溶液中离子浓度大小比较

1、0809 学年各模拟考汇编（上海）专题电解质溶液21（卢湾一） 在 25mL0.1mol LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol L 醋酸溶液， 曲线如下图所示， 有关粒子浓度关系的比较正确的是（）。A. 在 A 、B 间任一点，溶液中一定都有：) c(H +)c(Na+) c(CH 3COO ) c(OHB. 在 B 点， a12.5，且有：) = c(H +)c(Na+) = c(CH 3COO) c(OH) c(Na +) c(H +) c(OHC. 在 C 点： c(CH 3COO)D. 在 D 点： c(CH 3COO) + c(CH 3COOH) = c(Na +)0时，某浓度氯化铵

2、溶液的pH = 4 ，下列说法中一定正确的是（）20. （普陀一） t CA. 由水电离出的c(OH-)为10mol/L+1 10B. 溶液中 c(Cl) c(NH 4) c(H) c(OH )+ 14D. 溶液中 c(NH+C. 溶液中 c(H) c(OH ) = 1 103H2O) + c(NH 4 ) = c(Cl )20（闵行一） 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（）A pH 7 的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na +) c(CH 3COO)B 0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与 0.1mol/L盐酸 10mL 混合后溶液显酸性：c(Ac)c(Cl ) c(H +) c(HAc

3、)C 0.1mol/L 的醋酸的 pH a，0.01mol/L的醋酸的 pH b，则 a 1 bD 已知酸性： HF CH3COOH ， pH 相等的 NaF 与 CH 3COOK 溶液中：)c(Na +) c(F) c(K+) c(CH 3COO19、（闸北一） 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A 将 CuSO4(NH 4 )2SO46H2O 溶于水得到的溶液中：22)c(SO4) c(NH 4 ) c(Cu) c(Hc(OH )B 在相同的温度下， 0.2 mol / L 的醋酸与 0.1 mol / L的醋酸中 c(H +)之比为 2 1C 1.0mol/L Na 2CO3 溶液

4、： c(OH ) c(HCO 3) c(H ) 2c(H 2CO3)D 0.2mol / LHCN溶液和 0.1mol / L的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性：)c(HCN) c(Na ) c(CN ) c(OH) c(H14（南汇一） 下列叙述中不正确的是（）A 在 0 1 mol L CH 3COOH 溶液中， c(H)=c(CH 3COO)+c(OH )B 常温下将10 mL 0.02 mol L NaOH 溶液与 l0 mL0.02 mol L H 2 SO4 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL ，则混合后溶液的pH=2C在 0.1 mol L NH 4Cl 溶液

5、中， c(H )=c(NH 3H2O)+c(OH )D 在 0.1 mol L Na2CO3 溶液中， 2c(Na)=c(H 2CO3)+c(CO 32)+c(HCO 314（虹口一） 下列说法正确的是（）A 0 03mol L HA 与 0 03mol L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)c(A -)酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小C.pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液， c(NaOH)c(CH 3COONa) C(Na ) C(H ) C(OH )。其可能的情况是（）A 该溶液是由pH=3 的醋酸与pH=11 的氢氧化钠溶液等体

6、积混合而成该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成C在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为：C(Ac) C(Na) C(OH)C(H)D 在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：)C(Na) C(Ac)C(H) C(OH21（奉贤一） 常温下，下列有关叙述正确的是（）A Na2CO3 溶液中， 2c(Na) c(CO32) c(HCO 3)c(H2CO3) 6B NaB 溶液的 pH 8，c(Na )c(B) 0.99 10mol/LC pH 相等的 NH 4Cl 、 (NH 4 )2SO4、 NH 4HSO4 三种溶液中， c(NH 4 )大小顺序D 1

7、0mL pH 12 的氢氧化钠溶液中加入pH 2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积V( 总) 20mL21、（八校） 常温下已知两种一元弱酸HX 和 HY ，如果向 NaX 溶液中通 CO2 气体，只能生成HX和 NaHCO 3；往 NaY 溶液中通入 CO2 则生成 HY 和 Na 2CO3。有关叙述正确的是（）A 、酸性由强至弱： HXHYH 2CO3的能力： Y CO 32 X HCO 3B、结合 HC、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaXNa 2CO3NaYNaHCO 3D 、 NaX 溶液中通入足量 CO2 后的离子浓度：c(X) c(Na ) c(HCO 3 ) c(O

8、H)21（十四校一） 常温下将 NaOH 溶液与 CH3COOH 稀溶液混合，不可能出现的结果是（）A PH7且C(CH 3COO)C( Na _ )C(H)C(OH)B PH7且C (CH 3 COO)C(H_)C( Na)C(OH)CDPH7且C ( Na )C(H _)C(OH)C(CH 3COO )PH7且C(OH )C( Na _ )C(H)C(CH 3COO )17（浦东一） 常温下， 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液 pH=2 ， 0.1mol/L 的一元碱BOH 溶液中c(OH)1012 ，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）c(H)A c(A

9、 ) c(B+) c(H ) c(OH )B c(B +) c(A ) c(H ) c(OH )C c(B+) c(A ) c(OH ) c(H )D c(B +)= c(A ) c(H )= c(OH )18（闵行二） 向 100 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L 的稀盐酸，下列溶液中离子浓度比较中错误的是（）A c(NH 4+)c(Cl -) c(H+)c(OH -)B c(NH 4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)C c(Cl- )c(NH 4+)c(H+)c(OH -)D c(Cl -)c(OH -) c(NH 4+) c(H+)20（浦东二） 将 0.

10、2mol/L 的醋酸钠溶液10mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A c(Na ) c(H ) c(Ac) c(Cl )c(OH)B c(HAc) c(Cl ) c(Ac ) c(H )C c(Ac ) c(Cl) c(HAc) c(H )D c(Ac) c(Cl)c(HAc) c(H )21. （宝山二） 常温时，将V 1mL c1mol L 1 的氨水滴加到V 2mL c2moLL 1 的盐酸中，下列结论中正确的是（）A. 若混合溶液的pH=7 ，则 c1V 1c2V 2B. 若 V 1=V 2， c1=c2，则溶液中c (

11、NH 4+) = c (Cl -)C. 若混合溶液的pH=7 ，则溶液中c (NH 4+)c (Cl -)D. 若 V 1=V 2，且混合液的pH 7，则可能有c1 = c219（十四校一）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（）A 醋酸的电离度：cbaB 溶液的PH 值： babc17（静安二） 250C 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸 )加水稀释， 稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（）A 醋酸的电离度：abcB溶液的pH 值： bac(Cl )c(H +)c(OH )D加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH

12、 4)+) c(Cl )c(H +)=c(OH19（金山二） 酸式盐 NaHY 的水溶液中， HY 的电离程度小于HY 的水解程度。下列有关叙述正确的是（）A HY 水解方程式为： HY + H 2OH3O+ + Y2B在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) c(Y 2 ) c(HY ) c(OH ) c(H +)C H2Y 的电离方程式为： H2Y + H 2OHY + H3O+2D 在该盐的溶液中： c(Na ) = c(HY) + c(H2Y) + c(Y )15. （南汇二）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A. 将 pH=4 的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5 的

13、溶液，所加水的量B. pH=10 的 NaOH 和 Na2CO3 溶液中，水的电离程度C. 物质的量浓度相等的 (NH 4)2SO4 溶液与 (NH 4)2CO3 溶液中 NH的物质的量浓度4D. 相同温度下， 10mL 0.1mol/L 的醋酸与 100mL 0.01mol/L 的醋酸中 H+的物质的量19（南汇二） 将 0.2mol/LNaA 溶液和 0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液 pH7 ，则以下关系式错误的是（）A c（ HA ）+c（ A -） =0.2mol/LB c（ A -） c （HA ）C c（ Na +） +c（ H+ ） =c（A -） +c （ C1-）+c

14、（ OH-）D c（ Na+） =c（ A-） +c（ HA ）20 (松江二 )常温下，现有a mol/LNaX溶液和 b mol/LNaY 溶液，关于它们的说法错误的是（）A 若 a b， pH(NaX) pH(NaY) ，则相同浓度时 HX 、HY 的酸性： HX HY-，如果 HX 是强酸，则 HY 一定是弱酸B若 a b，并测得 c(X ) c(Y ) + c(HY)C若 a b，且上述两溶液呈碱性，c(X - ) c(Y -)，则可推出溶液中c(HX) c(HY)D 若两溶液等体积混合，测得c(X -) + c(Y -) + c(HX) +c(HY) 0.1mol/L ，则可推出

15、ab 0.1mol/L17、（闸北二） 常温下， 0.1 8mol/L 某一元酸 (HA) 溶液中 c(OH )/c(H+) 110，下列叙述正确的是（）A 该溶液中水电离出的 10mol/Lc(H +) 110B该溶液中 c(H+ ) c(A ) c(HA) 0.1 mol/LC该溶液与 0.05 mol/L NaOH 溶液等体积混合后： c(A+) c(Na ) c(OH) c(H )D 向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中)均增大c(OH20、（闸北二） 已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH 3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8 l0-54.9 l0-10K1=4.3 l0-7（ 25）K2=5.6 l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是（）A 25 时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH（ Na2CO3） pH （ NaCN ） pH （ CH3COONa） pH（ NaHCO 3）B a mol/L HCN溶液与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN )，则 a 一定大于 bC 2NaCN + H 2O + CO 2 2HCN + Na 2CO3D 2CH 3COOH+ Na 2CO3 2 CH 3COONa + H 2O + CO 2 21