天津蓟县城关第二中学高三化学月考试题含解析

1、天津蓟县城关第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C略2. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )A.C和O2 B.SiO2 和NaOH溶液 C

2、.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：B略3. 常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。 图7A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可

3、能减少参考答案：B略4. 含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略5. 在10mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672

4、mL D.0 mL参考答案：D略6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱。 A B C D参考答案：B略7. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A. 将1 m

5、ol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAB. 标准状况下，2.24 L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAC. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NAD. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA参考答案：A【详解】A. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由电荷守恒知：c(NH4+)+ c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正确；B. 标准状况下，甲醇是液体，无法计

6、算，故B错误；C.缺少溶液的体积，无法计算，故C错误；D.氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，故D错误。 故选A。9. 已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 参考答案：B试题分析：A、若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选；

7、和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。10. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（）AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略11. 已知Fe3的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、

8、Fe2、SO、Cl、Ba2、I现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是 （） A无法确定原溶液中是否存在Cl、Na B原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO、I C原溶液一定显中性 D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba2参考答案：A略12. X、Y是元素中期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是 A

9、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BY的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略13. 下列说法正确的是ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 参考答案：A略14. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A .FeCl2 B.Li2O C.FeCl3 D.Cu2S参考答案

10、：A略15. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O而沾有不溶物，故可用盐酸除去，C正确；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na

11、2SiO3而使试剂瓶不易打开，D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 八、（本题共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸

12、钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是

13、。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。参考答案：40.ae41.18.9 ，33.142.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为： 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为 。 若用1000kg

14、含(C6H10O5)n 90的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90，乙醇的产率为85，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。 纤维素的结构可表示为(C6H7O2)(OH)3n。10.00 g脱脂棉花（纤维素含量为100）与乙酸、乙酸酐(CH3CO)2O的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。参考答案： 解：(C6H10O5)nn C6H12O62nC2H5OHnCH3COOC2H5 162n 88n 1000kg90%85%90% m(CH3COO

15、C2H5)m(CH3COOC2H5)374kg 解：(C6H7O2)(OH)3n(C6H7O2)(OH)(3x)(OOCCH3)xn m162n 162n42nx 42nx 10g 15.19g 5.19g x2故该醋酸纤维的结构简式为(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2n 18. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ _。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收

16、集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。参考答案：（1）铁表面被钝化（2）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+ 2Fe3+3Fe2+ dSO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 66.7%略19. （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式： （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ；上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：2 m