人教版新教材九年级化学上册知识点总结(按章节)

III、已知化学式中某元素的化合价，求其他元素的化合价。有关相对分子质量的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数化学用语中数字的含义1、微粒前面的数字，表示微粒的数目。2、微粒中元素符号右下角的数字，表示微粒中某元素原子个数3、微粒右上方的数字，表示微粒所带的电荷数。4、元素符号（原子团）正上方的数字，表示元素（原子团）的化合价。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、活动与探究1、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。2、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。三、质量守恒定律的应用1、求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。2、推断反应物或生成物的组成（化学式）；3、判断反应物是否全部参加了反应。四、化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变——（宏观）物质的种类。

一定改变——（微观）分子的种类。可能改变——分子总数，化合价，物质状态。化学反应方程式用来表示化学反应的式子1、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水2、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。课题2如何正确书写化学方程式一、书写原则1、必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和反应。2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。3、写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。化学式书写错误。写错或漏写反应条件。错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。二、化学方程式的配平1、配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。2、注意：（1）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。（2）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。3、配平方法最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等课题3利用化学方程式的简单计算一、解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

解：设参加反应的KClO3的质量为x。

答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu的质量为x。

参加反应的CuO的质量为

【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。二、计算时的常见错误：未知数带有单位。所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。已知物质的质量没有单位。化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。碳的几种单质1、金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性，是最软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、金刚石、石墨的物理性质和用途4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理性质），但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料5、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。6、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。7、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。二、碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写；用木质电杆时常常把埋入地下的部分的表面烧焦，其目的是使木材不易腐烂。2、碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同）点燃点燃充分燃烧C+O2=====CO2点燃放热点燃不充分燃烧2C+O2=====2CO注：碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3、碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。木炭+氧化铜澄清的石灰水4、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③集中加热；

④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑木炭+氧化铜澄清的石灰水反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性实验室用25g碳酸钙和足量的稀盐酸反应制取CO2，请计算可制得二氧化碳多少克？其标准状况下的体积为多少升？(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L)课题2二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）（优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气）②密度比空气大（或相对分子质量＞29）③密度比空气小（或相对分子质量＜29）排空气法的优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3和稀盐酸）2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。(3)检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。4、收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）5、CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OCO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。CO2CO2（2）CO2（1）煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑CO2（1）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2课题3一氧化碳和二氧化碳二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】

【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。2、二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

【注意事项】

①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（如何设计实验证明CO2和NaOH发生了反应？）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。二、二氧化碳对生活和环境的影响1、二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温室肥料等。2、温室效应：由于二氧化碳的过多排放【臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等也会导致温室效应】温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，农业减产。3、控制温室效应的措施措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。三、一氧化碳1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒吗？点燃2、化学性质点燃⑴可燃性：2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。⑵还原性：②①③④⑤⑥⑦一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③实验完毕，先熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuOCu+CO2

【注意事项】

①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。

⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥7溶液的目的：A、证明反应生成二氧化碳；②①③④⑤⑥⑦一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。用途可燃性作气体燃料【水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2OCO+H2】还原性冶炼金属四、一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水③二氧化碳能和碳单质反应④二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨第七单燃料及其利用燃料及其应用课题1燃烧和灭火白磷热水氧气白磷热水氧气（2）（1）白磷白磷红磷热水①②③定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。

【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。灭火灭火的原理：

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

②隔绝氧气（空气）；

③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】

①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。鼓气粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

①面粉应该是干燥的；

②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。鼓气油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。切可燃性的气体（氢气、天然气、煤气等）或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸。家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关（如开灯、抽风、拨打电话、手机等），以免发生爆炸。课题2燃料的合理利用和开发一、化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、中和反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）1、煤——“工业的粮食”（1）煤中主要含碳元素。（2）煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）（3）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热（属于化学变化），使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）2、石油——“工业的血液”（1）石油中主要含碳、氢元素。（2）汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。（3）利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）（4）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。3、天然气（1）天然气的主要成分是甲烷（沼气）。（2）甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。（3）甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。（4）甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）（5）在我国农村，使用沼气的好处如下：

①可以解决生活用燃料问题；

②改善农村环境、卫生状况；

③提高肥效。（6）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效