2023年高考化学实验命题趋向与复习策略

2023年高考化学实验命题趋向与复习策略问题思考1.回忆学过的化学实验，哪个令你印象深刻？2.关于实验问题，你觉得哪个点最难掌握？本课时主要内容01

实验选择题考向分析与对策02实验大题考向分析与对策03本课要点总结案例分析1.（2022湖北高考）下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是必修第一册（P33）实验2-2必修第一册（P36）实验2-4选择性必修1（P108）实验4-3必修2（P67）科学探究C实验选择题：实验装置型用仪器图展现一套或部分实验装置图。全面查考化学实验基本能力：仪器名称、实验操作名称、实验原理、实验现象的表述与解释等。跟踪训练1（2022广东卷）实验室用MnO2

和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是D案例分析2.（2022全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应必修第一册（P98）实验4-1必修第二册（P84）实验7-7必修2（P67）科学探究必修2（P3）可逆反应C实验选择题：文字表达型主要以表格形式展现，对实验药品、实验装置、实验原理、实验现象、实验结论、方案设计等进行全面考查。跟踪训练2（2022江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质必修第二册（P3）实验5-2必修第一册（P68）实验3-2、3-3必修第一册（P98）实验4-1选择性必修1（P56）实验3-1D案例分析3.（2022江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2

D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性必修第二册（P3）：实验5-1、5-2及其拓展C实验选择题：性质探究型主要以实验装置图的形式展现，全面考查在物质制备、性质探究的过程中需要具备的实验分析能力。跟踪训练3（2022广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明

SO2

酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明

SO2

具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成B案例分析4.（2020山东卷）主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：写出轻烧粉中含镁物质与氯化铵溶液反应的化学方程式。MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O菱镁矿煅烧轻烧粉浸出浸出液沉镁氢氧化镁煅烧高纯镁砂NH4Cl溶液废渣氨气氨水滤液浸出与沉镁均要在较高温度下进行？浸出：NH4Cl的水解，氨气的逸出(需较高温)沉镁：NH3·H2O的分解(需较低温)综合考查：选择性必修1、元素及其化合物的性质实验选择题：化工流程型以化工流程的形式把产物的生产过程或实验步骤简单的描述出来，减少了文字的描述，在增强信息获取能力考查的同时，拓宽了实验题的考查形式。HBr（少量Br2）还原除杂中和浓缩LiBrBaS滤渣Li2CO3气体H2SO4跟踪训练4（2022河北卷）合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（

）A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=2LiBr+H2O+CO2↑D．参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)=1:1:1A案例分析5.（2022湖南卷）室温时，用0.1mol/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是（

）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I-的浓度为0.1mol/LC．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀D．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag+)实验选择题：综合滴定型以滴定的形式，全面考查仪器的使用、试剂的选择，守恒思想的运用，图像的分析，计算能力等，主要报考酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定及络合滴定等。跟踪训练5（2020全国Ⅰ卷）以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C．HA¯的电离常数为Ka＝1.0×10-2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)＋c(HA-)课堂小结-实验选择题的分析与总结题型重点考查内容应对措施实验装置型文字表达型性质探究性化工流程型综合滴定型实验目的与实验药品、实验仪器的匹配度熟练掌握物质性质与常见仪器的使用方法操作、现象与原理的匹配度全面掌握课本实验内容新装置、新操作、新方法课本实验内容的深度挖掘反应原理、物质分离与提纯提高信息处理能力图像的识别与计算掌握滴定模型与分析思路关键词：课本实验、挖掘拓展、归纳总结案例分析1.课本中制备乙酸乙酯的装置有什么缺点？分水器

物质

沸点/℃密度(g/mL)

水溶性

乙酸117.91.05互溶

乙醇78.50.7893互溶乙酸乙酯770.90微溶如何控制温度？原料少？反应物利用率低产物和反应物混在一起案例分析2.如何提纯乙酸乙酯？水洗碱洗水洗干燥蒸馏除硫酸、乙酸、乙醇除少量硫酸、乙酸除碳酸钠无水氯化钙，除水和乙醇收集76~78℃的馏分水洗碱洗或盐洗水洗干燥蒸馏除去水溶性杂质除去在水中溶解度小或残留的水溶性杂质除去前一步引入的碱或盐除去水，干燥有机物利用沸点不同进行提纯有机物分离与提纯的思路：课堂小结-实验大题的分析思路归纳建模：解决有机制备题的思维模型。明确反应原理获取信息，分析原理，分析反应特点及可能发生的副反应。熟知药品仪器药品性质与用量，仪器的选择及其作用。分析杂质成分设计除杂方案计算产率依据原理及溶解度、密度、沸点等信息判断、推测副产物。依据性质，按照有机物的一般提纯思路设计。注意判断反应物的过量与少量，依照原理进行计算。本课时主要内容01

实验选择题考向分析与对策02实验大题考向分析与对策03本课要点总结案例分析1.（2022全国乙卷）实验室制备(K2[Cu(C2O4)2])（1）由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)分液漏斗、球形冷凝管考查点：实验仪器案例分析1.（2022全国乙卷）实验室制备(K2[Cu(C2O4)2])（2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是

。（3）取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。其中黑色沉淀是

。（4）原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=1.5:1，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，写出反应的化学方程式

。晶体部分失去结晶水（风化）考查点：物质性质CuO考查点：物质性质考查点：物质性质3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2CO2↑+2H2O案例分析1.（2022全国乙卷）实验室制备(K2[Cu(C2O4)2])（5）为防止H2C2O4与K2CO3的反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取

的方法。（6）将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80~85℃，应采用

进行加热。（7）滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，“一系列操作”包括

。分批加入考查点：添加试剂的操作方法水浴考查点：加热的操作方法冷却结晶、过滤、洗涤考查点：物质的分离与提纯课堂小结-实验大题的考向分析考查形式具体内容实验仪器及操作仪器：试管、烧杯、量筒、烧瓶、容量瓶、滴定管、移液管、滴管、锥形瓶、漏斗、具支试管、温度计、天平、酒精灯、铁架台、干燥器、研钵、干锅、蒸发皿、泥三角、三脚架、燃烧匙、冷凝管、玻璃搅拌器、集气瓶、启普发生器等。操作：加热、水浴、油浴、溶液配制、过滤、蒸发、溶解、称量、洗涤、集气、验纯、验满、滴定、振荡、移液、定容等物质分离与提纯过滤、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、洗气、渗透、层析、离子交换等。物质检验常见气体的检验（NH3）、常见有机物的检验（HCHO）、常见阳离子的检验（Fe2+）、常见阴离子的检验（SO42-）课堂小结-实验大题的考向分析考查形式具体内容物质制备与性质探究无机物：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、NH3、NO2、NO、HCl、Fe(OH)3胶体、Na2CO3、FeSO4、Si等。有机物：CH4、C2H2、CH2=CH2、乙酸乙酯、肥皂等基础概念与基本理论化学反应的热效应、化学反应速率及其影响因素、酸碱中和滴定、沉淀的转化、原电池、电解池、产率计算等。生活生产实际工业合成氨、工业制硝酸、氯碱工业、硅的制取、高炉炼铁、海水提溴、海水提镁、海带提碘、常见金属的制备、铝热反应等陌生物质的制备与性质探究全面考查实验能力案例分析2.（2022湖北卷）纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：分析实验仪器、药品案例分析2.（2022湖北卷）实验室用85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到制备磷酸晶体。（1）A的名称是

。B的进水口为

(填“a”或“b”)圆底烧瓶b考查点：实验仪器及操作案例分析（2）P2O5的作用是

。干燥气体，吸收极少量酸雾考查点：物质的分离与提纯2.（2022湖北卷）实验室用85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到制备磷酸晶体。案例分析2.（2022湖北卷）实验室用85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到制备磷酸晶体。（3）空气流入毛细管的主要作用是防止

，还具有

。溶液沿毛细管上升考查点：物质的分离与提纯搅拌和加速水逸出的作用案例分析2.（2022湖北卷）实验室用85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到制备磷酸晶体。（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是

。使磷酸溶液受热均匀考查点：实验操作案例分析2.（2022湖北卷）实验室用85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到制备磷酸晶体。（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入

，促进其结晶。磷酸晶体考查点：实验操作案例分析2.（2022湖北卷）纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为(填标号)。A．＜20℃

B．30~35℃

C．42~100℃（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是

。C磷酸可与水分子之间形成氢键考查点：基本理论为什么要减压蒸馏？问题思考1.实验大题中，难度最大的点是？实验仪器及操作方法物质分离与提纯的方法物质检验的方法物质制备与性质探究基础概念与基本理论生活生产实际问题难点问题：陌生+基本理论+文字描述2.如何提高解决原因类问题的能力？案例分析黄花蒿全草3.青蒿素的提取流程如下：提取液无色澄清透明溶液粗品青蒿素①粉碎②加石油醚③活性炭脱色④抽滤⑤45℃减压蒸馏⑥重结晶①中“粉碎”和“加石油醚”的目的是什么?②为什么要减压蒸馏？存在过氧键，容易分解③为什么古籍记载的是用水浸取，而屠呦呦却选择了乙醚?但目前很多工艺却用石油醚的原因是什么?④采用乙醇作溶剂重结晶的原因是什么?案例分析4.（2022浙江卷）氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH2（1）通入NH3的目的是？Fe(NO3)3·9H2O的作用是？装置B的作用是？催化；液封防止外界O2、H2O进入装置A中案例分析4.（2022浙江卷）氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH2（2）反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有？分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量案例分析5.（2022湖南卷）按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水（1）圆底烧瓶、分液漏斗、烧杯中的试剂分别是？NaCl晶体、浓硫酸、CuSO4溶液案例分析6.（2022河北卷）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定。（1）解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因加入H3PO4后，溶液中存在H2SO3分解的化学平衡，SO2溶液度随温度升高而减小，SO2逸出后，促进平衡不断右移。酸性：H2SO3＞H3PO4案例分析6.（2022河北卷）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定。（2）通入N2的目的是？使装置内产生的SO2气体全部进入锥形瓶中被吸收（3）若先加磷酸再通入N2的影响是？SO2测量结