化学一轮考点过关物质的量与化学反应4氧化还原反应含解析-5339

学必求其心得，业必贵于专精【复习目标】1.认识氧化还原反应的实质。2.认识常有的氧化还原反应。【考点过关】一、氧化还原反应1.氧化还原反应定反应前后物质有电子转移(得失或偏移）的化学反义应叫氧化还原反应，物质失去电子的反应叫氧化反应,物质获取电子的反应叫还原反应特反应前后元素化合价发生了变化征实反应过程中电子转移（得失或偏移)质在一个化学反应中氧化反应和还原反应同时发规生，氧化剂和还原剂同时存在,氧化剂得电子，还律原剂失电子，得失电子同时发生；同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价高升的总价数等于降低的总价数化合反应和分解反应不用然是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反关应必然属氧化还原反应（;注意有单质参加或生成系学必求其心得，业必贵于专精的化学反应不用然是氧化还原反应）置换反应必然是氧化还原反应;复分解反应必然不是氧化还原反应2.氧化还原反应的看法之间的关系氧化获取电子的反剂应物还原失去电子的反剂应物氧化获取电子的能

爽朗的非金属单质单质，如卤素单质（X2）、O2、S等高价态离子,如Fe3+、Cu2+等;高价或较高价含氧化合物,如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等过氧化物,如Na2O2、H2O2等爽朗或较爽朗金属，如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质，如H2、C、Si等较低态的化合物，CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4物质的氧化性、还原性的强弱学必求其心得，业必贵于专精性力还原失去电子的能性力氧化氧化反应所得产物的生成物还原还原反应所得产物的生成物3.电子转移的表示方法单线桥

与其得失电子能力有关，与得失电子的数目没关氧化还原反应中，氧化产物、还原产物能够是同一种产物，也能够是不相同产物，还可以够是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3和SO2均既为氧化产物,又为还原产物表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数箭头必定由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素箭头方向表示电子转移的方向在“桥”上注明转移的是电子总数表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧学必求其心得，业必贵于专精双线桥

化产物之间电子转移情况箭头必定由反应物指向生成物，且两端对准同种元素箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化【牢固演练】以下有关氧化还原反应的表达中正确的选项是。①在氧化还原反应中,某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原,也可能被氧化②在氧化还原反应中，非金属单质必然是氧化剂，金属单质必然是还原剂③化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应④化学反应K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2属于氧化还原反应⑤金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性⑥漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生⑦某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,当X、Y都是非金属时，Y必然比X爽朗⑧1molNaO与足量的水反应,转移的电子数为2NA22⑨5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数必然为0。3NA学必求其心得，业必贵于专精③正确；氧化还原反应的特色是反应前后元素的化合价发生改变，反应中Mn元素由＋6价变为＋4价，氧元素由－2价变为0价，Cl元素由0价变为－1价，④正确；金属阳离子Fe2＋既有氧化性，又有还原性，HI中H＋1表现氧化性，I－1表现还原性，⑤错误；漂白粉变质发生非氧化还原反应Ca(ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，发生氧化还原反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，⑥正确;金属或非金属发生置换反应,都是爽朗性强的单质，从化合物中置换出爽朗性朋弱的单质，⑦错误；Na2O2与水反应时-1价的O发生歧化反应,1molNa2O2反应，只转移了1mol电子，⑧错误；铁粉与硝酸反应终究生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混杂物，不能够确定，⑨错误【答案】①③④⑥二、氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性是指得电子的性质（或能力）;还原性是指失电子的性质(或能力）.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少没关。如：Na－e－===Na＋,Al－3e－===Al3＋，但依照金属活动性序次表，Na比Al爽朗，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态-—只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等;最低价态—-只有还原性,如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态—-既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等.物质的氧化性、还原性不是一模一样的。同一物质在不相同学必求其心得，业必贵于专精的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不相同。如：氧化性：HNO3(浓）＞HNO3(稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应,加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。1.氧化性强弱的比较依照非金属活动氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S序次判断依照反应方程式氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原判断剂依照反应条件判还原剂相同时，反应越简单进行，断氧化剂的氧化性越强依照还原剂被氧还原剂、条件都相同时，还原剂被化的程度判断氧化得越完好，氧化剂的氧化性越强依照电解池中放电解池中放电序次依照先得电子电序次判断者氧化性强，其规律为阳离子得电子序次（即氧化性强弱序次)2。还原性强弱的比较依照依照活动序次表判断依照非金属活动顺还原性：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I序判断－＜S2－依照反应方程式判还原性：还原剂＞还原产物＞氧断化剂学必求其心得，业必贵于专精依照反应条件判断依照氧化剂被还原的程度判断依照原电池电极判断依照电解池中放电序次判断

氧化剂相同时,反应越简单进行,还原剂的还原性越强氧化剂、条件都相同时,氧化剂被还原得越完好，还原剂的还原性越强负极金属比正极金属爽朗（还原性强）电解池中放电序次依照先失电子者还原性强，其规律为阴离子失电子序次（即还原性强弱序次)：S2-〉I->Br—〉Cl->OH->NO3—、SO42-等【牢固演练】(1)已知以下反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断以下物质的还原能力由强到弱的序次是___。A．I－>Fe2＋>Cl－〉SO2B．Cl－〉Fe2＋〉SO2〉I－C．Fe2＋>I－>Cl－〉SO2D．SO2〉I－>Fe2＋>Cl－（2)已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2〉Z2〉X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是______。A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2【解析】(1）依照反应方程式能够判断还原能力强弱：①中I－〉Fe2反应先后规律表现性质规律电子得沦陷恒规律学必求其心得，业必贵于专精,②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，综合解析知：SO2>I－〉Fe2＋〉Cl－。(2)氧化能力强的单质能够氧化以后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、C项正确。【答案】(1）D(2）BC三、氧化还原反应的基本规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值当元素拥有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只拥有氧化性；处于最低价态时只拥有还原性；处于中间价态时既拥有氧化性又拥有还原性。利用此规律可判断物质可否拥有氧化性及还原性，但不能够判断物质氧化性及还原性的强弱同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同)的溶液反应时,第一被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多学必求其心得，业必贵于专精种氧化剂（物质的量浓度相同)的溶液反价态变化规律性质强弱规律

应时，第一被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混杂液中，C12第一与NaI反应;将过分铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混杂溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2第一氧化Fe2+高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转。同一元素的不相同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能够交织。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断(如反应KClO3＋6HCl===KCl3C12↑＋3H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e－）氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。【牢固演练】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、学必求其心得，业必贵于专精低毒的消毒剂.回答以下问题：（1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.（2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为_________________________________________.②溶液X中大量存在的阴离子有___________________________________________.③除去ClO2中的NH3可采纳的试剂是______________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3）用如图装置能够测定混杂气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ。在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将必然量的混杂气体通入锥形瓶中吸取；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;－1Ⅴ。用0。1000mol·L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液学必求其心得，业必贵于专精(I2＋2S2O错误!===2I－＋S4O错误!），指示剂显示终点时共用去20。00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内

ClO2

与碘化钾反应的离子方程式为___________________________.②玻璃

液封

装置

的作用。

是③测得混杂气中

ClO2的质量为

________g。(4)用ClO2办理过的饮用水会含有必然量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，以下物质最合适的是________（填标号）.a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【解析】（1）该反应中Cl由＋5价降低为＋4价，S由＋4价高升为＋6价，则KClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂。依照氧化还原反应中电子得沦陷恒可得：n（KClO3)×(5－4)＝n（Na2SO3）×(6－4)，则有n(KClO3)/n（Na2SO3）＝2∶1.(2)①由图可,电知解NH4Cl和盐酸混杂溶液获取H2和NCl3,结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为

NH4Cl＋2HCl错误!3H2↑＋NCl3。②由图可知，NCl3

溶液中

加入

NaClO2

溶液，收,故玻璃液封管的作用是吸取残留的ClO2气体，同时防范生成的单质碘逸出。③ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2~5I2～1－·L10Na2S2O3，则有n（ClO2）＝n（Na2S2O3)＝错误!×0.1000mol5学必求其心得，业必贵于专精1－3L＝4－4－4×20。00×10×10mol，m（ClO2）＝4×10mol×67。5－1＝0.02700g。(4）利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO4的还原g·mol性除去含有的亚氯酸盐。【答案】（1）2∶1（2)①NH4Cl＋2HCl错误!3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c（3）①＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸取节余2ClO的二氧化氯气体（防范碘的逸出)③0.02700(4)d【过关演练】1.(2016届晋商四校联考）以下变化过程不涉及氧化还原反应的是(）A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质2。(2016届长春一模）依照如图的转变关系判断以下说法正确的选项是（反应条件已略去)(）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶43.(2016届松滋二中检测)以下反应中，Na2O2只表现强氧化性的是学必求其心得，业必贵于专精( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO错误!＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑4。(2017届延安质检）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不能能发生的是（)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl（浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I25.(2016届威海模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃对，于该反应，以下说法中正确的选项是（）A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物6（.2016届淮北一模）对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，以下有关该反应说法正确的选项是( )A．P是氧化剂B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6C．1molH2O2反应,转移电子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋37。(2016届湛江模拟)LiAlH4是重要的储氢资料，其组成近似于Na3AlF6。常有的供氢原理以下面两个方程式所示：①2LiAlH4错误!2LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。以下说法学必求其心得，业必贵于专精正确的选项是( )A．若反应①中生成3。36L氢气，则必然有2。7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢资料,供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4∶3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物8。为考据氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用以下列图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验).实验过程：Ⅰ。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中,连续通入N2,尔后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加必然量的浓盐酸,给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热，关闭K2。Ⅳ。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭Ⅵ。更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1)过程Ⅰ的目

K3。的是。(2)棉花中浸润的溶液为________。学必求其心得，业必贵于专精(3)A中发生反应的化学方程式：__________________________________________.(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为________________.(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论以下表所示，他们的检测结果必然能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________（填“甲”、“乙”或“丙”)。过程ⅣB溶液中过程ⅥB溶液中含有的离子含有的离子甲有Fe3＋无Fe2＋有SO错误!既有Fe3＋又有Fe2有SO错误!乙＋丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋9.（2016年高考全国卷Ⅰ）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺以下:回答以下问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________.写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：。(3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为_________、________。“电解”中学必求其心得，业必贵于专精阴极反应的主要产物是___________________。4)“尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量ClO2。此吸取反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是________.（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为

________。(计算结果保留两位小数）10.(2016届衡水中学二模

)实验室用以下方法测定某水样中

O2

的含量。（1)实验原理①用以下列图装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH)2,反应的离子方程式为_________________________________________________________。②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为_________。尔后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过分N2,此操作的目的是______________；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过分的MnSO4溶液；学必求其心得，业必贵于专精④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；－1⑧用0。005mol·LNa2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________。(3)数据解析①若滴定过程中耗资的Na2S2O3标准溶液体积为3。90mL，则此水－1样中氧（O2)的含量为___mg·L。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________（填“偏大”“偏小”或“不变"）。11。(2016届苏锡常镇二次调研）锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极资料.实验室回收利用废旧锂离子电池正极资料（锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程以下:(1)X的化学式为________。2)写出“酸溶"过程中反应的离子方程式：。(3)反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________（填化学式)；工业上冲洗Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是学必求其心得，业必贵于专精。(4)固相法制备LiMn2O4的实验过程以下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料,球磨3～5小时，尔后升温，高温加热,保温24小时，冷却至室温。①写出该反应的化学方程式：。②LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3。5。在不相同温度下，合成的LiMn2O4中Mn2＋、Mn3＋和Mn4＋的含量与温度的关系见下表。Tw（Mn2＋）w（Mn3w（Mn4＋）/（%）＋)(%）（%）℃705.5644.5849。860752。5644.8752。570805。5044.1750。330856。2244。4049.380由此能够确定：在上述温度范围内,锰元素的平均价态的变化趋势是________。参照答案学必求其心得，业必贵于专精2.【解析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；③中O元素的化合价由－1价高升为0,④中O元素的化合价由－2价高升为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2,故C错误；反应①4HCl(浓）＋MnO2△，MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价高升为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为故D错误。【答案】B3。【解析】A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂;B项，Na2O2

1∶2,作氧化剂,表现氧化性;C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【答案】B4。【解析】依照氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物,可判断B中氧化性：Cl2〉I2；C中氧化性：Co2O3〉Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A,由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。【答案】A5。【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不相同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂，学必求其心得，业必贵于专精N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。【答案】D7。【解析】气体所处温度和压强未知,无法由体积求物质的量，A项错误；氢化锂中的氢是－1价，与水发生归中反应,方程式为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，所以氢化锂也是一种储氢资料,B项正确;LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为＋1价、Al为＋3价、H为－1价,受热分解时，依照Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4完好分解,转移3mol电子,生成1。5mol的氢气，由LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，因今生成1mol的氢气转移电子分别为mol，所以反应①、②生成等质量的H2转移电子数之比为

2mol和12∶1,C项错误；LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，D项错误.【答案】B8。【解析】（1)通入一段时间N2，排出装置中的氧气。(2）氯气和二氧化硫都是有毒气体，能够用氢氧化钠来吸取。（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者能够发生氧化还原反应。(5)溶液显酸性,检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次,说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3＋，无Fe2＋，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应,则铁离子的氧化性大于二氧化硫。学必求其心得，业必贵于专精【答案】（1)排出装置中的空气,防范搅乱(2）NaOH溶液（3)MnO2＋4HCl(浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4）2MnO错误!＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－，4＋4H＋（5)乙、丙9。【解析】（1）依照化合物中化合价的代数和为零的原则,可知NaClO2中Cl的化合价为＋3价.(2）由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2.（3）由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH）2更小，所以为了能更