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文档简介
普利斯特里(1733—1804)英国化学家,自学成才的气体化学大师舍勒(1742—1786)瑞典化学家,氧气的发现人之一,同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究拉瓦锡(1743—1794)法国化学家,他建立了燃烧理论,创立了化学物质分类新体系,开创了化学发展新纪元一、空气是由什么组成的Hg﹢O2
→HgO△汞﹢氧气→氧化汞加热氧化汞→汞﹢氧气加强热HgO→Hg﹢O2
加强热实验结论:空气由氧气O2和氮气N2组成,氧气约占空气体积的1/5该实验中选择使用汞的优点有
。
A.实验过程中没有污染B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C.在汞槽中起到液封的作用
D.生成的物质加热分解又能得到汞和氧气B、C、D二、实验室测定空气中氧气含量【实验步骤】①检查
;②夹紧胶皮管③点燃红磷、立即伸入、塞子塞紧④冷却后打开止水夹【实验现象】红磷燃烧产生黄色火焰,伴有大量白烟进入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5【实验结论】O2约占空气体积的1/5气密性【实验原理】红磷燃烧,消耗O2,生成固体(极易溶于水);冷却后,使瓶内压强减少,小于外界大气压,形成压强差,打开止水夹后,烧杯中的水倒吸进集气瓶,且进入体积约为消耗O2体积反应原理:思考:集气瓶中少量水的作用?烧杯中水的作用?二、实验室测定空气中氧气含量五氧化二磷红磷+氧气点燃P+O2
P2O5点燃【可燃物的选择】(1)能否用硫粉、木炭粉代替红磷?(2)能否用铁丝代替红磷?(3)能否用镁条代替红磷?小结:反应物最好选择二、实验室测定空气中氧气含量①生成物非气体②易与O2反应③只与O2反应【误差分析】(1)进入水的体积不到1/5?①装置气密性不好②红磷量不足③未冷却到室温就打开止水夹(2)进入水的体积大于1/5?①未夹紧止水夹②伸入燃烧匙太慢二、实验室测定空气中氧气含量【实验步骤】①检查气密性②夹紧胶皮管③点燃红磷、立即伸入、塞子塞紧④冷却后打开止水夹二、实验室测定空气中氧气含量【反思评价】(1)教材实验有何缺陷?(2)符合改进?(1)进入水的体积不到1/5?①装置气密性不好②红磷量不足③未冷却到室温就打开止水夹(2)进入水的体积大于1/5?①未夹紧止水夹②伸入燃烧匙太慢Eg:用如图所示装置粗略测定空气中氧气的体积分数:(1)向烧杯中加入适量水,水与生石灰反应放热,其目的是
。(2)可以观察到管内现象:①白磷(足量)
;②活塞开始向
移动;③随温度降低,活塞最终向
移动。(3)实验结束并恢复常温,活塞应停在约刻度
处,据此可得出的结论
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