四川省达州市万源第一中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市万源第一中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（ ） A、被氧化 B、被还原 C、有可能被氧化，也有可能被还原 D、既不被氧化也不被还原参考答案：C略2. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BR只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案

2、：D考点：氧化还原反应 分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、R2中R为0价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、R2中R为0价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固

3、体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，正确判断元素是解题的关键只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素3. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液

4、，酒精和水的混合溶液，氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5. 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-参考答案：AA使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之间不发

5、生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B加入Al放出氢气的溶液中，为酸或强碱溶液，无论酸性还是强碱性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B错误；C使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH-，Cu2+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D铝离子与AlO2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。6. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）AW的非金属性比Z的弱BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CY的原子半径在同周期主族元素中最大DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元

6、素周期表的综合应用【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强；BW为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C同周期自左而右原子半径减小；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素A同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；BCl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错

7、误；D同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B7. 下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液参考答案：A8. 除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（）A水B盐酸C氨水D氢氧化钠溶液参考答案：D解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同

8、时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确。9. 关于钠的描述正确的是 钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 NaK合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 A B C D全部参考答案：B10. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1

9、 NAB16 g O2含有的氧原子数为NAC0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD22.4L H2中含有的氢分子数为NA参考答案：B略11. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42参考答案：D【分析】A强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应； B铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件； C碳酸根离子与钙离子反应

10、生成碳酸钙沉淀； D强酸性溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，且都不与氢离子反应。【详解】A. Mg2+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C. Ca2+ 和CO32- 之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. 强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42? 之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。故选D。12. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.07

11、40.071最高正价或最低负价6221A. 原子序数WZXYB. 纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C. Z的最高正价为6D. HW是热稳定性最强的氢化物参考答案：D【详解】根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；AX为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为OFMgS，故A错误；BX为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；CO元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；DF

12、是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越

13、大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2进行比较，Al3+O2，且O2S2，故Al3+S2。13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 强酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-B. 强碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl-C. 含1mol/LNH3H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-D. 含1mol/L Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-参考答案：AA. 强酸性溶液中含有大量的氢离子，K+、Cu2+、NO与H+间不能发生反应，能够大量共存，故A正确；B.

14、强碱性溶液中存在大量的OH-， NH与OH-能够反应生成NH3?H2O，不能大量共存，故B错误；C. 1 molL-1 NH3H2O的溶液中存在大量的OH-， Al3+与OH-能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；D. Fe3+与SCN能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。点晴：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断。本题的易错点是D，Fe3+和 SCN-能发生络合反应。14. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 B. N2的电子式 C乙烯的结构简式 C2H4

15、D. OH的电子式 参考答案：D略15. 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：检置整套装置的气密性排出装置中的空气给D、G装置加热等；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成

16、CO2和H2O。请回答下列问题：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，_；(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_；(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是_、_(填字母) ；a蒸发 b过滤 c分液 d蒸馏Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_；已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称_；(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_。参考答案：(1)C4H10C2H6+C

17、2H4 (2)CH44CuO 4CuCO22H2O (3) c d SO32-+Br2+H2OSO42-+2H+2Br- 1，2-二溴乙烷 (4) 12分析：(1)根据原子守恒，遵循烃的组成规律，写出可能发生的反应。(2) 氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜。（3）混合物中含有溴、水、溴代烃,加入亚硫酸钠,亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠,同时生成NaBr,从而除去溴,然后采用分液方法分离,将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B。Na2SO3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴。已知A的碳原子数大于B的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2。(4)

18、 E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等,甲烷和丙烯的物质的量相等,再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比。详解：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，丁烷还可能催化裂化为乙烯和乙烷：方程式为. C4H10C2H6+C2H4；正确答案：C4H10C2H6+C2H4。(2) 氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜,反应方程式为: CH44CuO 4CuCO22H2O；正确答案：CH44CuO 4CuCO22H2O。(3)根据反应流程可知，加入亚硫酸钠溶液后，混合物分层，可以进行分

19、液操作进行分离；把两种互溶的有机物分开，可以采用蒸馏的方法进行；正确答案：c；d。Na2SO3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴，离子方程式：SO32-+Br2+H2OSO42-+2H+2Br-；正确答案：SO32-+Br2+H2OSO42-+2H+2Br- 。已知A的碳原子数大于B的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2,乙烯和溴发生加成生成1，2-二溴乙烷，所以A为 1，2-二溴乙烷；正确答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量；设x为C2H4的物

20、质的量,y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,计算得出:x=0.01mol, y=0.005mol；则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为0.005：0.01=1:2；正确答案:1:2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_ 性A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备

21、硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_（填序号）。 Cu + H2SO4（浓）CuSO4 CuCuOuSO4写出中反应的化学方程式：_参考答案：(1)B (2)Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O解析：（1）浓硫酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸；答案选B；（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的方程

22、式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；在反应中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想。18. 氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。（1）氯贝特的分子式为_。（2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_。（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_(填选项字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。 1，3，5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应； 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。（5