江苏省无锡市育才中学2023学年化学高一下期末联考试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为1．6，而酸雨的pH小于1．62、联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用3、下列元素属于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．钠 D．硫4、下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH26、下列关于23A．23He原子核内含有2个中子C．23He原子核外有3个电子D．27、氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)8、分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．12种9、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C5H8B．一氯代物有两种同分异构体C．所有碳原子均处同一平面D．与丙炔互为同系物10、下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素C．S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼11、下列各组互为同系物的是A．氧气和臭氧B．氢原子和氘原子C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷12、军事上，常利用焰色反应的原理制作()A．燃烧弹B．信号弹C．照明弹D．烟幕弹13、下列各组物质中属于同分异构体的是A．H2O和D2O B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3 D．和14、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的15、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列叙述不正确的是A．氢氧燃料电池能量转化率可达100%B．是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D．氧气在正极反生还原反应16、下图所示的实验，能达到实验目的的是()

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

验证非金属性:Cl＞C＞Si

实验室制氨气

研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D17、下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO318、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是()①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．①②③ D．②③⑥19、某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是()A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物20、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是()A．分子式为C4H6O2B．含有两种不同的官能团C．能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D．分子中所有原子有可能在同一平面21、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液22、化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A．食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用B．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用D．集中处理废旧电池，以防止污染二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。（1）元素④的名称是______（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________24、（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式____，B的结构简式____。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。25、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中含有______和_______两种官能团（写名称）。②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。26、（10分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃请回答下列问题：(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。27、（12分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。①应测定的实验数据为_____________。②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。（4）若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。28、（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：b=______________。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】29、（10分）（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_________________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体____________；（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_________________和_________________生成，其化学反应方程式为：____________________________，此反应中SO2作____________剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有_________mol电子发生转移。（3）当雨水的pH________时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6mol/L，这次雨__________酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=__________。（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_________________，说明_______________，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈_______色，其电离方程式___________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A．由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；B．液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；C．氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；D．空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为1.6，酸雨的pH小于1.6故D正确；故选C。2、D【答案解析】分析：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征；B．化学科学具有实用性，化学科学的发展改善和提高了人们的生活质量；C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活；D．化学合成的物质有些有毒，有些没有毒，反而对人体有益，例如加碘盐的合成。详解：A．化学科学具有创造性，认识分子和制造分子是化学的特征，A正确；B．化学科学具有实用性，可以提高了人类生活的质量，B正确；C．化学知识的普及能提高人们的科学素养，改善人民的生活，C正确；D．加碘盐为化学合成物质，对人体有利，D错误；答案选D。3、B【答案解析】

A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是B。4、C【答案解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故A正确；B.氯气与KI反应生成碘单质，而HCl不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2，故B正确；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故C错误；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al，故D正确。故选C。5、A【答案解析】

A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。6、D【答案解析】A。原子核内中子数为3-2=1，故A错误；B、代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故B错误；C、原子核外电子数等于质子数，均为2，故C错误；D、和的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故选D。点睛：原子表示法中元素符号左上角表示质量数左下角为质子数；原子核内质量数=中子数+质子数；原子核外电子数=核内质子数；不同的核素是质子数不同或质子数相同、中子数不同的原子。7、D【答案解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。8、D【答案解析】分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。详解:有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，

若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；

若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；

故该有机物的可能的结构有8+4=12种。所以D选项是正确的。点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。9、A【答案解析】分析：有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。详解：A、根据螺[2,2]戊烷（）的键线式可知，其分子式为C5H8，选项A正确；B、螺[2,2]戊烷（）中的氢均等效，故其一氯代物只有一种，选项B错误；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子为单键碳原子，不可能所有碳原子均共面，选项C错误；D、与丙炔结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，选项D错误。答案选A。10、B【答案解析】

A．铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，错误；B．若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确；C．S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D．Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，错误。答案选B。11、C【答案解析】同系物是结构相似，组成上相差若干个CH2的化合物，A、氧气和臭氧属于单质，属于同素异形体，故A错误；B、氢原子和氘原子，属于原子，属于同位素，故B错误；C、乙醇为CH3CH2OH，甲醇为CH3OH，结构相似，相差一个CH2，因此两者互为同系物，故C正确；D、正丁烷和异丁烷分子式为C4H10，属于同分异构体，故D错误。12、B【答案解析】

A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A错误；B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B正确；C、镁粉可以制作照明弹，C错误；D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D错误；答案选B。【答案点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。13、C【答案解析】测试卷分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，A．H2O和D2O均表示水分子，不是同分异构体，A错误；B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．CH3CH2OH和CH3－O－CH3分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确；D．和是同一种有机物，D错误，答案选C。考点：考查同分异构体判断14、B【答案解析】

A．常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；

B．根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；

D．并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的，如金、银等，D项错误；答案选B。15、A【答案解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A.氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%，A错误；B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；C.负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；D.氧气在正极发生得到电子的还原反应，D正确；答案选A。16、D【答案解析】

A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【题目详解】A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。17、A【答案解析】

A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A正确；B.硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，B错误；C.氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则C错误；D.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D错误；故选A。【答案点睛】硫单质的氧化性比较弱，在氧化变价金属的时候只能把变价金属氧化成低价态，而氯气的氧化性强，把变价金属氧化成高价态，注意氧化性强弱规律。18、B【答案解析】测试卷分析：①甲乙均由固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，故选；②反应容器中生成物的百分含量，说明各组分的量不变，达平衡状态，故选；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，故选；④乙混合气体的压强始终不变，故不选；⑤固体质量不变说明其他物质的物质不变，能作平衡状态的标志，故选；⑥乙混合气体的总物质的量始终不变，故不选；故选B。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。19、B【答案解析】

A、该产物的名称是2－甲基丁烷，故A错误；B、原单烯烃中碳碳双键有三种位置，故B正确；C、该加成产物的分子式为C5H10,1mol该物质燃烧消耗7.5mol氧气，故C错误；D、C3H6可能为环丙烷，故D错误。答案选B。20、D【答案解析】A.该物质的分子式为C4H6O2，故正确；B.结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故正确；C.含有碳碳双键和羧基，能发生氧化、取代、加成、酯化反应等，故正确；D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。故选D。21、C【答案解析】

根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X是强碱。铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。22、B【答案解析】A、硅胶无毒，能吸收空气水分，防止食品受潮而变质，故A说法正确；B、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能勾兑酒，故B说法错误；C、明矾净水利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，利用胶体吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水的目的，涉及化学变化和物理变化，但氢氧化铝不具有强氧化性，不能杀菌和消毒，故C说法正确；D、电池中含有重金属离子，集中处理废旧电池，防止重金属离子的污染，故D说法正确。二、非选择题(共84分)23、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之间形成了氢键离子键和共价键S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【答案解析】

由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）④为O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素⑦为S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为PH3＜H2S＜H2O；（4）④为O，⑦为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素⑤为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）①与⑨分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由①④⑤⑦四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案为S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：，故答案为。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。24、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反应溶液分层，下层为无色，上层为紫红色＋HNO3＋H2OA＞B【答案解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。详解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液态烃，B仅由碳氢两种元素组成，因碳元素与氢元素的质量比为12：1，求得碳氢元素的个数比为1：1，即化学式CxHx，B的相对分子质量为1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式为C6H6，所以B为苯，(1)A为乙烯，其电子式为，B为苯，结构简式为；(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，该反应的类型是加成反应；(3)在碘水中加入B振荡静置后苯萃取出碘且有机层在上层，则现象为溶液分层，下层为无色，上层为紫红色；(4)B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程式为＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A>B。25、a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【答案解析】（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，反应的方程式是；该反应是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br－；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9×2＝75.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29，则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是=，所以溴化氢的体积分数是，因此实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为500mL×90%＝450mL；（4）①根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团；②含有羧基能和氢氧化钠反应，方程式为：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。点睛：本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质，测试卷综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。26、分液漏斗催化剂和吸水剂防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根据信息①，分离出的CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故③正确。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O检验装置气密性相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3温度D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；（3）①实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；②二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；（4）①探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；②D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。28、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OSO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O白色粉末变蓝色D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色拉起铜丝，关闭K1，K2将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现5：460%【答案解析】

（1）A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为

SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色；

（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；

（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；

（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装