酸性强于苯下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A.将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定2mol·L—1NaCl58.5gNaCl500mL水的烧NaOHNaOH溶液,加热充分反应后,再加AgNO3,观察到白色沉淀A.1.0mol·L-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。下列有关说法正确的是:①调节溶液pH至3~4之间的目的是为了抑制Cu2+水解;②上述过程中有下列反应发生:2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I22I H2SO4CuSO4amolNaOH溶液,pH=7,下列叙述正确的是溶液中2c(Na+)=c(SO42-) C.沉淀的物质的量a/2mol D.原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L三、选择题(4分,1-2个正确选项 YAgNO3溶液,生成白色C.1mL1%NaOH2mL2%CuSO40.5mLYYD0.1mol·L-1MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,S(Cu(OH)2)>S(Mg(OH)2) NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl溶液中,pHCH3COONapH=7:常温下,pH=6NaHSO3c(SO2-)-c(HSO)=9.9×10-7 1∶2NaClO、NaHCO3c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO-)+2c(HCO 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下,发生反应:A(g)+B(g) xC(g)+Q(Q>0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是()A.xBK(甲)<K(乙)CD2molA、2molB0.78mol·L-1<c(A)<1.56 B.1mol2molBr2D.1molNaOHNaOH50mLH2SO4HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产AH2B.AB段发生的反应为置换反应

1.68 ACc(HNO3)=0.5mol·L—1Dm2=5.6g

m1

(8分)X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知元素子总数之比为3∶4;M可与Z形成阴、阳离子个数比均为1∶2的两种不同化合物,Q原子3∶4,YX3常温下为气体。X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为A、BX、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促进水A的化学式为,B的化学式是。25.X与Z、X与Q均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程 。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火。25℃、常压下,3.2g丙在氧 62.4kJ热化学反应方程 26Q所在族元素单质(前五周期)H2反a、b、c、d分别

量单质与H2反应过程中的热效应。则:b代 Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应) 28、若有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要 29、若原溶液中Br—有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为 30。六、(8分)CO若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g) b.容器中H2浓度与CO浓度相 d.CO的生成速率与H2的生成速率相 CH4(g)+H2O写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式 工业上可通过甲醇羰基化法甲酸甲酯,反应方程式为 △HCOOCH3(g)+29.1①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看,工业甲酸甲酯应选择的压强 反应I生成铁与碘的化合物,若该化合物元素与碘元素的质量比为21:127,则加 操作A包 (2)KIO3H2O2I2HIO3KOH 若制得1284kgKIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30% KIO3还可通过右图所示原理进行。电解时总反应的离子方 (12分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含 .稀盐酸中加入少量FeCl3溶 40.用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴 (2)还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量IagNaOHMg2+沉淀完全,bg固体。在暗处静置5min,然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)方案I中过氧化镁的质量分数 (用含a、b的表达式表示) 含V的表达式表示)。 (其中R为烃基。 由以下方法可得到DMP: ,物质C中官能团的名称 A.DMP分子的核磁氢谱图中有六个 46.B与乙二酸( 一定条件下反应DMP。苯酐与该醇DMP的化学方程式为 芳香化合物E与C互为同分异构体若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1Ag,则E可能的结构简式为 。B也有多种同分异构体,符合以下条件的B的同分异 (12分)F(匹伐他汀)化合物D中官能团的名称 A→BAI.分子中含有两个苯环;Ⅱ.3种不同化学环境的氢;Ⅲ.O—O实现D→E的转化中化合物X的分子式为C19H15NFBr写出其结构简式 已知:化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为 为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 上述合成路线中,步骤③的产物除D外还生成,该反应原理在有机合成 为主要原料的合成路线流程图(无机试剂

浓H2SO4

CH2=CH2催化剂/△已知 4NO+6H2O (质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和HNO3求蒸馏前的投料比M1/M2的值是 铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。若固体混合物的总质量为480g,其中铜屑的质量分数为0.4,则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比

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