高一化学走向名牌尖子

专题 化学实 专题 化学计 专题 物质分 【胶体 专题 氧化还原反 专题 离子反 专题九碳和硅及其化合 专题十氯及其化合 专题十一硫及其化合 专题十二氮及其化合 专题 化学实【化学实验基本原则C．着火时，可用水将其扑①试管②烧杯③灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦漏 B．用灯给试管加热时，要将被加热的试管放在灯火焰的外焰上10mL6mL2/3D．检验某溶液是否含有SO42－BaCl2 【实验仪器基本操作方法A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用灯火焰加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用灯火焰加热①点燃灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体 发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小，则造成实验失败的原因可能是滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边①和 D．萃 D．萃把制得的溶液地转移至容量瓶中在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶， 。 B．没有进行上述的操作步骤D 【混合物的提纯分离萃 ①放置灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干 水的沸点是100℃，的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水变成无水在中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法氧气。我们可现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 D．稀硝①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2 A．HNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)CaO，蒸馏【粗盐提纯Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列NaOHNa2CO3溶液， 某溶液硝酸液生产白色沉淀，说明原溶液中有氯液某溶液氢氧钠液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有稀酸NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题 ）PH 为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7- 专题 化学计【六个基本概念及其之间的计算2g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数CB．2gNAC．在常温常压下，11.2LNAD．17g10NA设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确36.5g/mol，O216g/molB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．标准状况下，2.7克铝与足量的盐酸反应，产生H23.36升D．常温下，9.5MgCl2Mg2＋0.2NAA．等于 学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3H2原子 1.505×1023X8g，则X C．64g D．32gH2Cl2相比，H2C．0.1molH2SO41.204×1023D．1molKClO3KClO3分子BNA表示，6.02×1023mol-称为阿伏加德罗常数C8g1mol1molH2O在标准积为1mol22.4L，则一定是标准状况D22.4L12gH2的体积相等的 A．0.45mol氮 B．4℃时10mlC．标注状况下，5.6L甲 D．10g氖22.4L8NAB．18g10NA分子总数为NANO2CO22NAD．常温常压下，92gNO2N2O46NA【阿伏加德罗定律及其推论C1mol22.4LNe、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同 标况下，mg气体AngBA、BmABn:同温同压下，AB相同状况积相同的A、B两种气体的质量之比为n:O2、O3气体，当这两个容器内温度和气 B．O2比O3的质量 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO21L的干燥容器中充入HCl1.082. B.C. D.x=a，原混合气体中CH4的体积分数是 若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是 （填选项字母；2amL生成H2O(g)的总质若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围 【配制一定物质的量浓度的溶液10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸 BaCl2NaClaLBa2＋AgNO3Cl－xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm350mL稀释成6mol/L的盐酸(密度 L58.5gNaCl1B1L2mol/L的H2SO40.5L2C480mL0.5mol/LCuSO462.5gD100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH45．300mL某浓度的NaOH60g1mol·L－1NaOH溶液， 1g/ml，为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 34.2gC12H22O1l（蔗糖）100mL水中。关于所组成的溶液的下列叙述中B34.2/134.2×100％0.4000gNaOH1000ml0.1000mol/L的KCl1.174g/cm3,4.0mol/L，则此KCl的质量分数为[(74.5×4.0)/(1.174×1000)]×100%0ml98%H2SO4100ml，H2SO49.8%D25g100ml1mol·L－1 mol/ B．0.44mol/ mol/ D．44mol12mol/L（ρ=1.19g/cm3）50mL6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，A．50 B．50.5C．55 D．59.5已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为A．等于9.2mol·L—1 B．大于9.2mol·L—1C．小于9.2mol·L— 37.5%1.16gcm31molL的稀盐酸。现仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题： mL的容量瓶 。A.5 B.10 C.25 D.50250mL②往容量瓶中加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 (填“偏高“偏低“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯 并贴上。专题 物质分【物质的分类 Na2CO3Na2SO4K2CO3 B.C.干冰一氧化碳石墨 D.氢气盐酸苛性碱小苏烧杯烧碱燃烧烧 B.灯水盐C.氧化铜甲烷红磷氮 ① ②氢化 ③氧化 ④含氧 ⑥强氧化性酸⑦一元 ⑧化合 ⑨混合A. B. D.【分散系根据我国中心气象台近年每到春季我国沿海一些城市多次出现大雾天气溶 B.悬浊C.乳浊 D.胶“纳米材料”1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳A.C.B.D.①肥皂水②豆 ⑥淀粉A悬浊 D．溶 D．渗A.溶 B.悬浊C.胶 D.乳浊1nm～100nm之间的微粒称为胶体 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 C．加入氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有鸡蛋清溶液中加入饱和CFe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解FeCl3溶液具有杀菌作FeCl3把1mL饱和三氯化铁溶液加入到20mL沸水中,并加以搅Fe(OH)3胶体溶液中，[Fe(OH)3]n粒子带正电,为了使带正电粒子聚沉，下列物 右图是经常使用的某品牌修正液包装。小明仔细阅读后，结合自己B．修正液中含有的化学物质(1)中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)中的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可 。 专题 氧化还原反【概念（实质和表象 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【线桥法及电子转移数目的判定相等物质的量的KClO3②若不使用催化剂，加热至470KClO4(高氯酸钾)KCl。 D．生成KCl的物质的量相。ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂可通过以下反应。ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的 D．1molKClO3反应有2mol电子转 下列反应元素发生氧化反应的A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+ D．Fe2O3+3CO=2Fe2KClO32KCl＋3O2↑（单线桥法5NH4NO3＝2HNO34N29H2O（双线桥法2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+【常见氧化剂、还原剂及其强弱判定规 B．Zn→ A．F-、Cl-、Br-、 B．Na+、Zn2+、H+、C．F2、Cl2、Br2、 D．Cu、Fe、Al、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的H2O2pHH2O2Fe2+Fe3+的总量保持不变D．H2O2Fe2+已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+6HCl=3Cl2+KCl③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是BKBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C6：1①16H++10Z-+2XO-＝2x2++5Z+8H ②2A2++B ③2B-+Z＝B A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以CXO4-、Z2、B2、A3+DA2+、B-、Z-、X2+M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+c+eS↓+fH2O,M2O7X-M 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的还原性 B．氧化性:Ni2+>Cu2+ D．氧化性:Ni2+<Cu2+A．2W-+Z2=2Z- B．2X-+Z2=2Z-+C．2Y-+W2=2W-+ D．2Z-+X2=2X-+B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2CaFe2+、Cl-I-I-Fe2+Cl-，可加入的试 →4②IO2-+2SO32-I-+2SO2-（反应快4③5I+6H++IO3-→3I2+3H2O（反应快）I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（反应快） 【化合价规律 D．Na2S、NaClO、： 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应3＋H2OROn－R3 的单质与被还原的HNO32：1，还原产物是 【氧化还原反应方程式的配Cu2S与一定浓度的HNO3Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NOH2O，当NO2NO1∶1Cu2SHNO3的物质的量之比 2:1时,还原产物是 +A．10 B．11C．12 D．13XCl2Ba(NO3)2HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是 对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平0.1molKMnO4 B．生成Cl2C．参加反应HCl为 D．Cl2是还原产 D．2molFeSO48mol9Cl22KBr===2KClBr2KClO36HCl===3Cl2KClBKCl是氧化产物，KBrC1mol2molD1∶6 4NO-＋4H+＋ 4 性质 Fe2+ Cl2 Fe3++ 4 Cr3+ Na2O2 OH- CrO2-+ Na++ 4 Cr2O72- An By- Ax-+ aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数c、g、h的关系式 b、c、d、f的关系式 若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围 c的取值范围 专题 离子反【电解质定义，分类、与结构关系、导电性的关 D．NaOHA．CaCl2晶体 B．NaCl溶液 ① ③ ④醋 液 B.干C. D.硫酸钡①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑤熔融的电解质都能导电 D．只有向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4 【离子方程式的书写及正误判断 B.氢氧化铁与硫酸反C.氢氧化钡与硫酸反 D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反 不能用离子方程式：CO2－＋2H＋＝HO B.C. D. B．Na2CO3 C．AgNO3 D．2NaCl 离子方程式Ba2++SO42－ A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2OB．红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2－+2H+ C．铜片硝酸银溶液中：Cu+Ag+ Cu2++Ag BaSO4↓ 稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H＋ B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO2―+2H＋ CO↑+HO D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋ ↓ B．FeSO4酸性溶液在空气中24244D．H2SO4Ba(OH)24 D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－＋2H＋=CO↑ NaHCO3Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的A．HCO3- 3 B．2HCO-+Ba(OH) BaCO↓+2HO+CO2- H2O+BaCO3↓ BaCO3↓+2H3 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2SPbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的NH4Fe(SO4)2Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方44 2Fe3++3SO2－+3Ba2++6OH－=3BaSO↓+ 44【简单的离子共存问题 Na＋Mg2＋C1－ B.H＋Ca2＋CO2－NO C.Cu2＋K＋SO42－ D.Na＋HCO3－OH－K＋Na＋NO3－ B.Mg2＋Na＋Cl－C.K＋Na十Br－Cu2＋ D.Na＋Ba2＋OH－SO42－BSO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、4+4D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO2－、 C．K+、Ba2+、OH－、 D．Cu2+、NH4+、Br－、NaOH溶液后加热既有气体放出又Ba2+、NO3－、NH4+、Cl－ 4A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO2－、Cl-、H+4有SO42－存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO－存在的强酸性溶液中：NH+、Ba2+、

在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、3在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－ 3 444Na2S溶液中SO2－、K＋、Cl－、4330.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液 NH3·H2O Na2SO4 H＋、SO2－、NO－ A13＋、CH3COO－、 B.Na+、NH4+、C.Mg2+、C1－、 D.Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 ； 专题六钠及其化合【钠及其化合物基础提从生活角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 B.C. D. B.密封，保存在广口瓶C.用铝箔，密封在广口瓶 D.密封，保存在煤油 B.钠是银白色金属，钠离子无C.钠与钠离子化学性质相 D.钠与钠离子核外电子数不 B.钠与水蒸C.钠与空气中的氧 D.钠与二氧化 B.有蓝色沉淀和气体产C.有气体产生，无沉淀生 D.无沉淀和有气体产将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象 B.有气体产C.溶液底部有白色的物质生 D.溶液变浑 B.C. D. B.投入到足量的盐酸C.投入到足量的CuSO4溶液 D.用刺有小孔的铝膜包好放入水 大于 B.等于C.小于 D.大于4%而小于钾(K)NaKNaNa的性质对K的性质的预测，其中正确的是( A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是C．K与水能够反应，但不如NaD．K B.一定含K+，可能含C.一定含Na+，可能含 D.既含K+，又含“脚印”、“笑脸”、“五环”，让奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学 非金属单质燃烧时火焰均为无.只有金属单质灼烧时火焰才有颜C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观 D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 B.生成红褐色沉C.有气泡产 D.无变提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是( 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂DO2产生 Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2Na2OO２Na2O21.5g80浓度为0.5mol·L—1的HCl溶液中和，则生成物的成分是 B.C.Na2O和 D.Na2O2和在一定体积的密闭容器中充入CO2后压强为若再向其中投入足量的Na2O2， A. B.C. D.的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为( B.C. D.1molNaHCO30.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留 B.0.5molNa2CO3和C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH20.（09潍坊市期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ 金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 B.C. D. 碳酸 B.碳酸氢C.氧化 D.氯化只用一种试剂可区别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2(SO4)3(NH4)2SO4五种溶液,这 B.C. D.1mol·L-1盐酸。滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如图示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为 B.C. D.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分 NaHCO3和 B.Na2CO3和C.NaHCO3和 D.只有 B.氢氧化C.氧化 D.碳酸 B.滴加盐酸时有无气泡放C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉

D.BaCl2稀溶液，有白色ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是( 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是( 39(nm)C.39(mn)

39(nm)D.39(mn)甲乙两个实验小组分别进定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实确定CaCl2溶液是否过量的方法是 CO2气体的体积为减小CO2的溶解B中溶液应是 选用该溶液后实验结果还是确，原因是 Na2CO3的含量。方法

【钠及其化合物综合拓

(2件假设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 1molNa2O或Na2O2时，失电子数目均为1molNa2O2CO21molL-1的NaOH溶液中含Na+ 82a/(46a+ B.8C.8200a/(46a+ D.8200a/(69a+2n(产物n(气体n(沉淀Na2O2Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和Na2O2n(产物n(气体n(沉淀n(Na2O2)/mol8mol、3mol、8 B．3mol、2mol、8C．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、4mol34．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 D.NaBH4既是氧化剂又是还原剂专题七镁和铝及其【铝及其化合物基础提 铝的密度小,较 B.铝在空气中燃烧,放出大量的C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子发生转移，则参加反应的 18 B.3C. D. B. SO HCO C. NO D. NH SO 1︰2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 1︰ B.1︰C.1︰ D.2︰ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金的质量分数为 B.C. D.－1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH B.C. D. B.铝的还原性C.铝与氧气不反 D.铝表面有氧化 稀硝 B.稀盐C.硝酸 D.氢氧化 ①(NH4)2CO3②Al2O3③Al(OH)3④Mg(OH)2 A.NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过 B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过C.NaAlO2溶液中滴入盐酸至过 D.盐酸中滴入NaAlO2溶液至过 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶C.偏铝酸钠溶液和盐 D.硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 氨 B.氢氧化钠溶C.氯化钙溶 D.稀硫中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 NaOH溶 B.Ba(OH)2溶C.盐 D.氨HClNaOH的物质的量之和最小的是() B.C. D.将100mL2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是( B.C. D.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42－0.4mol·L－10.4mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为()0.225 B.0.25C.0.45 D.0.9mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的bLcmol/LVmL，使金属离子刚好沉pg。则下列关系的是()c

pm

4KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO2－，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：4 加入Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为： ；；；每生成1molD同时生 mol3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材 2NaOH

盐酸NaOH

若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有 得到白色沉淀，该沉淀物质是(填化学式)；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数 下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是A.实验设计 B.实验设计C.实验设计 D.都可【镁及其化合物基础提下列物质中,不能与镁发生化学反应的是(氧 B.氯C.二氧化 D.烧镁条在空气中燃烧后,其生成物中含有(MgCO3、MgO、 C.MgO、Mg3N2、 D.Mg3N2、C、1mol金属镁在空气中燃烧，所得固体的质量是( B.C.略小于 D.无法判0.lmol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量分别为W1、 W2〉W1〉 B.W1＝W2〉C. D. 溶解时 过滤时 蒸发时 【镁、铝及其化合物综合拓的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料高纯氧化镁的实 (3)滤渣2的成分是 ①D中收集的气体可以 ②B中盛放的溶液可以 a.NaOH溶 b.Na2CO3溶 d.KMnO4溶 28Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电Al2O3和SiO2Al2O3写出反应1的化学方程 ； ，反应2的离子方程式 （3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D冰晶石的化 ；用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰A12(SO4)3·18H2O，工艺Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤KMnO4pH3；Ⅳ。加入MnSO4至紫红色，过滤; 生成氢氧化物沉淀的 己知:一定条件下，MnO4-Mn2+HCIMnO2.②Ⅳ中加入MnSO4的目的 专题八铁、铜及其【铁、铜及其化合物基础提把铁片投入到下列溶液片质量减少且没有气体产生，此溶液是 B.C. D. 浓 B.FeCl3溶C.CuSO4溶 D.FeSO4溶CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合物溶液中，加入过量铁粉，反应后的溶液一定含有()ZnSO4、 B.FeSO4、C.ZnSO4、 D.ZnSO4、 B.C. D. AgNO3Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是() B.C DAg、0.1gM、N可能是()Ｍ为Fe，N为 B.M为Al，N为C.Ｍ为Mg，Ｎ为 D.M为Fe，N为151克氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是() B.Zn、C.Al、 0.56LFe3+，则该氧化物的化学式可表示为() B.C. D.1.12LNO(标况)1mol/LNaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少要()450 B.500C400 D. B.C D.Fe3O40.4g0.435g，在加热条件下，分别用足量的0.75g沉淀。则两种氧化物的化学式分别是()FeO和 B.FeO和C.Fe2O3和 D.Fe3O4和()1︰ B.10︰C.20︰ D.40︰后溶液中无Fe3＋，此过程共收集2.24L氢气(标况)，则氧化铁的质量为( B.C. D.A. B.C D.上述沉淀和残渣分别为() B.C.Fe(OH)2、 D. B.生成红褐色沉C.有气泡产 D.无现NaOH溶液，在空气中原来合金的质量相等，则此合金中铝的百分含量为() B.C. D.1.12LNO(标况)1mol/L的NaOH溶液，要使NaOH溶液体积最少要()450 B.500C400 D.NaOH溶液，在空气中原来合金的质量相等，则此合金中铝的百分含量为() B.C. D. ( B.氯C.硝酸 D.氯化证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是 ①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少 B.C. D.能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是 B.C. D.2Fe3Br22FeBr3，2Fe32I2Fe2I2Fe(NO3)2别滴入：①稀硫酸、②稀硝酸、③溴水、④碘水4种溶液中，能使Fe2+变为Fe3+的 B.C. D. B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4BrC.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+＝D.FeS往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为( B.2.8C1.2 D.FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和溶液中一定含FeCl2，固体一定含溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和V（，向反应后的溶液中（Cu2+和SO42-）NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗CuO12.0gNO和NO21﹕1，V可能为A. B.C. D.【铁、铜及其化合物综合拓已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋①②③④60(1)证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 赤铁矿石中不含其它与ＣＯ反应的成份)Fe2O3CO需纯净干 实验前赤铁矿石粉末为ｘ克，实验后测得乙、丙质量分别增加ｙ克和z克，则赤 FeOFe2O3(Fe2O3的质量，D装置的硬FeOFe2O3的混合物。 装置A发生的反应有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，其目的是 为了安全，在点燃D处的灯之前，在b出口处必须 装置B的作用是 ，装置C中装的液体是 (3)在气密性完好，并已进行了必要的安全操作后，点燃D处的灯，在硬质双通 若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为232g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 U型管E右边又连接干燥管F的目的是 若反应后得到的残留团体中还有少量FeO测得的Fe2O3质量将 31、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H26.00g状况。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标1.25g/L。请回答下列问题： - CuOCu （ （填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由 固体混合物B的组成为 入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式。若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 专题九碳和硅及其化合【碳、硅及其化合物基础提高电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( B.自然界中存在大量单质C.高纯度的硅被用于制作计算机D.光导纤维的主要成分是粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( 1: B.3:C.1: D.2: B.单质在加热时都能与氧气反C.氧化物都能溶于水生成相应的 D.碳和硅两种元素都有能导电的单 SiO2CO2中，SiO、CO①SiO2＋2C高温Si(粗 ②Si(粗)＋2Cl2加热③SiCl4＋2H2高温Si(纯C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子7.下列物质中，可做光导纤维重要原料的有( A.石灰 B.玻C.二氧化 D.硅酸关于二氧化硅，下列叙述中不正确的是 B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于 D.SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液 molSiO22molSi—O在反应 B.C. D. A. B.C. D. B.C. D. B.澄清的石灰C.水玻 D.硝酸钡溶 B.C. D. B.陶C.普通水 D.砖 含氧 B.硅酸C.氧化 D.混合 纯 B.盐C.硝酸银溶 D.碳酸钠溶将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所 BNa2CO3、C.Na2CO3、 D. 玻 B.钢C.超硬材 D.半导体陶 B.纯碱、石灰石、石英、硼酸C.碳酸钾、石灰石、石 D.水玻璃、石灰石、石英、氧化 硅 B.碳化C.硅酸 D.二氧化在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是 氧化 B.纯C.石灰 D.氯化除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是 B.加C.加盐酸，过滤，干 D.加NaOH溶液，过是()2:13:12:1A. B.C. D. ABCDAgNO3NaOH29下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（【碳、硅及其化合物综合拓硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现活中有广泛 。 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 32.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过CF、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。（1）C的化学式

；X的化学式 专题十氯及其化合 B.用干燥的有色布C.将气体通过硝酸银溶 D.用湿润的淀粉碘化钾试 B.C. D.在用浓盐酸与MnO2共热Cl2的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是( B.C. D.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( B.C. D.经测定与ClO-的ClO-3浓度比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元 B.C. D.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯 B.该反应利用了Cl2的强氧化C.该反应属于复分解反 D.生成1molN2有6mol电子转在100ml含物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( B.C. D. B.品红溶C.FeCl2溶 D.AgNO3溶 氯 B.漂白粉溶C.HClO溶 D.氯化钙溶 A. B.C. D.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( 氯化 B.氯化C.氯化 D.氯化在100ml0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100ml溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100ml溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( 在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 氯 B.碘C. D. BrClBr2Cl2BrClNaOH溶液反应生成NaCl和 HI和 B.HCl和C.HClO3和 D.HClO和 B.向地势低的地C.观察风向，顺风D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口 3无色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－、3 3ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－D.c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－、NO－3 沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A. B.C. D.KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()A滴 Cl2B滴有酚酞的NaOHCl2CCl2DKICl2【氯及其化合物综合拓①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液黄色是 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液色是 所致 A.酚酞试液 B.C.无 D. 结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水， X、Y、ZXZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-2X21Y22个X2Y分子，X2YZ单质溶于X2Y ，Z 25SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装用装置A SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗 (2)用装置ECl2其反应的离子方程式为： 若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ， (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像那样。请你分析该现象的原因(用离子方程式表 26、某研究性学组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可氯气，化学程式为：Ca(ClO)＋CaCl

＋2Cl↑＋2H 试回答：(1)该实验中A部分的装置 25mLKIH2SO4溶液，静置。0.1mol·L－1Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应化学方程式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时共用去 专题十一硫及其化【硫及其化合物基础提0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是( B.C. D.某种单质硫的化学式为S8S8在足量氧气中完全燃烧生成SO2S8量是n1，生成的SO2的物质的量是n2，那么n1和n2的关系是 A. B.C. D.SO2SO35：6时，SO2SO3 A. B.C. D. B.与溴水反C.使高锰酸钾溶液褪 D.与硫化氢反将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是 BaSO3BaSO4下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 HCl和Ba(NO3)2的混合溶 B.BaCl2溶C.NaOH溶 D.Ca(OH)2溶 B.两者都有漂白C.两者都能使CaCl2溶液变浑 D.两者都能作氧化下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水 B.C.除①以 D.全若要除去SO2气体中混有的少量SO3，可将其通过 NaOH溶 B.饱和NaHSO3溶C.饱和NaHCO3溶 D.浓硫 酸 B.不稳定C.还原 D.氧化 B.C. D.硫化氢和硫酸能发生如下反应：3H2S+H2SO4=4S+4H2O，下列说法正确的是 B.硫酸被氧化成C.硫酸被还原成 D.硫化氢气体被还原成对于反应：SO2+2H2S==3S↓+2H2O的描述中正确的是( A．H2S在反应过程中被还原B．SO2C1molH2O2NA个电子转移(NA为阿伏加德罗常数D．被氧化和被还原的S在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体所具有的性质是 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪C.能使品红试液褪 D.能使灼热的氧化铜变为亮红 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶 D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶 B.跟苯、浓硝酸作用C.溶解金属 D.作乙酸乙酯水解的催化3下列反应中，SO2-表现出还原性的 33SO32-+2H+=SO2+ B.SO2-+2S2-+6H+=3S3 C.SO2-+Ba2+= D.SO2-+Cl+HO=2H+ 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 B.C. D.【硫及其化合物综合拓SO2Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O725.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO2－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋ 6gFeS2SO2SO39.83kJ与水全部化合生成放出13.03kJSO3H2SO410tSO2的体积(标准状况)为L98％的硫酸质量为t，SO2H2SO4时放出的热量是kJ。44在标准状况下可生成SO2某化学小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 象分别说明SO2具有的性质是 ；装置B中发生反应的离子 (3)装置D的目的是探究SO2 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 6.0g15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。XFe3＋Fe2＋Fe2＋ 溶 336mL(标准状况)Y然后加入足量BaCl22.33g。由此推知气体YSO2的体积分数 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2 认为气体Y中还含有Q的理由 为确认Q的存在，需在装置中添加M a．A之 b．A－B c．B－C d．C－D如果气 中含 H2，预计实验现象应 若要测定限定体积气体Y中H2的含量(28mLH2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 (3)实验中，用ag铜片和VmL18mol.L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是(填a．铁 b．BaCl2溶c． d．Na2CO3溶质量为bg(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为 专题十二氮及其化【氮及其化合物基础提 B.闪电时空气中的氮气与氧C.单质硅与浓硝 D.在高温下二氧化硅与生石 N2与H2在一定条件下反应生成 B.NO遇O2转化为C.硝酸工厂用NH3氧化法制 D.由NH3合成尿下列气体中，只能用排水法收集的是 B.C. D. B.浓硫酸和铜片共C.稀硝酸和铜片共 D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共除去混入NO中的少量NO2 B.C D.将20毫升NO和50毫升NO2的混合气体缓缓通过足量的NaOH溶液(假设气体 10毫 B.20毫C.0毫 D.30毫若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是( B.C. D.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( 肯定有SO2和 B.肯定没有Cl2、O2和C.可能有Cl2和 D.肯定只有 B.C. D.已知反应：①3Cl2＋8NH3