2022年新高考化学命题技术分析与复习备考策略

2022年新高考化学命题技术分析与复习备考策略6高考化学模拟试题的命制技术

第二部分试题创新方法第一部分试卷命制技术命题人应具备的素养过硬的专业素质和学科素养。对课标、考纲和高考题有深入的研究。掌握命题的规范和基本技巧。对各类考试的性质有深刻的认识。01020304一、化学试题的命题方向1、化学试题的质量指标题量适度新颖创新考纲要求知识能力学科素养全卷难度系数0.50～0.55试题难度系数0.2～0.85易：中：难＝3：5：2陌生情境考查思维72、化学试题变化重点学科核心素养8二、试卷命制技术确定考试性质制定考试方案确定命题蓝图命制试题预测试组题成卷，评分标准考试质量分析磨题和审题考试命题规划1、命题程序管理命卷目的:水平性或选拔性教材版本试卷类型考试范围：超纲、超前试卷结构（题型、题量、分值）知识点分值占比难易度要求：易、中、难比例难度系数整体构思、胸有成“卷”①规划命题要求题序题型分值知识内容能力要求核心素养难度要求备注（2）制定“命题多向细目表”细分考点、合理布局2、

试卷结构布局知识结构布局结构布局能力结构布局题型结构布局开篇结构布局压轴结构布局难度结构布局

化学附：湖南省**市2018年2月高一联考学科成绩分析最高分平均分优秀率及格率难度系数区分度标准差9248.070.84%25.41%0.480.3616.93（1）试卷难度结构三级梯度设计一级梯度——易：中：难（3：5：2）二级梯度——选择题（3：3：1）非选择题（2：1：1）三级梯度——题组难易：起点低、入口宽、层层设卡、难度递增3、

试卷难度控制知识点数1234目标要求识记理解应用综合信息强度无陌生信息可直接使用的陌生信息须迁移使用的陌生信息较难理解的陌生信息熟悉程度很熟悉（常见基本题）熟悉（训练过的题）一般（改编过的题）生疏（未见过的新题）结构层次很简单（一步到位）简单（拐一步到位）复杂（拐两步到位）很复杂（拐三步以上）图表信息无图表简单图表复杂图表多图表综合计算容量无计算物质的量计算、单个反应计算多步氧化还原反应计算化学反应速率、平衡常数、电离常数、溶度积计算难度相关因素的分析表试题难度增大

化学中有些题，学生一看到就头疼，得分率非常低，

比如电解质溶液题和工艺流程题。

1．碳酸(H2CO3)和硼酸[B(OH)3]在不同pH下的物种分布曲线如下图所示：下列说法正确的是A．相同浓度H2CO3酸性比B(OH)3弱B．B(OH)3是一元弱酸C．pH=9.5时，c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．常温下在Na[B(OH)4]溶液中通入CO2，当溶液pH=7时，c(Na+)+c(H+)=c[B(OH)4－]+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)▲▲△▲□▲△△△△△◆◆◆□□●●●□◆10050pH物种分布百分率/%H2CO3案例

本题是山西高三上学期期末考试试题，通过考生得分率分析，难度系数为0.29，属于一道难题。

硼酸这种物质陌生，需要获取硼酸的性质；图像分析（干扰点多）；选项从多知识点考查（酸性比较、弱电解质的判断、离子浓度大小比较、几大守恒），解答时需运用相关知识，采取分析、综合及类比等方法。难在哪？点评

3.以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纯净的Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸取”时，为提高浸取率可采取的措施是

。 a．增大氨水与污泥的投料比 b．减小氨水的浓度c．缩短浸取的时间 d．适当提高浸取的温度（2）Cu2(OH)2CO3被浸取的离子方程式为

。（3）“过滤”时，所得滤渣的成分为

。 （4）经检测该含铜污泥中，铜的含量为32%，上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂用10t这种含铜污泥为原料，经上述工艺流程后，最终制得Cu2(OH)2CO3

吨。本题是河北邢台第二次高三月考试题，难度系数为0.30。

工艺流程步骤较多，设问中设计陌生离子方程式书写，计算较复杂。点评难在哪？4．自然界中三种单萜的结构如下图所示：

下列说法不正确的是A．①③互为同分异构体B．②的分子式为C10H20OC．①能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．①②③都能与金属钠反应本题是2019年五省联考试题，难度系数为0.55，该题考查了有机物的性质、同分异构体。点评案例改编电解质溶液第1题1．碳酸(H2CO3)和硼酸[B(OH)3]在不同pH下的物种分布曲线如下图所示：下列说法正确的是A．相同浓度H2CO3酸性比B(OH)3弱B．B(OH)3]是一元弱酸C．pH=9.5时，c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．常温下在Na[B(OH)4]溶液中通入CO2，当溶液pH=7时，c(Na+)+c(H+)=c[B(OH)4－]+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)▲▲△▲□▲△△△△△◆◆◆□□●●●□◆10050pH物种分布百分率/%H2CO31.已知Ka1(H2CO3)＞Ka[B(OH)3],1mol[B(OH)3]最多能与1molNaOH反应，且0.01mol/LNa2CO3溶液的pH为9.5，下列说法正确的是A．相同浓度H2CO3酸性比B(OH)3弱B．B(OH)3是一元弱酸C．pH=9.5时，c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．常温下在Na[B(OH)4]溶液中通入CO2，当溶液pH=7时，c(Na+)+c(H+)=c[B(OH)4－]+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)①只修改题干1.已知Ka1(H2CO3)＞Ka[B(OH)3],1mol[B(OH)3]最多能与1molNaOH反应，且0.01mol/LNa2CO3溶液的pH为9.5。下列说法正确的是A．相同浓度H2CO3酸性比B(OH)3弱B．B(OH)3是三元弱酸C．常温下pH=14时，c(HCO3－)＞c(CO32－)D．Na[B(OH)4]溶液能与CO2反应②修改题干和设问1.已知0.01mol/LNa2CO3溶液的pH为9.5。常温下pH=14时，c(HCO3－)和c(CO32－)的大小比较正确的是A．c(HCO3－)＞c(CO32－)B．c(HCO3－)﹤c(CO32－)C．c(HCO3－)=c(CO32－)D．无法确定试题经过层层修改，难度系数为0.31的试题，变成难度系数变为0.65的试题改编电解质溶液第2题案例2．常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，混合溶液

离子浓度与pH的变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．Ka1（H2X）的数量级为10-6B．曲线Z表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)<c(OH－)D．当混合溶液呈中性时：

c(Na＋)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)2．常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，混合溶液当

c(X2-)=c(HX-)或c(H2X)=c(HX-)时溶液均呈酸性，且当

c(X2-)＞c(HX-)时，溶液的pH=4.4。下列叙述正确的是A．Ka1（H2X）的数量级为10-6B．溶液中始终存在c(Na＋)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)C．NaHX溶液中c(H＋)<c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，

c(Na＋)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)①只修改题干2．将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是

A．c(Na＋)B．c(X2-)

C．c(HX-)

D．c(H+)难度系数为0.3的试题变成0.8的试题②修改题干和考查单一知识点改编流程题第3题

案例

3.以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纯净的Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸取”时，为提高浸取率可采取的措施是

。 a．增大氨水与污泥的投料比 b．减小氨水的浓度c．缩短浸取的时间 d．适当提高浸取的温度（2）Cu2(OH)2CO3被浸取的离子方程式为

。（3）“过滤”时，所得滤渣的成分为

。 （4）经检测该含铜污泥中，铜的含量为32%，上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂用10t这种含铜污泥为原料，经上述工艺流程后，最终制得Cu2(OH)2CO3

吨。

3.以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纯净的Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）Cu(OH)2中Cu的化合价为___________。（2）过滤时用到的玻璃仪器有________、______和_______。

（3）NaOH的作用是___________。（4）CuO与硫酸反应的化学方程式为___________。（5）洗涤时的操作过程为___________。改编设问

改编设问后难度大大降低，而且设问也均围绕着流程，起点高，落点低27.(14分)髙氯酸铜易溶于水，在130℃时发生分解，它是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：

（1）“电解I”过程中，所用的交换膜是——————（填“阳离子交换膜”或“阴离子

交换膜”）。

（2）“电解II”时阳极产物为——————。（填离子符号）

（3）操作a操作名称是——————，流程中可循环的物质是——————（填化学式）。

（4）用该工艺制备高氯酸铜时，起始时NaCl的质量为a吨，最终制得Cu(C1O4)2·6H2O

b吨，则产率为

。案例（6）某温度下，高氯酸铜同时按A、B两种方式分解，分解过程中铜的化合价不变。A方式为Cu（ClO4）2===CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%方式完全分解，转移电子数A：B=8:7，推测B化学式为—————。27.(14分)髙氯酸铜易溶于水，在130℃时发生分解，它是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：增加计算设问

第二部分试题创新方法第一部分试卷命制技术33一、试题命制步骤立意情境设问审题试题命制步骤命题情境素材选择的来源做高考的追随者——模拟往届高考试题选材做日常生活的有心人——关注社会生活，从生活中选材做教材的改编者——改编教材中的例题和实验做学术论著的阅读者——从学者论著中节选做最新科技和社会新闻的关注者——关注热点，紧跟时代对与化学学科有关的各种信息多加留意并注意积累，做个有心人！工具书、广播、电视、报刊、杂志、网络

原题：下列有关物质用途的说法中，正确的是：①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能

A.①②B.②③C.①②③D.以上答案都正确（ABC项都有部分合理性）编写试题的选项要求——选项间相互独立，避免运用以上答案都正确、以上答案都不正确、我不知道选项答案科学合理，用语规范精炼，术语表述准确。对可能出现的答案进行预估。各层次的分值要标明，试题赋分根据试题难度和答题时间进行分配,试题难度较大,需花较长时间解答的,分值应大些。制定评分细则。4、参考答案及评分细则38二、试题创新方法模仿——模仿高考题命制试题重组——对若干相对知识点进行不同角度考查的试题

进行嫁接和组配改编——针对相关知识点已有的陈题进行知识与能力

的再造与延伸原创——命题人员在深入了解教材、大纲的基础上，

针对相关知识点进行试题独立命制的过程试题创新方法示例2：2019年全国Ⅰ卷10题：模仿2：

【2011新课标全国理综化学，26】0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。示例3：模仿3：二水草酸锰（MnC2O4·2H2O）是一种常见的化学试剂，可用于制备其他锰的化合物的原料。将100g二水草酸锰露置在空气中加热，剩余固体的质量（m）随温度（T）的变化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的成分为_________。（2）由C点物质生成D点物质的化学方程式为____________________________。（3）将250时产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中可得35g沉淀，则此时C点物质的分解律为________（精确至0.1%）。（4）可由可溶性草酸盐和可溶性二价锰盐互相反应来制备二水草酸锰晶体。现将100mL0.2mol/LNa2C2O4溶液与80mL0.15mol/LMnCl2溶液混合，写出该反应的离子方程式：___________________________;充分反应后，溶液中Mn2+的浓度为___________________[已知Ksp（MnC2O4·2H2O）=1.7×!0-7,不考虑溶液体积的变化]。（5）DE段固体质量增加的原因可能是_______________。（1）插入“靓”图（1）插入“靓”图②分析型：将信息隐藏在图像中反映出电子转移【原题】（2）更换情境材料【更换情境题】【改变设问】（3）改变设问（3）变换题型变题型：非选择题→选择题

实验题→工艺流程题【2011重庆理综29（3）】O3

可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____.②若C处不通入O2，D、E处分别收集到L和有L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3

所占的体积分数为_____.(忽略O3的分解)。（改编）在如图所示的臭氧发生器中电解稀硫酸可以获得O3，图中M、N均为惰性电极。下列判断正确的是A．H+由质子交换膜从M极移向N极B．O2在M极上转化为O3C．N极上的电极反应式为3OH—6e—=3H++O3↑D．电解一段时间后，整个溶液的pH降低点评：利用高考素材，变换题型（4）题干与设问互换适用于计算或推理题中（5）文字变表格点评：该题将叙述性流程改编为流程图的形式，素材完全一样，但形式完全不同，若结合一些巧妙的设问，必将是一道好题！（7）文字变流程图

看我72变改编手段综合运用高考原题获奖试题，题材来源于化工教材仍然有“靓”图设问紧扣高考小结：原创小题难，原创大题更难全新改编55案例：中国的历史考题甲午战争是哪一年爆发的？签了什么条约？割了多少地？赔了多少银两？创新对比56

案例：日本的历史考题

日本跟中国每100年打一场仗，19世纪打了一场日清战争（甲午海战），20世纪打了一场日中战争（抗日战争）。①21世纪如果日本跟中国开火，你认为大概是什么时候？可能的远因和近因在哪里？②如果日本赢了，是赢在什么地方？输了会输在什么条件？创新出成果7关于“尖子生”的培养7.1尖子生的特征思想进步、品质优良、积极进取、谦和厚重理想远大、胸怀广阔、目标清晰、动力十足基础扎实、学科平衡尊重老师、服从安排、同步协调高度自主、善于自控、喜欢探究、重视反思计划周密、注重落实关注细节、习惯良好心态平和、稳定成熟关注平衡、善于调节身体健康、状态良好基础扎实关注细节状态良好7.2尖子生的培养——基础扎实7.2尖子生的培养——基础扎实7.2尖子生的培养——基础扎实7.2尖子生的培养——基础扎实7.2尖子生的培养——基础扎实8二轮复习之《电化学》例析高考化学《考试说明》

1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及作用，能书写电极反应和总反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池以盐桥为入口突破原电池的原理电解池的几个特殊点知识结构解读几种新型化学电池金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方法”

考点1：一座“盐桥”连接“两池”形成回路

盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点。【例1】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I―＋2H+AsO33-＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C2作正极D.．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－√AsO33--2e－

+2H2OAsO43-＋2H＋↑e-↓e-

1.把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。

2．电子流向的分析方法①改变条件，平衡移动；②平衡移动，电子转移；③电子转移，判断区域；④根据区域，判断流向。

盐桥电池的分析与判断考点2形形色色的化学电池

高考中常见的新型电池有“镍氢电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“海水电池”、“燃料电池、“锂离子电池”、“锌银电池”、“纽扣电池”、“Mg—AgCl电池”、“Mg—H2O2电池”等等。高考中依托新型电池考查的原理知识有以下几点：1、正、负的判断2、电子、离子的流向3、电极反应式的书写4、依据电子守恒的相关计算【2015•江苏】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移

12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动

D.．电极B上发生的电极反应为:O2＋2CO2＋4e―=2CO32－类型1：“一池多变”的燃料电池√不同电解质对电极反应的影响几种类型的燃料电池的电极反应式

（以CH4为例）类型2：“被追捧的”锂离子电池【2016•四川】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为

：Li1-xCoO2+LixC6

LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C.．充电时，若

转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+√正极：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2【解析】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-＝xLi++C6，B正确；C．充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-＝LixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe-1mol

1mol可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，因此正极上锂元素的化合价没有改变，D正确；答案选C。锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料：正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)

钴酸锂LiM2O4(M：Mn、Ni、Co等)锰酸锂LiMPO4(M：Fe等)磷酸亚铁锂负极材料：石墨(能吸附锂原子)隐形存在【2014•大纲】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C.．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密

度越高类型3：“备受青睐”的镍氢电池√【解析】

A项，在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，正确；B项，因为该电池为金属氢化物镍电池，又有Ni(OH)2等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，正确；C项，该反应为放电时的负极反应，错误；D项，氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，正确。能量密度：单位体积或单体质量所能输出电能的多少。考点3电解池的特殊点“六点”突破电解池1、分清阴、阳极，阳“氧”阴“还”；2、剖析电子、离子流向，“电子不下水，离子不上岸”；3、注意两极的放电顺序；4、书写电极反应式，注意得失电子守恒；5、正确判断产物；6、恢复原态措施。电解池两极放电一般规律:阳极上：含氧酸根离子<OH-<Cl-<S2-<活泼金属电极阴极上：K+<Ca2+<……<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<……但实际工业生产中阴、阳极的反应可能与理论上的放电规律略有不同……1.电极反应式的书写应结合工业生产实际【2014•全国Ⅱ】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。(3)…PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式

，阴极观察到的现象是

；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式

，这样做的主要缺点是

_________________。Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

石墨上包上铜镀层

Pb2++2e-=Pb不能有效利用Pb2+【2014•四川】11（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

__________________________。Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋【例2】工业采用以铁和石墨为电极电解K2MnO4

溶液来制取KMnO4。电解过程中，应以_______为阴极，电解的总化学方程式为________________________。铁2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。[2014•全国卷Ⅰ，27(4)]H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：2.电解池中的“离子交换膜”H＋O2↑H2↑Na＋H2PO2―

(1)写出阳极的电极反应式：_____________________。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因：__________________________________________。2H2O－4e－=O2↑＋4H＋阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2―

穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_____杂质。该杂质产生的原因是____________________。H2PO2―或H3PO2被氧化

PO43-H＋O2↑H2↑Na＋H2PO2―

离子交换膜4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2阳极产物1．根据电子守恒

用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算。2．根据总反应式列出比例式计算。3．根据关系式

根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。利用“电子守恒”突破电化学的计算2H2～2Cu～4Ag

阴极产物1.两种比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较(2)腐蚀快慢的比较2.两种保护方法(1)加防护层(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理②外加电流的阴极保护法——电解原理考点四金属腐蚀与防护的“两种比较”两种方法“【2017•全国Ⅰ】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管柱表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C.．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整√A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确。

B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确。

C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C错误。

D.保护电流应要抑制金属电化学腐蚀，当外界环境使钢管柱更易腐蚀时，可加大电流，故通入的电流可根据环境的变化而调整，故D正确。建议6:要研究近几年高考题的连续传承性问题特点1知识考点上有很强的稳定性（如，选择题常考利用周期表推断、阿伏伽德罗常数应用、有机原子共平面问题等）共轭二烯问题建议6:要研究近几年高考题的连续传承性问题特点2近几年新增知识考点上变成常考点建议7:借鉴竞赛命题反观高考命题的特点赫克反应：偶联反应的一种。。。建议8:借鉴创意，教会新模式结合方式与应对策略离域π键简介（大π键）8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖5.1Na2CO3和NaHCO3的鉴别分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，是否可以通过产生沉淀来判断？CaCO3的Ksp=9×10-9碳酸的电离常数：Ka1=4.45×10-7Ka2=4.7×10-11