四川省绵阳市实验中学东校区高一化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市实验中学东校区高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A2CO+O2 2CO2BCaO+H2O=Ca（OH）2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应只生成一种物质的反应；氧化还原反应是化合价变化的反应【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca（O

2、H）2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选：A2. 下列化合物中，既 HYPERLINK / 有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3 参考答案：C3. 把铝条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响生成氢气速率的因素是 A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度

3、D加入少量NaCl固体参考答案：D4. 下列离子方程式书写正确的是ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42? = BaSO4BNaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3? = H2O + CO2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 = CaCO3+H2O参考答案：B略5. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球C中

4、气体分子数相等C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为41D. 气球C和气球D中气体密度之比为21参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为

5、16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。6. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）A. 溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B. 溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C. 溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D. 溶解、加适量盐酸、加热参考答案：C试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、

6、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含氢原子数目为4 NAD18 g水所含分子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B

7、、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n?NA来计算解答：解：A、镁的物质的量n=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n=1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n=1mol，分子数N=n?NA=NA，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构

8、是解题关键，难度不大8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA个ks5uC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 LD0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为1 NA个参考答案：B9. 下列递变规律正确的是（）A原子半径：OSNaB碱性强弱：LiOHKOHCsOHC还原性：HClHBrHID热稳定性：H2ONH3SiH4的依次增强参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子

9、结构的关系分析：A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强解答：解：A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na，O原子有2个电子层，所以原子半径NaSO，故A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CsKLi，所以碱性LiOHKOHCsOH，故B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性ClBrI，所

10、以还原性：HClHBrHI，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ONSi，所以氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大10. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：a+2，a+4，a+8，a+12，a6，其中正确的组合是（）ABCD参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为A族元素时，Y为A族元素；或X、Y均

11、为A族元素；还有可能为X在A族，Y为A族或H，以此来解答【解答】解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为A族元素时，Y为A族元素；或X、Y均为A族元素；还有可能为X在A族，Y为A族或H，若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为a+2，故正确；若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为a+4，故正确；若Y为S，X为O，则X的原子序数为a8，故错误；若Y为Cl，X为B，则X的原子序数为a+8，故正确；若Y为H，X为N，则X的原子序数为a6，故正确；故选D11. 有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A. 4个 B

12、. 5个 C. 6个 D. 7个参考答案：B【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。12. 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是 A质子数为2 B中子数为3 C核外电子数为1 D质量数为2参考答案：A略13. 在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A. 容器内原子的总数不变B.

13、 容器内的分子总数不变C. 容器内压强不变D. 发生的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。正确。B甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。正确。C由于反应后会得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。错误。D甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。正确。14. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色FeCl2遇KSCN溶液血红色热的氧化铜遇乙

14、醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D参考答案：A略15. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反

15、应方程式 。（四）实验步骤： 1、按右图所示连接好装置，检验装置的 ；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式） ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； 3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论： 1、实验步骤的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明） ；2、实验步骤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明） 。（六）实验评价： 该装置的优点是（任写一个即可） ；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤完

16、成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法 。参考答案： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 气密性 CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O ，利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应 2NO + O2 = 2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO 使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。） 通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无

17、空气后，才进行步骤，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据所学化学反应原理填空：（1）升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“”、“”或“”） （3）某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）参考答案：(1)减小 (2) (3) 能 略18. （本题共16分）（1）有下列七种物质：A干冰B氧化镁C氯化铵D固态碘E烧碱 F冰G过氧化钾。熔点最低的是_ ；既有离子键又有共价键的是_ ；只含有极性键的是_ ；含非极性键的是_ 。（2）依下列条件回答下列问题A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构aAn+、bBn-、cCm-，且nm，则原子序数由小至大的顺序为：_ 元素A中子数为d，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒质量数可表示为：_X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，其Z元素的原子最外层电子数是k层电子数的3倍。则X、Y、Z