(新高考)高考化学大一轮复习课件第2章第6讲物质的量(含解析)

物质的量第6讲复习目标1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数

的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。课时精练内容索引真题演练明确考向考点三物质的量浓度考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点一物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量><1.物质的量(1)符号为n，单位是

(mol)。(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈

。(4)公式：n＝

或N＝

或NA＝

。夯实必备知识摩尔6.02×1023mol－1n·NA2.摩尔质量g·mol－1(或g/mol)n·Mg·mol－11.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(

)2.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(

)3.1molO2的质量与它的相对分子质量相等(

)4.12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(

)5.1molOH－的质量为17g·mol－1(

)×√×××提升关键能力质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为____。2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______mol。160g·mol－180.33NA0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。返回练后反思气体摩尔体积阿伏加德罗定律><1.气体摩尔体积夯实必备知识L·mol－1(或L/mol)n·Vm22.4L·mol－1同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______2.阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的

或

。(2)阿伏加德罗定律的推论N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n2分子数物质的量1.22gCO2气体的体积为11.2L(

)2.标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA(

)3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(

)4.标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(

)5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(

)×××√×一、n＝

关系的应用1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳

②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水(ρ＝1g·cm－3)。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，所含原子数最多的_____，质量最大的是____，所含电子数最多的是_____。提升关键能力③②②③以物质的量为中心计算的思维流程练后反思二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。64SO2M＝ρ×22.4L·mol－1≈64g·mol－1。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。1.61②混合气体的平均摩尔质量是______g·mol－1。36求气体摩尔质量(M)的常用方法归纳总结(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。三、阿伏加德罗定律的应用3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A.右侧与左侧分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，

保持温度不变，则应充入0.2molCO√左右两侧温度、压强相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量为0.25mol。相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的

＝14倍。4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A.原子数相等的三种气体，质量最大是ZB.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molC.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为2∶1√根据m＝n·M＝

M，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子的个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定其分子数，故A错误；不知道温度、压强，无法计算，故B错误；同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故C正确；应用阿伏加德罗定律解题的一般思路方法技巧第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。返回物质的量浓度><1.物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示

里所含溶质B的物质的量,也称为

，符号为cB。夯实必备知识(3)常用单位：

或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的

、

因体积不同而改变。单位体积的溶液B的物质的量浓度mol·L－1质量物质的量2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较

物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的____

来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的

来表示溶液组成的物理量溶质的单位_________溶液的单位_______表达式______________________________两者关系w＝

(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)物质的量比值molgLg1.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋(

)2.从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1(

)3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

)4.0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)为1.0mol·L－1(

)5.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(

)×××√×易错警示在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：(2)是否是溶液的体积。提升关键能力一、气体溶于水后物质的量浓度的计算1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ

g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。二、物质的量浓度与质量分数的换算2.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρ

g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c

mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__________。三、溶液的稀释与混合3.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为___________，氨水的物质的量浓度为____________。18.4mol·L－112.9mol·L－1硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%(2)各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___9.2mol·L－1，c(NH3)___6.45mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。＜＞硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL，稀氨水的体积小于10mL，故有c(H2SO4)＜9.2mol·L－1，c(NH3)＞6.45mol·L－1。(3)各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水化学纯CP500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%5mL硫酸和5mL氨水的质量分别为1.84g·cm－3×5mL＝9.2g、0.88g·cm－3×5mL＝4.4g，而5mL水的质量约为5g，故各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。＞＜归纳总结(1)溶液体积和溶剂体积关系①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。归纳总结(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。返回真题演练明确考向><1.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____________________(从下列图中选择，写出名称)。1234烧杯、量筒、托盘天平根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。2.(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。1234BD3.(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同√1234等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24g镁、27g铝的物质的量均为1mol，含有的质子数分别为12mol和13mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误。12344.下列实验过程不可以达到实验目的的是________(填字母)。1234ABCD编号实验目的实验过程A(2018·全国卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B(2017·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C(2018·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。返回1234课时精练><1234567891.下列说法正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是

(b－a)g√101112131415摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D.将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合√1234567891011121314151234567891011121314将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A错误；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，C正确；将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D错误。153.2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol

偏二甲肼分子的质量为60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子√1234567891011121314151234567891011121314偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1mol，其质量约为60g，B正确；154.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为A.1mol·L－1

B.2.5mol·L－1C.5mol·L－1

D.2mol·L－1√1234567891011121314硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是

＝2.5mol·L－1，故选B。155.将30mL0.5mol·L－1

NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是A.浓度为0.03mol·L－1B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C.含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol1234567891011121314√溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。156.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是1234567891011121314√151234567891011121314157.在150℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A.96倍

B.48倍

C.12倍

D.32倍√1234567891011121314158.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B.本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高√123456789101112131415123456789101112131415配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；9.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是A.6g光缆由0.1molSiO2分子构成B.标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC.SiO2中Si与O的质量之比为7∶8D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同√123456789101112131415光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。12345678910111213141510.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小√1234567891011121314质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。1511.(2022·台州模拟)下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是A.二者碳元素的质量分数相同B.在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C.等物质的量时，二者质量之比为D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等√123456789101112131415123456789101112131415C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B项错误；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等，D正确。12.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t

℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD.在t

℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：

a>b√123456789101112131415123456789101112131415由溶解度曲线可知，当温度小于t

℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t

℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t

℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t

℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t

℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t

℃时，a、b饱和溶液中的溶质的质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基所含的电子数为________。12345678910111213140.45NA 0.3NA0.4mol15×6＝0.3mol，含有H原子数为0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol×8＝0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol

羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05mol＝0.45mol，含有电子数为0.45NA。(2)某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为___________。123456789101112131424L·mol－115(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol

Cl－,则此氯化物的摩尔质量为__________。123456789101112131495g·mol－115(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为______g，转移的电子数目为_______。123456789101112131411.20.6NA1514.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol

HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。1234567891011121314(1)甲室中气体的物质的量为_____mol。115(2)甲室中气体的质量为______g。123456789101112131411乙室中HCl气体的质量为0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g－10.9g＝11g。15(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。12345678910111213141115(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“____”处(填数字)。12345678910111213142设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质