2022-2023学年湖北省襄阳市高一化学第一学期期中考试试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥2、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液3、下列电离方程式正确的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-4、1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol5、在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023个CO2C．44.8LO2 D．6gH26、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢7、下列离子方程式书写正确的是（）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓8、下列实验操作正确的是（）A．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．使用容量瓶时，要先干燥9、下列操作与粒子的大小有直接关系的是（）A．蒸馏B．渗析C．萃取D．分液10、下列实验方案设计中，正确的是（）A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热11、下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋12、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶113、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）A．置换反应B．复分解反应C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应14、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子15、以下实验装置一般能用于分离物质的是A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③16、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质浓硫酸CO2KCN黑火药危险警告标签A．A B．B C．C D．D17、下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4＝H2+＋SO42- D．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-18、若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2NaClONaClNaHCO3B．SSO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO319、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅20、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（）A．P(N2)>P(H2)>P(O2) B．P(H2)>P(N2)>P(O2)C．P(N2)>P(O2)>P(H2) D．P(O2)>P(N2)>P(H2)21、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/L D．Ba2+0.4mol/L22、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出相应的离子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。25、（12分）Ⅰ.为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程，请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是____________________；（2）加入试剂②的作用是______________________________；（3）加入盐酸后，发生反应的离子方程式是____________________________________；（4）在上述提纯过程中，如何证明SO42-已经被除净_______________________________。Ⅱ.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g。（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．定容时仰视刻度线；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线；H.未冷却至室温就进行定容；I.定容时有少量水洒在容量瓶外。对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。26、（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(I)下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿(II)化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法：①过滤；②结晶；③蒸馏；④萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙______________从海水中获取淡水______________分离碘和水的混合物______________从海水中获取粗盐______________(III)实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．托盘天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____(写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________(填序号)。①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线②容量瓶使用时底部残留有水③定容时眼睛俯视刻度线④移液时不小心有少量液体洒到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。请回答下列问题：（1）配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）A．量取磷酸时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。28、（14分）请填写一下空白:(1)有以下物质:①晶体

②

③液态硫酸④铁

⑤固体

⑥饱和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________。(2)化学反应(浓)(未配平)中:氧化产物是:__________,还原产物是:__________。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:__________

。29、（10分）(1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。(2)写出下列物质的电子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；②钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；③钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；故答案选C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。2、D【解析】

先确定各溶液中是否存在Cl-，再依据题给溶质物质的量浓度和化学式计算c（Cl-），然后比较。【详解】A项，NaClO电离出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B项，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C项，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D项，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-浓度最大的是D项，答案选D。【点睛】本题计算Cl-的浓度，与溶液的体积无关，Cl-的浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。3、C【解析】

A.KOH是一元强碱，电离方程式为KOH＝K++OH－，A错误；B.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，B错误；C.氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KCl＝K++Cl-，C正确；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误。答案选C。4、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1L×5moI/L=5mol，故选D。5、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B.6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，C.标况下，2molO2的体积为44.8L；D.6gH2的物质的量为3mol，标况下，气体的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；综合以上分析可知，在标准状况下，物质占体积最大的是6gH2，D正确；综上所述，本题选D。6、D【解析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；答案为D。7、D【解析】

A.没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；B.碳酸钙难溶，用化学式表示，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.产物不正确，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；D.硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正确。答案选D。8、A【解析】

A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误；C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；故答案选A。【点睛】过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。9、B【解析】

A．蒸馏与物质的沸点有关，与粒子的大小无关，故A不符合；B．渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，与粒子大小有关，故B符合；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C不符合；D．分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与分散质粒子的大小无关，故D不符合。答案选B。【点睛】本题综合考查物质的分离、提纯以及胶体的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，注意渗析原理在胶体分离与提纯中的作用。10、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物，A错误；B.萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但酒精与水互溶，不能萃取水中的物质的萃取剂，B错误；C.分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D.蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。11、C【解析】

需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。12、D【解析】

反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。13、D【解析】

化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。14、D【解析】试题分析：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断15、D【解析】

由图可知，①为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；②为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；③为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，上述实验装置均能用于分离物质，故选D。【点睛】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，解题关键：把握实验装置及分离方法，注意实验装置及实验技能的培养。16、B【解析】

A、浓硫酸具有腐蚀性，张贴腐蚀性标志，A正确；B、二氧化碳不燃烧，可用于灭火，B错误；C、KCN剧毒，张贴有毒品标志，C正确；D、黑火药易爆炸，张贴爆炸性标志，D正确。答案选B。17、D【解析】

A．Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故A错误；B．FeCl2在水溶液中的电离方程式为FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B错误；C．H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-，故C错误；D．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正确；故答案为D。18、A【解析】A、氯气可以先和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠再和氨气、水、二氧化碳反应转化成碳酸氢钠，故A正确。B、硫只能一步反应生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故B错误。C、氮气可以和氧气一步反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故C错误。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D错误。本题正确选项为A。点睛：本题考查几种元素及其化合物之间的转化，要熟记常见元素单质氧化物酸（碱）盐的转化。19、B【解析】

钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；D．溶液从蓝色变为无色，D正确；故选B。20、B【解析】

氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol；PV=nRT，则PV=RT，所以有PM=ρRT，即在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案选B。【点睛】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。21、C【解析】

溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。【详解】溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；故选C。22、B【解析】

A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。25、过滤、蒸发除去钙离子和钡离子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根2.0gAHBCDE【解析】

Ⅰ.根据实验流程可知，操作a过滤，操作b是蒸发；根据加入氢氧化钠可将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，除去硫酸钠需要在除去氯化钙之前，加入的碳酸钠可以将过量的氯化钡除去，所以试剂①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-离子，试剂②是Na2CO3溶液，目的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，根据加入的除杂试剂氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以在蒸发之前需要加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去。Ⅱ.根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据C=n/V，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】Ⅰ.（1）通过分析实验流程可知，操作a是溶解，操作b是过滤，操作c是蒸发，故答案为过滤；蒸发；（2）试剂②是Na2CO3溶液，目的是除尽溶液的离子Ba2+、Ca2+，故答案为除去钙离子和钡离子；（3）加入盐酸的目的是将碳酸钠和氢氧化钠除去，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）证明SO42-已经被除净，即证明溶液中不存在SO42-离子，具体操作为：取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根，故答案为取少量A溶液于试管中，滴加BaCl2溶液若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为2.0g；（2）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、定容时俯视刻度线观察液面，所加水量偏少，结果偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，未加水对浓度无影响；H、热溶液注入容量瓶会导致容量瓶热膨胀,体积变大,最终导致溶液浓度偏小；I、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变。故答案为AH；BCDE。26、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C．分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E．称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错误；F．使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G．测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。(II)除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和①；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和③；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和④；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和②。(III)(1)硝酸的物质的量为=14mol·L－1。(2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。(3)配制溶液需要用a．胶头滴管，c．烧杯，f．10mL量筒，还需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；②容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；③定容时眼睛俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大；④移液时不小心有少量液体洒到瓶外，溶质有损失，浓度变小；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选①④⑤。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，通常有两个方面，一是溶质的变化，二是溶液的体积的变化。溶质减少，则浓度变小。溶液的体积变小，浓度变大，溶液的体积变大，浓度变小。27、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制的操作和注意事项分析。【详解】(1)配制稀磷酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器