山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练化学实验专题三(含解析)

二轮复习专题十二化学实验三11．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥质量的主要指标。指标优等品

一等品

合格品项目白色结晶，无可见机械杂外观

无可见机械杂质质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%某化学研究性学习小组为当地农业生产服务，对某农用品商店销售的一等品硫酸铵化肥的质量进行研究。［观察外观］该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。［实验研究］按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）

≥20.5%2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流谈论］甲同学：依照此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高．．，因为实验装置中存在一个明显弊端是：乙同学：实验装置中还存在另一个明显弊端是：经过大家充分谈论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显弊端，需改进实验装置，重新进行实验。［研究结论］称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥（填“是”或“不是”）一等品12．某课外兴趣小组为了研究铁与硫在间隔空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了以下列图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中必然有的物质是(填化学式)原因是。②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是。写出B装置中反应的离子方程式。（3）C装置的作用是，若是实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分别出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。（5）经过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是。a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水平管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥13.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组经过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者混杂物。研究过程以下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混杂物设计研究实验取少许粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中必然不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的原因(不需写出反应的方程式)。（3）若固体粉末完好溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式研究延伸经实验解析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混杂物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混杂物中Cu2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CuSO4.5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中经过调治溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成积淀的pH以下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始积淀pH6.07.51.4积淀完好pH13143.7实验室有以下试剂可供选择：A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2(OH)2CO3实验小组设计以下实验方案：试回答：试剂I为，试剂II为（填字母）。14．某研究性学习小组将必然浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中获取蓝色积淀。甲同学认为积淀可能是CuCO3；乙同学认为积淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为积淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混杂物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．依照甲同学的见解，发生反应的离子反应方程式为；在研究积淀成分前，须将积淀从溶液中分别并净化。其详尽操作依次为。Ⅱ．请用以下列图所示装置，选择必要的试剂，定性研究生成物的成分。（1）各装置连接序次为。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用以下装置经过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是空气，请说明结束时通入过分空气的作用是（2）若积淀样品的质量为m克，装置

B质量增加了

，实验开始和结束时都要通入过分的n克，则积淀中CuCO3的质量分数为

。某同学在研究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行以下列图实验：查阅教材可知，一般锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作①的名称是；操作②的名称是；（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认可否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1.检验Cl—取少许滤液于试管中，含有Cl—+取少许滤液于试管中，+2.检验NH4含有NH4先产生白色积淀，继3.检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水续加入氨水，积淀又含有Zn2+溶解（5）依照以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中获取溶质固体，还应进行的操作是。若要将所得的溶质固体中的物质加以分别，可用法。16．某氯化铁固体样品中含有少许Fe、Al、Fe2O3、Al2O3等杂质。要测定样品中铁元素的质量分数，现称取ag样品，按以下步骤经溶解后配成250mL样品溶液，再进行实验：浓盐酸①H2O2②过分烧碱溶液水操作Ⅰ250.00操作Ⅱ25.00mL过滤灼烧红棕色样品agmL溶液冲洗积淀固体请依照上面流程，回答以下问题：（1）在溶解样品时需要用到浓盐酸（浓度为36.5%，密度为1.19g/cm3）。该36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必定有、（填仪器名称）。操作II必定用到的仪器是（选填编号）。．．A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管（3）在25.00mL溶液中加入H2O2的作用是；加入过分烧碱溶液发生反应的离子方程式为、。（4）检验积淀可否已经冲洗干净的操作是。（5）将积淀物加热灼烧过程中，为使实验结果正确，必定的操作为。（6）积淀的灼烧过程应在（填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为Wg，则样品中铁元素的质量分数是；若在实验中量取、称量操作正确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是。（写出一种原因即可）。17．已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从以下列图中采纳合适的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。．．．fD请填写以下空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为

。（2）所采纳装置的连接序次应是（填各接口的字母代号）．．

。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意

。（4）若各仪器内仍残留有少许

Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

，其原因是

。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是以下中的（填

A、B、C等代号）

。①装置漏气

②浓盐酸已变成稀盐酸

③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质

⑤ｅ接

f

⑥d接

fA．①②③

B．①②④⑤

C．①②④⑥

D．全部二轮复习专题十二化学实验三11答案．+—↑+H（2分）；稀硫酸（2分）（1）NH4+OHNH32O（2）使硫酸铵充分反应完好转变成NH3（2分）［交流谈论］A、B装置间缺一个干燥装置（2分）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）［研究结论］不是（2分）12答案：①FeS、FeB装置增重，量气管有气体②7V-（2）洗气瓶2OH+H2S2800====2H2O+S2-（3）证明H2S已被完好吸取黑色积淀（4）硫漏斗、玻璃棒（5）bc13答案．溶液变成血红色（1分）（2）不合理Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混杂物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个1分，共5分）（4）9(ba)100%（2分）（5）BD（每空2分，共4分）a14答案．ⅠCO2－2+=CuCO3↓（1分）过滤、冲洗、干燥（1分）3+CuⅡ（1）A→C→B（1分）（2）装置B中澄清石灰水变浑浊（1分）Ⅲ（1）吸取空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），结束时通人办理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）15、（1）溶解（1分）过滤（1分）（2）坩埚（1分），泥三角（1分）C(碳)（1分）(3)二氧化锰（MnO2）（1分）（4）（共4分，每空1分）实验目的操作实验现象结论1、检验Cl—取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化有白色积淀产生含有Cl—的硝酸银溶液2、检验取少许滤液于试管中，加入浓氢氧石蕊试纸变蓝色含有NH4++化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊NH4试纸置于试管口周边（5）。加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶，过滤。（3分）加热（1分）16．（1）11.9mol/L（1分）（2）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）；D（1分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+且不引入新的杂质（1分）；Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓（1分）、Al3++4OH—→AlO2—+2H2O（1分）（4