湖南省益阳市下学期普通高中期末考试高三化学试题Word

湖南省益阳市下学期一般高中期末考试高中高三化学试卷试题Word版本湖南省益阳市下学期一般高中期末考试高中高三化学试卷试题Word版本11/11湖南省益阳市下学期一般高中期末考试高中高三化学试卷试题Word版本奥秘★启用前姓名准考证号益阳市2019年下学期一般高中期末考试一试卷高三化学注意事项：1、考试时间为90分钟，满分为100分。2、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3、回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。4、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。5、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1B11N14016S32Mn55Ag108第Ⅰ卷一、选择题:本题包括20小题，1?16题每题2分,17?20题每题3分，共44分。每小题只有一个选项吻合题意。化学与我们的生活息息相关。以下描述正确的选项是A.S02拥有漂白性，可用过分的S02漂白薯片B.Fe203俗称铁红，常作红色油漆和涂料C.BaC03可与胃酸反应，可作抗酸药物D.明矾水解产生胶体，常用于水体消毒古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。以下古诗中不涉及化学变化的是凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉相见时难别亦难，东风无力百花残，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D.日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，佳丽首饰侯王印，尽是沙中浪底来以下化学用语错误的选项是4.使用以下实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是使用装置①分别苯和溴苯的混杂溶液B.使用装置②直接从MgCl2溶液中结晶获得MgCl2晶体C.使用装置③比较Na2C03和NaHC03的牢固性D.使用装置④制备少量白色的Fe(0H)2分类思想是研究化学的常用方法。以下物质的分类正确的选项是A.纯净物：水玻璃、干冰、液氯

B.电解质：

BaS04、NaCl溶液、NH3C.

胶体：烟、淀粉溶液、果冻

D.酸性氧化物：

N02、S03、Si02以下关于基本营养物质的说法正确的选项是葡萄糖、果糖、麦芽糖、纤维素均属于糖类芝麻油和润滑油均属于油脂，均可发生水解反应C.黄豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质转变成氨基酸D.每个氨基酸分子中均只含有一个羧基和一个氨基设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NAB.常温常压下，3.4g羟基（-0H)所含的电子数目为1.8NAC.等物质的量的A1分别与足量盐酸和Na0H溶液反应，转移的电子数均为3NAD.25℃时，1LPH=8的CH3C00Na溶液中，水电离出的0H-数目为10-8NA8.有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、资料化学以及生命科学中有着重要的应用。以下关于该化合物的表达正确的选项是A.分子式为C11H10B.—氯代物有5种（不考虑立体异构）C.不能够形成高分子化合物D.1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.遇甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、Si03-B.0.1mol?L-1NaA10z+-+-溶液中：Na、N0、NH4、HC0c(H)2-2-+-C.常温下，的溶液中：S0、S0、Na、Brc(OH)34D.澄清透明的溶液中：3+3+-2-Fe、A1、I、S04能正确表示以下变化的离子方程式的是11.高铁酸钾（K2Fe04)是一种绿色氧化剂，在好多领域展现出广泛的应用远景。实验室测定高铁酸钾样品纯度涉及的主要步骤以下：以下说法正确的选项是①②③均涉及氧化还原反应②应调高溶液的pHC.①③中反应完成后，溶液pH均增大D.若③中反应耗资0.3mol(NH4)2Fe(S04)2,则样品中含有0.05molK2Fe04铝土矿（主要含Al203、Fe203和Si02等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程以下列图，以下说法正确的选项是焙烧时发生了氧化还原反应气体a最好用Na0H溶液吸取以下说法正确的选项是A.用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作用容量瓶配制溶液，定容时仰望刻度线，则所配溶液浓度偏高C.量筒上标有“0”刻度、温度和规格D.用棕色的碱式滴定管正确量取10.00mL溴水短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小，Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。以下说法正确的选项是A.简单离子半径:Y<Z<W(QB.W和Q组成的二元化合物含有离子键C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D.简单氢化物的沸点：Q>Z化合物a、b是合成药物的中间体（结构简式及转变以下列图），以下表达正确的选项是A.化合物a、b均易溶于水a→b的转变属于酯化反应C.a、b中均最少有8个碳原子共平面D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种（不考虑立体异构）依照以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物，其主要组分为CaS04,氢气还原分解硫酸钙的部分反应以下：以下说法正确的选项是A.反应①中a<0B.反应③在常温下能自觉进行，说明c>0C.c=4b—dD.反应H2(g)+11O2(g)—H20(l)的(H=(2b—a)kJ?mol-12铅氧化还原液流电池作为一种新式铅电池，拥有必然的应用远景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理以下列图，以下说法正确的选项是A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极搬动B.放电时，正极反应式为Pb0z+4H++2e-=C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑D.该电解液可用稀H2S04取代，放电收效相同19.燃煤脱硫的反应为2CaC03(s)+2S02(g)+02(g)=2CSO4(s)+2CO2(g)△H<0.500℃时，实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不相同时辰02、C02的物质的量（或物质的量浓度）以下表所示，以下判断正确的选项是A.0?10min内，平均反应速率(SO2)0.084molL1min1B.30min后，改变的条件只能是增大02的通入量C.若容器绝热，则20min时，c(O2)＞3c(CO2)4D.化学平衡常数:30min<40min20.常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线以下列图（2+2+2+X表示Fe或Mn)，以下说法错误的选项是A.曲线I表示MnS的积淀溶解？衡曲线B.高升温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)+，FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向搬动第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括

4小题，共

56分。21.(13

分）以

银由于其优异的性能和特点被广泛应用于照相、Na3Ag(S203)2形式存在，实验室用废定影液制备

电子、电气等工业。废定影液中银主要Ag的详尽流程以下列图：注：还原”时由于Ag+直接与N2H4?Hz0反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag++++与氨形成[Ag(NH3)2]，降低Ag的浓度，从而相应降低Ag的氧化能力，使反应能够平稳进行。(1)“溶银”时产生的气体是(填化学式）。(1)N2H4?H20(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，拥有强还原性，实验室制备原理为NaC10+2NH3—N2H4?H20+NaCl，可能用到的实验装置以下列图：①本实验中用不到的装置是

。(填字母），试剂

x是

(

填化学式，任写一种）。②加入

NaC10溶液时要慢慢滴加，目的是

。③按气流从左到右的方向，

整套装置的连接序次为

(

填仪器接口小写字母）

。(3)AgN03见光或受热易分解。将上述流程中

AgN03溶液蒸发浓缩可获得

AgN03固体，实验装置如图所示：①使用真空泵的目的是。②测定AgN03固体的纯度(杂质不参加反应）称取2.00。g制备的AgN03固体，加水溶解，定容到100mL;正确量取25.00mL溶液，酸化后滴人几滴NH4Fe(S04)2溶液作指示剂，再用0.1000mol?L-1NH4SCN标准溶液滴定，耗资NH4SCN标准溶液的？均体积为29.00mL,则固体中AgN03的质量分数为。22.(14分)硫是一种半导体资料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创立人间奇景的桥梁”，是今世高技术新资料的支撑资料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、CU、CUS04?5H20、Au、Ag等）为原料提取与制备Te02和单质Te的工艺流程如图所示：已知：“水解”反应为H2Te03(亚碲酸)一回答以下问题：(1)CpTe中Te的化合价为。

Te02↓+H20。(2)

“酸浸”时，要使

6molCu

溶解，与

Cu反应的

NaC103的物质的量为

。写出“酸浸”时CuTe发生转变的离子方程式:。取碲化亚铜渣100g，氯酸钠增加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出收效的影响以下列图：选择最正确的氯酸钠增加质量为g，选择硫酸的浓度约为mol/L(保留小数点后一位）。(5)

“碱浸渣”中含有的金属单质主要有

(

填化学式），拥有很高的经济利用价值。(6)

“碱浸液”利用硫酸调治溶液

pH至5.5,

积淀出

Te02，该过程的离子方程式为

。电聚积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和一般铁板作阴、阳极，在必然的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为。23.(14分)乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应能够将乙烯产品中的乙炔含量降低，以防备后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。回答以下问题：(1)已知几种化学键的键能以下表所示：△H=kJ?mol-1。(2)400K时，在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2Z(g)和H2(g)混杂，采用合适的催化剂进行反应，生成CH3CH3(g)，达到平衡时测得c(CH3CH3)1016，则平衡时c(H2)c(CH2CH2)mol?L-1。(3)据先人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*注明。推测乙烯在Pd7表面上的吸附为(填“放热”或“吸热”）过程。图1历程中最大能金（活化能）E正=kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为。(4)T1℃时，将体积比为1:2的CH≡CH(g)和H2(g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，初步系统总压强为hkPa，实验测得H2的分压（p)与反应时间（t）的关系如图2所示。①T1℃时，0?4min内，平均反应速率(HC≡CH)=kPa?min-1(用含p0、p1的代数式表示，下同）。②T1℃时，该反应的化学平衡常数Kp=kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数）。③T1℃时，0?2min内p(H2)的减小量(填“＞”“＜”或“=”）2?4min内p(H2)的减小量，原由于。(15分）化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：回答以下问题：(1)B中含氧官能团的名称为。