湖南省邵阳市城东中学2022-2023高三化学月考试卷含解析

2020-2021析一、单选题（154题目要求，共60分。）2 2 1.我国成功研制出新“海水电”．电池反应为4Al+3O+6H．下列关于该电池的说2 2

参考答案：B略AAAA设n为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的( )．L－1的O溶液中含有O的数目为nB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nC．标准状况下，22．4L盐酸含有n个HCl分子AAAA2AD．标准状况下，6．72LNO与水充分反应转移的电子数目为0．2n2A参考答案：铝片作负极

D下列说法正确的是（ ）标准状况下，22.4LHFNA

（N表示阿伏加德罗A海水作为电解质溶液

常数）B．0.1mol/L的NHHSO4 4

0.1mol/LBa(OH)2

溶液至沉淀刚好2电池工作时2

得到电子

完全：c(NH+c(OH-c(SO2-c(H)C．1mol该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br为4molC．1mol该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br为4mol2电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为A﹣3e﹣+3O﹣=Al（O），正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O+2HO+4﹣=4O﹣

D．常温下，反应C(s)＋CO(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的2△H>0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率3电池的工作原理解答该题．

2 2参考答案：【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故BC．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．2.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电

C下列说法正确的是CCl4，CCl4用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C水溶液能导电 D．常温下能溶于水

）溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2—3 2 41/6CCB0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为=0.05mol，C略下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是氨水受热分解挥发出氨气氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质

22.4L/mol0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C确；D．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以xmL×2mol/L=ymL×1mol/L，即y=2x，故D故选D．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）新版人民币票面文字处的油墨中所含有的FeO

是一种磁性氧化物3 4C.氨水的导电能力弱D.NH3

·HO2

5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧"，诗中伞骨架主要成分可用

O）n表示参考答案：D

参考答案：B

6 10 57.向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g0.1NA镁铝合金与盐酸反应产生H1.12L2x=2yDDMg、AlNaOHMg（OH）Al2（OH）的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，3A．当全为AlAla×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg0.05mol，a=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad0.9g＜a＜1.2g，故AB．沉淀混合物含有的OH的质量为（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物质的量为A.5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化﹣=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中O﹣所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×Nmo﹣A1=0．lN，故B正确；A

【详解】A．FeO是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；3 B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C故感觉到空气清新，故C3 6 10 D．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为HO）nDB6 10 下列图示与对应的叙述相符的是2/660.1000mol·L－1NaOH20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线7KNO3a80KNO3的不饱和溶液8t参考答案：C力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。6NaOH未滴入之前时，CH3COOHpH1。7aKNO3aa点溶液是不饱和溶液。8t衡，所以反应物的转化率并不是最大。下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）

D．发生Zn与Cu（NO3）反应生成Zn（NO）和Cu．2 3 解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B2 3 C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；2 3 D．发生Zn与Cu（NO3）反应生成Zn（NO）和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D2 3 故选B．点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．3三氟化氮（NF）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：33 2 3NF+5HO=2NO+HNO+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3 2 C0.2molHNO30.2mol电子D．NF3参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．A．氢气通过灼热的CuO粉末 二氧化碳通过Na2O2粉末

分析：3NF+5HO=2NO+HNO+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF

既是氧化剂又是还3 2 3 32C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）溶液2

原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；参考答案：B

B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；BCAlFe2O3反应生成Al2O3Fe；

C．生成0.2molHNO，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；3D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．3点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．3/6常温下，往HO溶液中滴加少量FeSO22 42Fe2++HO+2+=2F3++2HO 2Fe3++HO=2F2++O↑+2+下列说法错误的是（ ）22 2 22 2

参考答案：CA．HO的氧化性比F3+强，其还原性比Fe2弱22B．HO

分解过程中，溶液的pH无明显变化 略2215.C．在HOF2+和Fe3的总量保持不变15.22D．HO生产过程要严格避免混入Fe2+22参考答案：A解：A．反应2Fe2+HO+2+=2Fe3++2HOHO＞F3+，反应中2F3+HO=2F2+O↑+2+，还原22 2 22 22 2性HO＞F2+，故A错误；

参考答案：22B．对比前后两个反应，消耗H+的同时生成H+，浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故BC．对比前后两个反应，消耗Fe2的同时生成Fe2，生成Fe3的同时消耗F3+，Fe2+和F3+

答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）变，故C正确；D．对比两个反应可知F2为分解H

的催化剂，H

生产过程要严格避免混入F2+，故D

（7分）实验室用浓盐酸、

和

反应制少量漂白粉。故选A．

22 22

+2Ca(OH)2

===Ca(ClO)2

O，温度稍高即发生副反应下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 （）A．露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化C．一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化参考答案：D略X、Y、、W2、3周期的元素，原子序数依次递增。XZ位于同一主族，YNaOH溶液反应，Z电子数的一半，Y、Z、W14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1

6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示。有下列几项优、缺点：a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。的选项填入下表空格内。优点 缺点4/6甲装置乙装置丙装置A、BC、D、EF、G

（2）确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)6分略5：有机化学基础】）ACHOAB，可发生如下转化关系（无机产物组成。请从图中A~G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是 。参考答案：（7分）（1）①dae②fac③bce（2分）（2）F→B→E（1分）

略）：

9102略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）（2007·ft东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：（6分）回答下列问题：（l）H2SO4器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)

K已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCHCHO;2②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于水解反应的是 （填反应