广东省揭阳市2016届高三第一次模拟考试理综试题(一模)

·PAGE20·揭阳市2016年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列叙述正确的是A．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用B．一个tRNA分子中只有一个反密码子，携带多种氨基酸C．蛋白质盐析时，空间结构和生理功能发生变化D．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布2．下列与癌变相关的叙述不正确的是A．癌症的发生并不是单一基因突变的结果B．免疫系统能监控并清除人体内的癌变细胞C．原癌基因或抑癌基因突变可导致癌症，因此癌症可遗传D．癌变前后，细胞形态和结构有明显差别3．现有2个取自同一个紫色洋葱鳞片叶外表皮的大小相同、生理状态相似的成熟细胞，将它们分别浸没在甲、乙两种溶液中，测得液泡直径的变化情况如图所示。下列有关叙述中，正确的是A．乙溶液的浓度比甲溶液大B．2min时，甲、乙溶液中细胞的细胞液浓度均高于初始值C．10min时，取出两个细胞并置于清水中，都能观察到质壁分离复原的现象D．本实验若选用紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞为材料，则现象更明显4．下列关于生长素及其类似物的叙述正确的是A．植物向光生长能够说明生长素作用有两重性B．缺乏氧气会影响植物体内生长素的极性运输C．在花期喷洒高浓度的2,4-D可防止落花落果D．用生长素类似物处理二倍体番茄幼苗，可得到多倍体5．PM2.5是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物，富含大量有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。目前PM2.5已成为空气污染指数的重要指标。下列有关PM2.5的推测错误的是A．PM2.5进入人体肺泡中时还没有进入人体的内环境B．颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液会导致血浆呈酸性C．PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫异常D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢不在大脑皮层6．某家系的遗传系谱图如下图所示，2号个体无甲病致病基因。下列推断正确的是A．甲病是常染色体隐性遗传病或X染色体隐性遗传病B．乙病具有交叉遗传的特点C．就乙病而言，男性和女性患病的概率相同D．1号和2号所生的孩子患病的概率为1/37．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAB．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD．18gNHeq\o\al(\s\up2(+),4)所含的电子数11NA9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液10．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br－还原性强于Cl－B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl－－2e－═Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O－24e－==6CO2↑+24H+D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物13．下列叙述正确的是A．常温下，10mL0.02mol•L－1HCl溶液与10mL0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42－二．选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题中只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．从高度为h处以水平速度v0抛出一个物体，要使该物体落地时速度v的方向与水平地面的夹角θ较大，则h与v0的取值应为下列中的哪一组A．h＝50m，v0＝30m/sB．h＝50m，v0＝10m/sC．h＝30m，v0＝10m/sD．h＝30m，v0＝30m/s15．如图所示，理想变压器原副线圈的匝数之比为1:n，副线圈接一定值电阻R，下列说法正确的是

A．若ab之间接直流电压U，则R中的电流为B．若ab之间接直流电压U，则原、副线圈中的电流均为零C．若ab之间接交流电压U，则原线圈中的电流为D．若ab之间接交流电压U，则副线圈中的电流为16．如图a所示，将质量为m的物体置于倾角为θ的平板上，当θ从0缓慢增大到90°的过程中，物体所受摩擦力Ff与θ的关系如图b所示，已知物体始终没有脱离平板，物体与平板间的动摩擦因数为0.75。最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，重力加速度为g，则A．O﹣q段图线是直线B．q﹣段图线是直线C．D．17．矩形导线框abcd放在磁场中，在外力控制下静止不动，磁感线方向与线圈平面垂直，磁感应强度B随时间变化的图象如图甲所示。t=0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面向里；在0～4s时间内，线框ab边受磁场的作用力随时间变化的图象(力的方向规定以向左为正方向)是图中的ABCDOθ18．太极球是广大市民中较流行的一种健身器材。将太极球（拍和球）简化成如图所示的平板和小球，熟练的健身者让球在竖直面内始终不脱离板而做半径为R的匀速圆周运动，且在运动到图中的A、B、C、D位置时球与板间无相对运动趋势。A为圆周的最高点，C为最低点，B、D与圆心OABCDOθA．在C处板对球施加的力比在A处大6mgB．球在运动过程中机械能守恒C．球在最低点C的速度最小值为D．板在B处与水平方向的倾角θ随速度的增大而增大19．如图所示，固定在地面上的光滑绝缘杆与水平面成30°角，在杆的上方P点固定一个点电荷+Q，P点与细杆在同一竖直面内，杆的顶端A与P点连线水平。带电量为-q可看成质点的小球从A点静止开始沿杆向下运动，小球在A处时的加速度大小为a。PB与杆垂直，B为AC中点。忽略小球对+Q电场的影响。下列说法正确的是A．小球从A点运动到C点过程中电势能先减小后增大B．小球运动到C点时的加速度大小为aC．B点电势高于A点电势D．B点电场强度是A点的4倍20．一颗科学资源探测卫星的圆轨道经过地球两极上空，运动周期为T=1.5h，某时刻卫星经过赤道上A城市上空。已知：地球自转周期T0=24h，地球同步卫星轨道半径r，万有引力常量为G，根据上述条件A．可以计算卫星绕地球运动的圆轨道半径B．可以计算地球的质量C．可以计算地球表面的重力加速度D．可以断定，再经过12h卫星第二次到达A城市上空21．下表是一辆电动自行车的部分技术指标，其中额定车速是指电动车满载情况下在平直道路上以额定功率匀速行驶的速度。额定车速车质量载重电源电源输出电压充电时间额定输出功率电动机额定工作电压和电流18km/h40kg80kg36V/12Ah≥36V6~8h180W36V/6A若该车满载时在平直道路上以额定功率行驶，且所受阻力大小恒定。（g取10m/s2）根据表中数据，下列说法正确的是A．该过程中，自行车电动机的热功率是216WB．该车所配电动机的内阻是1ΩC．该过程中，自行车所受阻力是车重（包括载重）的0.09倍D．该过程中，当车速为3m/s时，加速度为0.2m/s2第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）在“验证牛顿运动定律”的实验中，采用如图（a）所示的实验装置，小车的总质量用M表示，盘及盘中砝码的质量用m表示，小车的加速度可由小车后面拖动的纸带打上的点计算出来。（1）当M与m的大小关系满足时，才可以认为绳对小车的拉力大小等于盘及盘中砝码的重力。（2）甲同学在做加速度与质量的关系实验时，保持盘及盘中砝码的质量一定，改变小车及车中砝码的质量，测出相应的加速度，采用图象法处理数据。为了比较容易地找出加速度a与质量M的关系，应该做a与（选填“M”或“”）的图象。（3）如图（b），乙、丙同学用同一装置做实验，画出了各自得到加速度a与所受合力F的a－F图线，两个同学做实验时取值不同物理量是。23．（9分）某实验小组为了探究材料未知、横截面积不同的金属丝甲、乙的电阻，采用了如图1所示的实验电路。A、B、C为两段金属丝的端点，F是卡在金属丝上可移动的小滑片。在实验过程中，首先将滑动变阻器调至适当的阻值并保持滑片P的位置不变，然后将滑片F从A端滑向C端，滑过的距离AF记为x，电压表、电流表的示数分别记为U、I。（1）用螺旋测微器测出金属丝甲的直径d，测量结果如图2所示，d=_________mm；甲的电阻率的表达式ρ甲=_________(用题目所给字母表示)（2）电压表读数U随距离x的变化数据如下表，该实验小组已经在图3将数据在U-x坐标中标出，请你在图3中绘出U随x变化的图线。x/cm60708090105115130145160U/V3.954.465.155.706.256.406.606.807.00（3）若已测算出金属丝乙的横截面积为S=0.32mm2，电流表示数为I=1.20A，则金属丝乙的电阻率为_______Ω·m。24．（12分）图甲所示为质谱仪的原理示意图。质量为m的带正电粒子从静止开始经过电势差为U的电场加速后，从G点沿纸面垂直于直线MN进入偏转磁场。该偏转磁场是一个以直线MN为上边界、方向垂直于纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场，带电粒子经偏转磁场后，最终打在照相底片上的H点。测得G、H间的距离为d，粒子的重力忽略不计。求：（1）粒子的电荷量；（2）若将偏转磁场改为半径、圆心在O处的圆形磁场，磁场方向垂直纸面向外，磁场边界与直线MN相切于G点，如图乙所示，粒子进入磁场的速度若不变，要使粒子仍能打到H点，圆形区域内匀强磁场的磁感应强度B'应为多大?25．（20分）如图所示，P为位于某一高度处的质量为m的物块，Q为位于水平地面上的质量为M的特殊平板，，平板与地面间的动摩擦因数μ=0.1。在板的上表面的上方，存在一定厚度的“相互作用区域”，区域的上边界为MN，如图中划虚线的部分。当物块P进入相互作用区域时，P、Q之间便有相互作用的恒力F=11mg，其中Q对P的作用力竖直向上，F对P的作用使P不与Q的上表面接触。在水平方向上，P、Q之间没有相互作用力。已知物块P开始下落的时刻，平板Q向右的速度为v0=10m/s，P从开始下落到刚到达“相互作用区域”所经历的时间为t0=1.0s。平板Q足够长，空气阻力不计，g取10m/s2。求：（1）物块P在相互作用区域中运动时P、Q加速度的大小；（2）从P开始下落至第一次运动到最低点过程中P在相互作用区域运动的时间t及此过程Q的位移；（3）从P开始下落至平板Q的速度为零时，P一共回到出发点几次?26．（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156—157℃。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是。（2）操作I的名称是，操作II的名称是。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是。②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是。③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2青蒿素的最简式是。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相似的性质。A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖27．（14分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？（2）母液Ⅰ的溶质主要为__________(填化学式)；固体B主要为_______________(填化学式)。（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、，原因是。（4）工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。①在以上处理过程中，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：。②在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知KspFe(OH)3=4.0×10－38,KspCr(OH)3=6.0×10－31）。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3×10－5mol·L－1，则溶液中c(Fe3+)为____________________mol·L－1。28．(17分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa时，按n(CO2)︰n(H2)＝1︰3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。①该反应的△H_____0（填“>”、“＝”或“<”）。②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是。（2）向2L恒容密闭容器中充入2molCO2（g）和nmolH2（g），在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X=n（H2）/n（CO2）】的关系如图2所示：①X1X2（填“<”、“>”或“=”，下同），平衡常数K(A)K(B)。②若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为（结果保留小数后一位）。若反应从开始到B点需要10min，则v（H2）=。（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。①该工艺中能量转化方式主要有。②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是。（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示。①过程1中发生反应的化学方程式为。②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为。29.（10分）为了探究日照长短对某种植物开花的影响，科学家以生长状态相同的某种植物为材料设计了A、B、C、D四组实验。各组植株顶端的叶子全部去掉，实验的温度和CO2浓度等条件相同、适宜且稳定。处理方法和实验结果如下。A组：全株受长日照处理，不开花。B组：叶子短日照处理，顶端长日照处理，开花。C组：叶子长日照处理，顶端短日照处理，不开花。D组：全株受短日照处理，开花。回答下列问题。（1）该实验说明植物的开花受到信息的影响。若要使该植物提前开花，必须使该植物的接受光照的时间（填“延长”或“缩短”）。（2）以每小时CO2的吸收量与释放量为指标，研究温度对该植物光合作用与呼吸作用的影响（其他条件均适宜），实验结果如下图所示。在光照条件下，适合该植物生长的最适温度是℃。如果温度保持35℃不变，在光照条件下，该植物能不能生长？判断并说明理由：（3）测定该植物叶片叶绿素含量，获得3个重复实验数据分别为2.1mg/g、3.9mg/g和4.1mg/g，为提高该组数据的可信度，合理的处理方法是。30.（9分）人体感染H7N9禽流感病毒后，会通过调节清除体内病毒。请分析回答：（1）人感染H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的中枢，使有关腺体分泌的激素和肾上腺素的量增加，从而使产热增加。（2）感冒发热饮水较多后，血浆渗透压降低会刺激下丘脑中的，进而使垂体释放抗利尿激素的量，导致尿量增加，利于毒素排出体外。（3）B细胞受到H7N9病毒刺激后，在淋巴因子的作用下，开始一系列的增殖、分化，大部分分化为细胞，产生抗体。消灭侵入宿主细胞中的H7N9病毒，要依赖免疫系统产生细胞与宿主细胞密切接触使宿主细胞裂解死亡。上述两个过程都属于特异性免疫，它的特点是：。31．（11分）下图中，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示某野生动物种群数量超过环境容纳量后，其未来种群数量变化三种可能的情况。（1）种群最基本的数量特征是。若在良好条件下，该动物种群每年以λ倍“J”型曲线增长（如下图所示），N0为种群起始数量，t年后该种群数量可表示为Nt=。动物种群按“J”型曲线增长需要满足的良好条件具体是指。（2）如果种群数量变化如图中曲线Ⅰ所示，则该种群的环境容纳量应该是。如果种群数量变化如图中曲线Ⅱ所示，则当曲线Ⅱ趋近K1时，对该动物种群最有效的保护措施是。图中阴影部分可能引起该种群的发生改变，进而导致物种进化。32.（9分）玉米的甜度由等位基因D、d控制，DD、Dd表现为非甜味，dd表现为甜味。玉米的糯性由等位基因G、g控制。这两对等位基因均位于常染色体上，且独立遗传。现以甜味非糯性玉米和非甜味糯性玉米为亲本进行杂交实验，结果如右图所示。（1）在玉米的糯性性状表现中，显性性状是。（2）已知这两对等位基因的遗传符合自由组合定律，理论上F2还应该出现性状的个体，但实际并未出现，推测其原因可能是基因型为的个体本应表现出该性状，却表现出非甜味糯性的性状。（3）甜玉米比普通玉米蔗糖含量高，基因e对d起增强效应，从而形成超甜玉米。研究发现，d位于9号染色体上，e对d增强效应的具体表现是：ee使蔗糖含量提高100%（非常甜），Ee提高25%（比较甜），EE则无效。研究者为了探究e是否也在9号染色体上，设计了如下实验：用普通玉米（DdEe）与超甜玉米（ddee）杂交，取所结的子粒，测定蔗糖的含量，若表现型及其比例为时，则e不在9号染色体上；若表现型及其比例为时，则e在9号染色体上，且不发生交叉互换。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2题生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.[物理——选修3-3]（15分）（1）（6分）下列说法正确的是________。（填正确的答案标号。选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分0分）A．分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小B．布朗运动就是气体或液体分子的无规则运动C．食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性D．做功和热传递在改变系统内能方面是不等价的E．第二类永动机虽不违背能量守恒定律，但也是不可能制成的（2）（9分）如图所示，足够长的圆柱形气缸竖直放置，其横截面积为1×10－3m2，气缸内有质量m=封闭良好，不计摩擦。开始时活塞被销子K销于如图位置，离缸底12cm，此时气缸内被封闭气体的压强1.5×105Pa，温度为300K。外界大气压为1.0×105Pa，g=10m/s2。①现对密闭气体加热，当温度升到400K，其压强多大？②若在此时拔去销子K，活塞开始向上运动，当它最后静止在某一位置时，气缸内气体的温度为360K，则这时活塞离缸底的距离为多少？34.[物理——选修3-4]（15分）（1）（6分）某横波在介质中沿x轴正方向传播，t＝0时刻，O点开始向正方向运动，经t＝0.2s，O点第一次到达正方向最大位移处，某时刻形成的波形如图所示，下列说法正确的是________。（填正确的答案标号。选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分0分）A．该横波的波速为5m/sB．质点L与质点N都运动起来后，它们的运动方向总相同C．在0.2s的时间内质点M通过的路程为1miRD．在t＝2.6s时刻，质点M处于平衡位置，正沿yiRE．图示波形图可能是t＝1.2s时刻的（2）（9分）如图所示，是用某种玻璃制成的横截面为圆形的圆柱体光学器件，它的折射率为，横截面半径为R。现用一细光束（视为光线）垂直圆柱体的轴线以i=60°的入射角射入圆柱体，不考虑光线在圆柱体内的反射，真空中光速为c。①作出光线穿过圆柱体射出的光路图。②求该光线从圆柱体中射出时，折射光线偏离进入圆柱体光线多大的角度？③光线在圆柱体中的传播时间。35.[物理——选修3-5]（15分）（1）（6分）下列说法正确的是________。（填正确的答案标号。选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分0分）A．天然放射现象说明了原子核具有复杂结构B．放射性物质的温度升高，其半衰期减小C．核裂变与聚变都伴有质量亏损

D．氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级要辐射光子E．β衰变所释放的电子来自原子核外（2）（9分）如图所示，光滑水平面上质量为m的小球A以速率v0向右运动时跟静止的小球B发生碰撞，碰后A球以的速率反向弹回，而B球以的速率向右运动，问：①小球B的质量多大？②请你判断该碰撞是否为弹性碰撞。36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）若nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是，辅助原料是。（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式：。（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号）．（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm（用含d和NA的式子表示）。38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：已知：（R、R′表示烃基）（1）A中含有的官能团是（填官能团名称）。（2）B与D的反应类型为，B的结构简式为（3）C生成D的反应化学方程式为。（4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有种。①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1molF与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）废纸主要成分是木质纤维。左下图是工业上利用废纸生产乙醇的基本工作流程。回答下列问题。（1）自然界中①环节需要的微生物大多分布在的环境中。②中获得的酶是酶。（2）若从土壤中分离出上述微生物，应以为唯一碳源的培养基进行培养，并加入形成红色复合物进行筛选，培养基上会出现以该菌的菌落为中心的。（3）接种后一个平板经培养后的菌落分布如右上图所示，推测接种时可能的操作失误是

。向试管内分装含琼脂的培养基时，若试管口粘附有培养基，需要用酒精棉球擦净的原因是。（4）生产中可以满足④环节的常见菌种是。玉米秸秆中的纤维素经充分水解后的产物可为该微生物的生长提供。从玉米胚芽中提取的胚芽油不易挥发，宜选用法从玉米胚芽中提取。40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒，该病毒表面的A蛋白为主要抗原，该疫苗生产和抗体制备的部分流程如下图。请回答：（1）①代表的是__________过程。为获得A基因表达载体，需用酶对A基因和运载体进行酶切。除质粒外，也可作为运载体。将A基因表达载体导入动物细胞的常用方法是。（2）为获得A基因，还可根据A蛋白的序列，推测出A蛋白的基因序列，据此可利用化学方法合成A基因。（3）过程③采用的实验技术是____________________，获得的X叫____________细胞。单克隆抗体与常规的血清抗体相比，最大的优越性是。（4）对健康人进行该传染病免疫预防时，可选用图中的制备疫苗。对该传染病疑似患者确诊时，可以用图中的___________________进行特异性结合检测。揭阳市2016年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合参考答案一．选择题：每题6分，共36分。题号1234567答案DCBBBCC题号891011121314答案BDACBAB题号15161718192021答案CCDDACDABBD4.03.544.05.56.06.57.0U/Vx/cm60708090100120130150160110140（一）必考题22．（6分）（1）（或M远大于m）（2分）；（2）（2分）；（3）小车的总质量M（2分）。23．（9分）（1）0.636（3分）；（2分）；（2）如图所示（2分）；（3）（2分）。24．（12分）（1）设粒子经电场加速度后的速度为v，由动能定理得：…………①（2分）由牛顿第二定律得：…②（2分）由几何关系，得：…………③（2分）联立①②③，得：……④（2分）（2）设圆形磁场的圆心O与H的连线与MN的夹角为θ，则，即…………⑤（1分）设粒子在圆开磁场区域做圆周运动的半径为R’，由牛顿第二定律，得………………………⑥（1分）由几何关系，得………⑦（1分）联立④⑤⑥⑦，得…………（1分）25．（20分）（1）根据牛顿第二定律，得对P：………………（2分）对Q：……………（2分）解得：aP=100m/s2，aQ=6.5m/s2………（2分）（2）P进入相互作用区域时的速度vP=gt0=10m/s………………（2分）P在相互作用区域运动的时间…………（1分）设P开始下落至进入区域前Q的加速度为aQ0，根据第二定律，得μMg=MaQ0………（1分）解得：aQ0=1m/s2…………………（1分）由运动学公式，得：Q在此过程的位移：…………………（1分）P刚到达相互作用区域时Q的速度为v1=v0-aQ0t0=9m/s…………（1分）P进入相互作用区域至运动到最低点过程中，Q的位移：…………（1分）故Q的位移为x=x1+x2=10.37m……………………（1分）（3）设板Q速度为零时，P一共回到出发点n次。则：v0－2naQ0t0－2naQt＝0……………（2分）代入数据，解得n＝3.03……………（2分）故n取3…………………（1分）26．（12分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）过滤蒸馏（各1分，共2分）（3）①无水CaCl2或P2O5碱石灰（或其他合理答案）（各1分，共2分）②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。（2分）③C15H22O5（2分）（4）C（2分）27．（14分）（每空2分）(1)取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽(或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe3+已除尽)（2分）(2)Na2Cr2O7（2分）K2Cr2O7（2分）(3)趁热过滤（2分）；减少K2Cr2O7因降温析出而损失（2分）（4）Cr2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）②2×10－12（2分）28．（17分）（1）①<(1分)②增大压强（或其他合理答案）(1分)（2）①>(1分)>(1分)②170.7(2分)0.225mol/(L·min)(2分,无带单位只给1分)（3）①太阳能转化为电能，电能转化为化学能(2分)正(1分)3CO2+18H＋+18e－=C3H6+6H2O(2分)（4）①2Fe3O46FeO+O2↑(2分)②2mol(2分)29.（除说明外每空1分，10分）（1）物理叶缩短（2）25（2分）能。35℃时净光合速率大于零，即光合速率大于呼吸速率，植物合成的有机物多于分解的有机物………（3（3）随机取样进行重复测定……………（2分）30.（除说明外每空1分，9分）（1）体温调节甲状腺（2）渗透压感觉器