四川省自贡市代寺镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省自贡市代寺镇中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子的检验方法正确的是A. 向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-B. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I-C. 向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+参考答案：B【详解】A.向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有

2、白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B.氯气能置换出碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C.氨气溶解度很大，要使得氨气放出，给液体加热可以，此试纸不变蓝，不能说明未生成氨气，不能说明不含NH4+，故C错误，D.先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故D错误。故选B。2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电

3、子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为:XWYZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素参考答案：C3. 下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（ ）参考答案：D略4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B5. 关于下列图示的说法中正确的是 （ ）A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H小于0

4、D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略6. 下列电子式书写正确的是A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 次氯酸参考答案：B【详解】A二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A错误；B氯化氢是共价化合物，其电子式为，故B正确；C水是共价化合物，其电子式为，故C错误；D次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误；故答案为B。7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A18g水中所含的电子数为18NAB1mol氦气中有NA个氦原子C2 L 0. 8

5、molL1Na2SO4溶液中含1.6NA个NaD11.2L氧气中含NA个氧原子参考答案：B8. 第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是ATNT BKMnO4和H2SO4 C黑火药和甘油 D白磷的CS2溶液参考答案：D9. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A. 作还原剂 B. 作氧化剂C.

6、 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。10. 据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为A32 B67 C99 D166参考答案：A11. 将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/LC. ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22

7、400+36.5a)mol/L参考答案：DHCl物质的量为a/22.4mol；溶液质量为(36.5a/22.4+1000)g，溶液体积为(0.0365a+22.4)/22.4bL，最后根据公式c=n/V计算出c。12. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（ ）A. Zn和浓H2SO4B. C和HNO3C. Na2O2和NH4Cl浓溶液D. Cu和浓HNO3参考答案：【答案】C【分析】某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有大于45.8的，也有小于45

8、.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答。【详解】A.反应生成SO2和H2的混合物，SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，A不符合题意；B.反应生成CO2和NO2的混合物，相对分子质量分别为44、46，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，B不符合题意；C.反应生成O2和NH3的混合物，二者的相对分子质量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合题意； D.反应生成NO和NO2的混合物，相对分子质量分别为30、46，二者的相对分子质量可能平均为45.8，D不符合题意；故合理选项是C。13. 下列说法中正确的是 A 处

9、于最低能量的原子叫做基态原子B 3 P2表示3 P能级有两个轨道C 同一原子中， 1S .2S. 3S电子的能量逐渐减小D 同一原子中， 2P .3P. 4P能级的轨道数依次增多参考答案：A14. 锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 A负极的电极反应式为Li-e-=Li+B正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C总反应方程式为2Li+S=Li2sD电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极参考答案：DALi

10、是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，A正确；B石墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li2S，C正确；D电子只能在导线中传递，不能在电解质溶液中传递，D错误，答案选D。15. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO B. SO32 C. CO32 D. HCO3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaC

11、l2两种固体混合物，试回答： （1）操作I的名称是 ，操作的名称是 如图中括号内的操作步骤均为 ；2.写出生成B的方程式为： （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（）得到的液体A中加入适量的 ；反应的方程式为： 参考答案：1. 溶解 蒸发 2. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3. Na2CO3 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解

12、后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答解答：解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因

13、此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，（1）由上述分析可知，操作I为溶解，操作II为过滤，括号内的操作步骤均为蒸发，故答案为：溶解；过滤；蒸发；生成B的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀盐酸反应后蒸发可除杂，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2点评：本题考查混合

14、物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离提纯实验方案中加入的试剂、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方

15、程式为 。参考答案：18. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两

16、手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和