氧化还原反应练习题整理好的

考点二氧化剂还原剂的判断.CaH?可以作为生氢剂（CaH2中氢元素为一1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂TOC\o"1-5"\h\z.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO4.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2sB.SC.SO2D.H2SO4.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中（）A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu.在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A.Na2O+H2O=2NaOHB.2F2+2H2O=4HF+O2C.CL+HO=HCl+HClOD.2H°O电解2Ho+O.乙乙乙乙乙.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A、CO2coB、ZnZn2+C、H2H2OD、CuOCuCl2.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A.Fe+2HCl=H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中对铁的叙述错误的是（）..A.铁发生还原反应B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.铁失去电子.氧化还原反应发生在同种元素之间的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2TB.2H2S+SO2=3S+2H2O电解C.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O2H2T+O2T.下列反应中氯元素被氧化的是A.5Cl2+12+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2TD.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2T+H2T.指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂。①3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4Na+O2=2Na2O考点三氧化还原反应的基本规律22．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲.（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性.（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2so4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.①③B.③④C.①②D.①③④.（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,Co2O3、Cl2、FeCl3,I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+l2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3++2I・=2Fe2++I2.（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无.已知：2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I-=2Fe2++I2,现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是()A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部考点四氧化还原反应的配平.(08全国H卷)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2、(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：KMnO4+FeSO4+H2so4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O.(08天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式：C2042dMnO4-+H+=CO2+Mn2++H2O.(07上海卷)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N+^Mn043eNa=CN0+CHI2O>Fe2(S04)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。.(2006上海卷)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。++++H20(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。(3)反应中1mol氧化剂(填得到或失去)mol电子。.已知反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,氧化剂是，还原剂是;被氧化。失电子。若有4molHN03参加反应，有molHN03被还原。.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2f+Cl2f+H20请配平上述化学方程式。浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。4）氧化剂是，还原剂是；氧化产物是，还原产物是。.某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4fMnSO4+I2+KIO3+K2so4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是—②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2sO4f考点五计算.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5：3B.5：4C.1：1D.3：538、在反应2H2S+SO2=3S；+2H2O中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A.1：2B.2：1C.17：32D.16：1739、在6KOH（浓）+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A.1：4B.4：1C.1：5D.5：1.［江苏高考试题］在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A＋4B＋5C＋6D＋7.（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是Cu2s既是氧化产物又是还原产物5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的

量为（）D.0.25molA.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol（05江苏卷）Cu2s与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NC）3）2、CuSO4>NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2s与HNO3的物质的量之比为A.A.1：7B.1：9C.1：5D.2：9在一定条件下，PbO2与5+反应，产物是52。72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molR208n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R208n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是（）A.A.4B.3C.2D.1TOC\o"1-5"\h\z，2—一，，，、，一2——、一，，，，，，2-,，，已知A20n可将B2-氧化为B单质,A2On则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2On与150mL的0.6mol/L一.2-B2-恰好完全反应，则A2On中的n值为（）A.4B.5C.6D.7.在KI和KIO3混合溶液中通入H2s发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A.5:1B.1:1C.1:3D.1:5.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OfKOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（）A.O3在反应中被还原为O2B.该反应的还原产物