【中考冲刺】2023年江苏省镇江市中考模拟化学试卷（附答案）

2023年江苏省镇江市中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题.下列属于纯净物的是A.干冰 B.食盐 C.香醋 D.黄酒.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A.金刚石用于切割玻璃 B.氯气用于自来水消毒C.铜常用于做电线电缆 D,武德合金用作保险丝.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A.煤气泄漏，点火查看 B.垃圾分类回收，集中处理C.农村田地上的秸秆焚烧处理 D.用甲醛溶液浸泡海鲜.下列归类说法不正确的选项归类内容A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠B营养物质淀粉、维生素、蛋白质C氧化物冰、生石灰、氧化铜D人体微量元素铁、碘、锌A.A B.B C.C D.D.下图是配制5O.OglO.O%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是

.下列实验方法正确的是A.用活性炭使硬水转化为软水 B.用灼烧的方法区分羊毛和棉纱线C.用CuSCh溶液提纯蛋白质 D.用淀粉溶液检验是否为加碘食盐.下列排列顺序正确的是A•溶液的pH值：.加吟阖了水一 B,氯元素的化合价：:湍款。＞C.物质的溶解性：’的深指3"一＞D.铜元素质量分数： -喘嗑炉°＞.下列指定反应的化学方程式正确的是高温 小A.实验室制二氧化碳：CaCO,^CaO+CO2?B.燃烧法除去C02中少量的CO：2CO+O2-2CO,B.C.用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO,+2HCl=2NaCl+H:O+CO,TD.KO2与CO2反应生成碳酸钾和02：4KO,+2CO2=2K2CO3+3O2.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.点燃或加热可燃性气体前，检测其纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.蒸发食盐水时，待蒸发皿中水分蒸干后停止加热.下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法不正确的是X一定条件一0 0比。、一定条件..条、.个.0氢原子$ +°°转化①转化②嘲"。氧原子甲乙 丙 丁•碳原子A.转化①、②都为化合反应B.该过程体现无机物可转化为有机物A.转化①、②都为化合反应B.该过程体现无机物可转化为有机物C.整个转化过程有2种氧化物D.一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒.某矿石能在02中燃烧，其主要反应是4X+llO2a2Feq3+8SO2。下列说法正确的是B.将SO2通入KMnChB.将SO2通入KMnCh溶液，溶液会褪色C.FezCh是磁铁矿的主要成分D.该反应中有两种元素化合价发生改变.如图为NH4HCO3分解实验装量。下列说法不正确的是干燥的红色NHiHCOs(I石蕊试纸①②A.随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失B.干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了HaO和NH3C.若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2D.实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.也。2—＞也二3鬻＞NH、B.NaNO'^NaCl溶液暨NaOHBaCU CuAgNOj-＞AgCl-»CuCl2NaCl溶液.NH'.'82NaHCO3 Na2co3.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作Aco2和n2鉴别分别用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象BCaCl2溶液含有HC1检验取样，滴加AgNCh溶液，观察是否产生沉淀CNa2s04溶液含有MgS04除杂加入适量的Ba(OH”溶液，过滤DKC1和BaCl2的混合溶液分离加稍过量的K2c03溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HC1A.A B.B C.C D.D.如图是用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaS04、Ca(NO2)2副产品的流程。下列说法不正确的是过量石灰乳A.该流程能减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成B.不采用石灰水而用石灰乳的原因是Ca(0H)2微溶于水C.烟气中S02的含量高低会影响副产品组份的比例D.反应釜H中的化学反应：Ca(OH),+CaSO3+2NO2=CaSO4+Ca(NO2),+H2O.下列说法正确的是A.原子和离子通过得失电子相互转化B.某溶液中滴入无色酚配溶液后变红，该溶液一定是碱的溶液C.向NaOH固体中加入稀HC1,温度升高，说明中和反应放热D.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是含氮化肥.NaCl和KNCh两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是T2℃时，35.0gKNO3固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNCh和H2O的质量比为7:10KNO3中混有少量NaCL用蒸发结晶的方法提纯KNO3a点对应的KNO3溶液，加一定量的KNCh固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液D.等质量的NaCl和KNCh两种固体，分别配制TrC时的饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl>KNO3.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是K2s0人Ba(NCh)2、Na2co3、NaClCuCh、Na2so4、Ba(OH)2.MgChFeCh,KOH、Na2so4、BaCh D.AgNCh、HCkNa2co3、CaCh.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A.AgNCh、Na2cCh、稀HC1、BaChB.KOH、Na2so4、CuCh、Ba(NCh)2C.稀HC1、BaCh,Ca(OH)2、Na2cO3 D.FeCb、稀HC1、NaOH、稀H2sO4.已知：Na2coj+Hq+CC^ZNaHCO、。现向lOO.OgNaOH溶液中通入一定量C02,充分反应后逐滴加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好不冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法不正确的是A.通入COa的质量为6.6gB.该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%C.滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53：42D.若在原100.0gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g二、填空题21.用化学符号表示：(1)硅元素;(2)合成氨气的氮气;(3)人体缺少元素会骨质疏松；(4)相对分子质量最小的氧化物o22.选择下列适当的物质填空(填字母)A.硝酸铁B.武德合金C.硝酸钾D.活性炭E.纯碱F.石灰石G.熟石灰H.维生素(1)可做冰箱除味剂的是；(2)可用作复合肥料的是；(3)可用作电路保险丝的是；(4)侯氏制碱法得到的“碱”是；(5)蔬菜中富含的营养物质是；(6)用于制造水泥、玻璃的矿石是=.观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2s04溶液可以制取H2s04和NaOH«H2SO4溶液H2SO4溶液阳离子 阴离子交换膜 交换膜(1)装置中电能转化为能；(2)该电解反应的总方程式可以表示为(H2so4和NaOH的化学计量数之比为l:2)o.现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na2so八NaCkBa(NO3)2>FeCh>MgCh中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含(2)取白色沉淀A,滴加过量稀HC1,固体全部溶解，则原固体中一定含»(3)取适量滤液B,通入CO2,无明显现象：继续滴加2滴酚酣试液，酚酣变红，则原固体中一定不含。(4)另取无色滤液B,先加入足量Ba(N(h)2溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含。再加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，则原固体中(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含NaCL三、流程题.医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：⑴步骤①的转化属于(填“化学”或“物理”)变化。(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是.从卤水(主要含MgCb、NaQ、CaCb等)中制取六水合氯化镁(MgCh-6H2O)的流程如下：石灰乳 溶液XI _|4刀1阴佐卤水一A卜沉淀|_H耳滤i|W]~U溶解，制抹与MgC126H：O滤液(1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。(2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加溶液，无明显现象。(3)溶液X可用(选填序号)。a.稀HC1 b.稀H2so4c.稀HN03(4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、、过滤等。四、综合应用题.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(DC02过度排放对环境造成的影响是。下列有利于实现"碳中和''的是。(选填序号)A.植树造林 B.使用太阳能等清洁能源 C.加大煤和石油的使用D,提倡绿色出行(2)2022北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是。(选填序号)A.二氧化碳分子间的间隔增大 B.二氧化碳分子的大小发生了变化C.二氧化碳分子的质量发生了变化 D.二氧化碳分子不再运动(3)煤、石油和是常见的化石燃料。在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO?对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO,,则X的化学式是.(4)科学家研究利用催化剂实现了CO2与出反应制取CKOH,理论上参加反应的CO2和H2的质量比为。.铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。

(一)铁材料的有关知识(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。(2)如图为某品牌钺金笔，笔尖采用了钺钉合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是(选填序号)。A.金属材料B.无机非金属材料A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料(3)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式。(4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度氧气传感器额据采集器时间「氧气传感器额据采集器时间「min铁钉二」半浸在一鼻溶液中甲①实验所用三种溶液中，铁钉接触到溶液更容易生锈。②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是。(二)废铁的再利用用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCCh)制备绿机(FeSChlEO)的主要流程如下：稀硫酸 SO；|FeSCUJFeSCU. .废铁屑f串一黑;嘉一®—露露-亘它卜FeS“H9气体(5)废铁屑研磨成粉末的目的是。(6)“还原”发生反应的化学方程式为。(7)为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有(选填序号)。a.搅拌溶液b.a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至100'C(8)FeSCU暴露在空气中易转化成Fe(OH)SO4而变质，转化的化学反应方程式为(三)绿研的热分解实验称取5.56g绿机，用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8°C②FeSOv7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃〜500℃时完全分解为氧化铁和气体。(9)装配好实验装置后，先要(10)加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是。(11)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。①绿矶分解的总化学方程式为②图中G点对应物质中各成分的质量比③将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g,此过程中反应的化学方程式为五、实验题.某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题:

①①(1)写出图中带有标号仪器的名称：①;②。(2)用高锈酸钾制取氧气时，选择发生装置为(选填序号，下同)，反应方程式为O(3)实验室制取氢气的反应方程式为,将气体的发生装置由B改为F,优点是O(4)某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是。②对比分析a、b点可知，曲线甲表示(填“块状碳酸钙'’或"碳酸钙粉末“)的反应。③下列说法正确的是(选填序号)。A.碳酸钙粉末产生的CO2质量多B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快30.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

继续通co：实蛉二继续通co：实蛉二【实验一】(1)111中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为(2)取少量Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca(HCO3)2的热稳定性比CaCCh(填“强”或“弱【实验二】加入一定量NH4cl溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。(3)V中石灰水变浑浊说明W中产生的气体是,在V中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸 ,说明还生成了NH3。(4)W中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体3g,将滤液蒸发得CaCL固体1.11g.结论：①加入NH4cl溶液前IV中Ca元素的质量为g；②W中反应的化学反应方程式为O【拓展】(5汝n实验二改加入过量NH4cl溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时IV中反应的化学方程式为.参考答案：A【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；B、食盐的主要成分是氯化钠，属于混合物，故选项错误；C、香醋中有醋酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；D、黄酒中含有酒精和水，还有其他添加剂，属于混合物，故选项错误。故选A。B【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大，利用的是它的物理性质，故A错误；B、氯气用于自来水消毒是因为氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，有新物质生成，该用途主要与其化学性质有关，故B正确：C、铜常用于做电线电缆，是因为铜具有导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，故C错误；D、武德合金用作保险丝，是因为其熔点低，该性质属于物理性质，故D错误。故选BoB【详解】A、煤气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，不可点火查看，容易引起火灾或爆炸，故A选项不符合题意；B、垃圾分类回收，集中处理，有利于保护环境、节约资源，故B现象符合题意：C、农村田地上的秸秆焚烧处理，产生大量有害气体和烟尘，会造成空气污染，故C选项不符合题意；D、甲醛有毒，会使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，故D选项不符合题意。故选BoA【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氨水的主要成分一水合氨均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氨水本身是混合物，故A错误：B、人体所需六种营养物质分别为糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。淀粉属于糖类，维生素和蛋白质为人体所需营养物质，故B正确；C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。冰是水的固态物，水是氢元素的氧化物，正确；生石灰为氧化钙，是由钙元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物定义，正确：氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物定义，正确：故C正确；D、在人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁、碘、锌元素在人体内的含量都低于0.01%,均属于微量元素，故D正确；故选A。D【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码''的原则，图中所示操作正确；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸润湿，图中所示操作错误。故选D。B【分析】碘单质中含有碘元素，并非含有碘元素的物质都是碘单质；【详解】A、硬水软化生活中用煮沸，实验室中用蒸储，故A错误；B、用灼烧闻气味或看灰烬的方法可区分羊毛和棉纱线，故B正确：C、硫酸铜溶液中含有铜离子，能使蛋白质变质，故C错误；D、淀粉遇碘变蓝中的碘指碘单质，食盐中含碘酸钾，不属于碘单质，不能使淀粉变蓝，故D错误。C【详解】A.肥皂水呈碱性，食醋呈酸性，糖水呈中性，所以溶液的pH从小到大为食醋、糖水、肥皂水。错误。B.化合物中各元素化合价代数和为0,单质中元素化合价为0。化合物中H、K通常为+1价，O通常为-2价，所以HC1O中C1为+1价，Cb中C1为0价，KC1O3中C1为+5价。错误。C.碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，所以溶解性由难到易，正确。D.CuS可看为CuCh,CinO可看为CuOo.5,O在化合物中占比越大，铜元素质量分数越小，所以铜元素质量分数由小到大是CuS、CuO、Cu2Oo错误。故选:C。D【详解】A、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,不符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO,?,不符合题意；D、KO2与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为：4KO:+2CO2=2K2CO,+3O2,符合题意。故选D。B【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故选项说法不正确；B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，需要检测其纯度，故选项说法正确；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故选项说法不正确；D、蒸发食盐水时，应等蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，故选项说法不正确。故选BoA【详解】A、根据质量守恒定律，并结合示意图可知，转化①反应物是CCh和Hz,生成物是C2H4和H2O,不属于化合反应；转化②时C2H4和H2O生成C2H60,属于化合反应，故A说法不正确：B、CO2和H?是无机物，转化①中的生成物C2H4和转化②的生成物C2H6。均为有机物，该过程体现无机物可转化为有机物，故B说法正确；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，整个转化过程中有2中氧化物：CO2和H2O,故C说法正确：D、一定浓度的乙醇溶液可使蛋白质变性，如可以用医用酒精杀灭新冠病毒，故D说法正确。故选AoB【分析】化学反应前后，元素种类、原子个数不变：【详解】A、反应物中有22个氧原子，生成物中有22个氧原子、4个铁原子、8个硫原子,4X中应含有4个铁原子和8个硫原子，X中含有1个铁原子和2个硫原子，X的化学式为FeS?,故A错误；B、将SCh通入KMnO_»溶液中发生反应，溶液逐渐变为无色，故B正确：C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故C错误；D、反应物FeS2中Fe为+2价，S为-1价，。2中O为。价，生成物FezCh中Fe是+3价，O是-2价，SO2中S是+4价，。是-2价，在该反应中，有三种元素化合价发生改变，故D错误；故选B；【点睛】B选项看似和题无关，利用所学内容，利用排除法可选出正确答案。C【详解】A、碳酸氢钱受热生成氨气、水和二氧化碳，随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失，故A说法正确；B、NH3溶于水显碱性，能使干燥红色石蕊试纸变蓝，故该实验说明生成了H?O和NH3,故B说法正确；C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液不能检验CO2,故C说法不正确；D、实验结束后，为防止倒吸，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，故D说法正确。故选CoD【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化镭作催化剂的条件下生成水和氧气，不能生成氢气，选项错误；B、若硝酸钠和氯化钾交换成分生成硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都溶于水，故根据复分解反应条件该反应无气体、沉淀或水生成，该反应不能发生，选项错误；C、氯化银是盐类沉淀，不能与金属铜发生反应生成氯化铜，选项错误；D、氯化钠溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液化学方程式为：NaCI+H2O+NH}+CO2=NaHCO}I+NH4CI；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化A .碳，化学方程式为：2NaHCO,-Na2CO,+H2O+CO2T：故该转化能够实现，选项正确：答案为：DoD【详解】A、由于氮气和二氧化碳均不能燃烧不支持燃烧，分别把燃着的木条伸入集气瓶中，二者均会使燃着的木条熄灭，现象相同，因此不能区分二氧化碳和氮气，该选项不能达到实验目的；B、硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，也能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，故无法证明氯化钙溶液中含有氯化氢，该选项不能达到实验目的；C、硫酸镁和适量的氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀，适量的氢氧化钢溶液与硫酸钠反应生成硫酸物沉淀和氢氧化钠，除去杂质硫酸镁的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的；D、加入过量的K2cCh溶液，碳酸钾和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钾溶液和碳酸钢沉淀、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，滤渣中的碳酸钢和稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，滤液中的过量的碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的。故选D。C【详解】A、由图可知，该流程能吸收二氧化硫、一氧化氮，可以减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成，不符合题意；B、氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙的含量较少，故不采用石灰水而用石灰乳，不符合题意；C、反应釜【中发生反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，即SO2+Ca(OH)2=CaSO,1+H,O,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，即2NO+C)2=2NO2,由图可知，反应釜H中的化学反应为氢氧化钙和亚硫酸钙、二氧化氮反应生成了Ca(NCh)2和硫酸钙，由于反应物中含氢元素，故还应生成了水，即Ca(OH)：yaSO3+2NC)2=CaSO4+Ca(NOj2+HQ,故该反应的总化学方程式为：2Ca(OH),+S02+2N002=CaS04+Ca(N02)2+2H2O,故烟气中SO2的含量高低不会影响副产品组份的比例，符合题意：d、由c的分析可知，反应釜n中的化学反应：Ca(OH),4€aSO3+2NO2=CaSO44€a(NO2),+H2O,不符合题意。故选C。A【详解】A、原子可通过得失电子变为离子，离子可通过失得电子形成原子，符合题意；B、某溶液中滴入无色酚醺溶液后变红，该溶液一定显碱性，但是不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酣试液变红，不符合题意；C、氢氧化钠固体溶于水，也能放出大量的热，故向NaOH固体中加入稀HC1,温度升高，不能说明中和反应放热，不符合题意；D、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明该化肥一定不是锈态氮肥，但是可能含氮元素，如尿素中含氮元素，但是尿素与熟石灰不反应，不符合题意。故选AoC【详解】A、T2℃时，硝酸钾的溶解度是62.0g,说明该温度时100g水中最多溶解62.0g硝酸钾，则50g水中最多溶解31g硝酸钾，因此35.0gKNCh固体加入到50g水中，会有4g硝酸钾未溶解，所得溶液中硝酸钾和水的质量比为31g：50g=31:50,选项错误；B、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾中混有少量氯化钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；C、如图所示，a点对应的硝酸钾溶液是该温度下的不饱和溶液，b点对应的溶液是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，故可采用加一定量的硝酸钾固体或恒温蒸发水，使其逐渐变为饱和溶液，选项正确；D、如图所示，「七时氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，等质量的氯化钠和硝酸钾两种固体，分别配制TrC时的饱和溶液，此时氯化钠所需要的水的质量较小，则所得溶液的质量：NaCkKNOs，选项错误；答案为：CoD【分析】本题考查酸碱盐溶液的鉴别。【详解】A、组内四种溶液两两混合时，其中一种溶液与其他溶液混合时都无现象，该物质为NaCL剩余的三种物质两两混合时其中一种物质出现两次白色沉淀，该物质为Ba(NCh)2,K2s04与Na2cCh无法鉴别，故错误；B、CuCL的溶液为蓝色，可以首先鉴别出来，剩余的三种溶液加入CuCL中，其中出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2,剩余Na2s04与MgCb无法鉴别，故错误；C、FeCb的溶液为黄色，可以首先鉴别出来，剩余的三种溶液分别加入FeCh溶液中，其中出现黄色沉淀的为KOH,乘馀Na2s04与BaCL无法鉴别，故错误：D、四种物质两两互滴时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时出现白色沉淀，产生无色气体，及无现象，该物质为HCL对应的出现白色沉淀溶液为AgNO3,对应产生气泡的溶液为Na2co3,剩余无现象的溶液为CaCb,故正确；故选D。【点睛】掌握常见酸碱盐物质的物理、化学性质及相互之间的化学反应是解题的关键。A【详解】A.能与三种物质发生反应生成白色沉淀的是AgNCh,三种物质中能与一种物质发生反应生成气体，与另一种物质发生反应生成白色沉淀的是Na2co3,能与碳酸钠反应产生气泡的是稀HCL另一种物质是BaC12,该组溶液不用其它试剂就能鉴别出来，此选项不符合题意；B.蓝色溶液的是CuC12,能与CuCL溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH,不能区别剩余的两种溶液哪种是Na2so4,哪种是Ba(NCh)2,该组溶液不用其它试剂不能鉴别出来，此选项不符合题意；C.能与一种物质发生反应生成气体，与另外两种物质发生反应生成沉淀的是Na2co3,能与Na2co3发生反应生成气体的是稀HC1,不能区别哪种物质是BaCl2,哪种物质是Ca(0H)2,该组溶液不用其它试剂不能鉴别出来，此选项不符合题意：D.黄色溶液的是FeCb,能与FeCb溶液发生反应产生红褐色沉淀的是NaOH,不能区别哪种物质是稀HCL哪种物质是稀H2sCh,该组溶液不用其它试剂不能鉴别出来，此选项不符合题意。

故选AoC【详解】A、设二氧化碳的质量为x,CO244X+Ca(O//)CO244X+Ca(O//)2=H2O+CY7CO310015.0g44100—解得x=6.6g不符合题意15.0gB、根据题意100g盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠，设氢氧化钠的质量为y,根据质量守恒定律有关系：HCl~NaCl~NaOH36.5 40萼=0理解得y=8g则NaOH溶液的溶质质量分数为：40y100gx7.3% y ,舞x100%=8.0%：不符合题意：100gC、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，根据B项求出的氢氧化钠质量8g,消耗二CO2+2NaOH=H2O+Na2CO,氧化碳和产生碳酸钠的质量关系：44 80 106,根据A项求出的4.4g 8g 10.6gCO2质量6.6g,则二氧化碳过量会产生碳酸氢钠，则反应中的质量关系：Na2cO3+H,0 +CO2=2NaHCO,106 44 168 ,剩余碳酸钠的质量是10.6g-5.3g=5.3g,则碳酸钠5.3g 6.6g-4.4g 8.4g和碳酸氢钠的质量比是5.3g：8.4g=53：84；符合题意；D、根据B项分析，最终溶液中的溶质是氯化钠，则根据质量守恒定律氯化钠中的氯元素来自盐酸，钠元素来自氢氧化钠，所以在原100.0gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g；不符合题意；故选C。(l)Si(2)N2(3)Ca⑷H2O【解析】(1)硅元素表示为：Si；Q)每个氮分子由2个氮原子构成，化学式为：N2；老年人缺钙易患骨质疏松，故填：Ca；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H20«(1)D⑵C⑶B(4)E⑸H(6)F【解析】(1)活性炭具有吸附性，可做冰箱除味剂，故选D。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素，属于复合肥料，故选C。武德合金熔点低，可用作电路保险丝，故选B。侯氏制碱法得到的“碱”是纯碱(碳酸钠的俗称)，故选Eo蔬菜中富含的营养物质是维生素，故选H。用于制造水泥、玻璃的矿石是石灰石，故选F。23.⑴化学(2)2Na2SO4+6H2O=2H2SO4+4NaOH+O2T+2H2T【解析】(1)装置中电能转化为化学能。(2)根据图中信息可得：利用铅蓄电池电解Na2s04溶液可以得到的产物有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氧气和氢气，且H2sCh和NaOH的化学计量数之比为1:2,结合质量守恒定律可得其方程式为2Na2SO4+6H2O=2H2SO,+4NaOH+O；!T+2H2T。24.(1)氯化铁##FeCb(2)NaOH、MgCh(3)硝酸钢##Ba(NCh)2(4)硫酸钠##Na2sCh可能【分析】根据题中所给各种物质都溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，酚酣遇碱性溶液变红色进行分析。取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B,氯化铁在溶液中显黄色，所以原固体中一定不含FeCh；取白色沉淀A,滴加过量稀HCL固体全部溶解，说明白色沉淀A中只有氢氧化镁，则原固体中一定含NaOH、MgCh；取适量滤液B,通入CCh,无明显现象，继续滴加2滴酚献试液，酚醐变红，说明滤液B中有NaOH,NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，使酚酰变红，碳酸钠能与Ba(N0»2反应生成碳酸钿白色沉淀，此过程中无沉淀产生，则原固体中一定不含Ba(NCh)2；另取无色滤液B,先加入足量Ba(NC>3)2溶液和稀硝酸，Ba(NO3)2能与Na2s04反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，无明显现象，则原固体中一定不含Na2sCM；再加入AgNCh溶液，AgNCh能与NaCl反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，但无色滤液B中可能有MgCh,AgNCh也能与MgCb反应产生氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀只能说明原固体中可能含NaCI.25.⑴化学⑵HzO【解析】⑴A的主要成分化学式为C8H18的，而生成物乙烯化学式为C2H4.有新物质生成，属于化学变化。(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，有质量守恒定律可知，B中所含元素是氢元素和氧元素，该物质为水，化学式为H2。。26.⑴玻璃棒⑵硝酸银##AgNO：(3)a(4)冷却结晶【解析】⑴过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；向卤水中加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以氢氧化镁沉淀表面可能附着氯化钠和氯化钙，取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤后的滤液中不含氯离子，说明洗涤干净；氢氧化镁是白色的沉淀，只能与酸反应，由于最后得到的是氯化镁，所以X溶液为稀HC1；氯化镁溶液变为氯化镁晶体，操作过程为蒸发浓缩，使不饱和溶液变为饱和溶液，由于氯化镁的溶解度随温度变化比较大，再采用降温结晶的方法得到氯化镁晶体，最后再过漉。27.(1)温室效应ABD⑵A⑶天然气CaCCh(4)22:3【解析】⑴C02过度排放对环境造成的影响是温室效应；加大煤和石油的使用会对空气造成污染，其他选项均有利于实现“碳中和”，故选ABD。液态二氧化碳蒸发是物理变化，其分子种类、质量、个数均保持不变，而分子间的间隔增大，故选A。煤、石油和天然气是常见的化石燃料：根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变可知x中包含1个钙原子1个碳原子和3个氧原子，故其化学式为CaCOjo科学家研究利用催化剂实现了C02与氏反应制取CHsOH,其化学方程式为催化剂CO2+3H2=^=CH3OH+H2O,参加反应的二氧化碳和氢气质量比为44：(2x3)=22:：3。28.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵C高温Fe,O4+4C0===3Fe+4CO2氯化镀##NH4cl 氧气的浓度(5)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(6)Fe2(SO,}+SO,+2H,O=2FeSO4+2H,SO,(8)4FeSO4+O,+2H2OMFe(OH)SO4(9)检查装置的气密性(10)将装置内空气排尽高温(11) 2&£04?2岸*23+5。2个+细6 2iWi温 小19:104Fe2O32FeO+2Fe3O4+O2T【解析】⑴“曾青得铁则化为铜”之说是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:笔尖采用了钺钉合金，笔挂是不锈钢材质都属于金属材料，笔杆上采用了陶瓷，属于无机非金属材料，不涉及到的材料是复合材料。故选：C；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化高温碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；①根据图中氧气浓度变化可知，在其它条件相同的情况下，氯化镀溶液和铁钉接触，氧气浓度下降的多，因此铁钉接触到氯化铉溶液更容易生锈；②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知氧气浓度下降，腐蚀速率变慢，故影响铁生锈速率的因素是氧气的浓度：废铁屑研磨成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，可以加快反应速率；

由图可知，还原过程中是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，故该反应的化学方程式为：(SQb+SO2+2HQ=2FeSO4+2H2sq；a.搅拌溶液可增大反应物之间的接触面积，可以提高反应速率；b.适当增大通入气体的速率可增大与反应物的接触面积，可以提高反应速率；c.加热溶液至100℃可以提高反应速率。故选：abc；硫酸亚铁容易和空气中的氧气反应生成Fe(OH)SO4,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4；该反应有气体生成，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；空气中含有水蒸气，故加热前通N2的目的是：将装置内空气排尽，防止空气中的物质影响实验；①由题干信息可知，FeSO#7H2。在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃〜500℃时完全分解为氧化铁和气体，加热过程中B装置中固体变蓝，说明生成了水，C装置中出现无色晶体，说明生成了三氧化硫，因为SO3熔点16.8C,沸点44.8℃,在冰水条件下形成晶体，D装置中溶液褪色，说明生成了二氧化硫，二氧化硫能与酸性高锯酸钾溶液反高温 小人应，故该反应的化学方程式为：2RW；?23+SO2T+网切2；x100x100%=3.04g②5.56g绿矶中硫酸亚铁的质量为：5.56gx的两解：设参加反应的硫酸亚铁的质量为x,反应生成氧化铁的质量为y高温2FeSO4===Fe2O5+SO2T+SO3T固体减少量304 160 144x y 3.04g-2.32g304xU4=0.72g I-52g160ynr砒 产0.8g故图中G点对应物质中硫酸亚铁和氧化铁的质量比为：(3.04g-1.52g)：0.8g=19:10；③H点固体为氧化铁，将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g,是因为生成了氧气，固体质量减少，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中铁元素的质量为：L60gx当3xlOO%=1.12g,氧元素的质量为：1.60g-L12g-1600.08g=0.4g,设生成铁的氧化物的化学式为：FexOy,56x：16)=1.12g：0.4g,x：产4:5故生成铁的氧化物为FeO和Fe3O4的混合物，