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文档简介
电离常数的计算热点强化15计算电离常数的思维方法(1)根据电离方程式,写出电离平衡常数表达式。(2)根据题干信息,结合电荷守恒、元素质量守恒,找出各微粒的浓度,代入表达式即可。(3)若有图像信息,可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值),确定各微粒的浓度,最后代入平衡常数表达式计算。例1已知25℃时某弱酸HX的电离常数Ka=1.75×10-5,则25℃时0.1mol·L-1的HX溶液中H+浓度是_________________。1.32×10-3
mol·L-1例2常温下,向20mL0.010mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lgc(OH-)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。答案纵轴坐标为lgc(OH-),在M点时,溶液中c(OH-)=10-10mol·L-1,常温时c(H+)=10-4mol·L-1,则HA为一元弱酸。(2)若HA为弱酸,请计算在P点的电离平衡常数。答案在相同温度下,M、P点的电离常数相同,用M点计算电离常数。一、混合溶液中电离平衡常数的计算1.(1)常温下,向a
mol·L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的b
mol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),则醋酸的电离常数Ka=_____________(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下,将a
mol·L-1的醋酸与b
mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。二、利用图像计算电离平衡常数则常温下:(1)Ka1=________。10-1.2(2)Ka2=________。10-4.210003.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式:_____________________________________________。(2)表示pH与lg
的变化关系的曲线是____
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