四川省达州市广福中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省达州市广福中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8参考答案：D【详解】烷烃的分子通式为CnH2n+2，由碳无素守恒可知35 mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3Ca2OHCaC

2、O3H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO22MnO44OH2MnO23SO422H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OHCu(OH)2D.铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2OAlO22H2参考答案：A本题考查了离子方程式的正误判断。向小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子方程式为：HCO3Ca2OHCaCO3H2O，故A正确。向酸性KMnO4溶液中通SO2的离子方程式为：5SO22MnO42H2O2Mn2+5SO424H+，故B错。一水合氨是弱电解质，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的离子方程式为：Cu22NH3?H2OCu(OH)2+2NH4+，故C错。铝溶于氢氧化钠

3、溶液的离子方程式为：2Al2OH2H2O2AlO23H2，故D错。3. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）=0.5molL-1 s-1 Bv（B）=0.3 molL-1 s-1 Cv（C）=0.8 molL-1 s-1 Dv（D）=1 molL-1 s-1参考答案：B4. 元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是177D. 第六周期0族元素参考答案：A【详解】A核外电子数=质子数=118，故A正确；B中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；C由可知，质量数为295，故C

4、错误；D根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意根据原子序数判断元素在周期表中的位置，需要记住稀有气体的原子序数2、10、18、36、54、86、118，然后根据元素周期表的结构分析解答。5. 在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b的大B点c点的正反应速率等于逆反应速率C点d (t1时刻)的n (N2)比点e (t2时刻)处的n (N2)大D其他条件不变，773k下反应至t

5、1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大 参考答案：A6. 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A7:2 B4:5 C5:4 D2:7 第卷（非选择题共47分）参考答案：AB略7. 假酒中严重超标的有毒成分主要是：（ ）ACH3CH2OH BCH3OH CCH3COOCH2CH3 DCH3COOH参考答案：B略8. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

6、 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略9. （双选）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应中不可能包含氧化还原反应参考答案：BC考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；C、置换反应中一定存在化合价的变化，有化合价变化的是氧化还原反应；D、有单质参加的化合

7、反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；解答：解：A、反应2H2S+SO23S+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B、反应2H2S+SO23S+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；C、置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误故选：BC点评：考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系10. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量N

8、aClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 氧化性ClO N2B. 还原性NH4+ Cl，B项错误；反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。D项正确。本题选B。【点睛】氧化还原反应概念可简记为：氧化剂得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。11. 已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比12混合于一密闭容器中，并加压到3107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的

9、量之比为61，则此时反应于图中的温度应为（ ）A100 B200 C300 D400参考答案：A略12. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A、75.77%表示35Cl的质量分数 B、24.23%表示35Cl的丰度C、35. 453表示氯元素的相对原子质量 D、36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略13. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A、2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C参考答案：BD14. 下列

10、说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B解析某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。15. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液是透明的，胶体是不透明的B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10

11、分）16. 实验过程实验：把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验：_；（1分）实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论：_（1分）(3)用量筒量取20 mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”下同)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是 （每空1分）(4)这套制取氯水装置的缺点是 ，（1分）请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2分）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质中氧化铝过氧化钠二

12、氧化硅碳酸氢钠（填序号）：（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 ；（2）可做耐火材料的是 ；（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是 。参考答案：略18. 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A950mL，58.5g B500mL，29.25gC1000mL，58.5g D任意规格，29.25g参考答案：C略19. (1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)气体化合物A分子式可表示为

13、OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_和_ 定律。参考答案：(1)1：1 2：3 3：2 1：1 2：3 (2)O3F2 阿伏加德罗定律 质量守恒定律【分析】（1）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，根据m=nM计算O3和O2的质量之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比等于物质的量之比；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比；根据N=nNA计算含有的氧原子数之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比等于物质的量是之比（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则可推断化学式。【详解】（1）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 molO3和3 mol O2的质量之比1：1；根据阿伏