四川省绵阳市安县秀水中学2023年高二化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市安县秀水中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图，曲线为可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是Aab，y轴指B的质量分数Bab，y轴指C的质量分数Cab，y轴指A的转化率Dab，y轴指A的体积分数参考答案：B略2. 已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)HH3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。参考答案：AsH3 Br2

2、 AC 8:5 略10. 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g) 3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( )A向左移动 B向右移动 C不移动 D无法判断参考答案：A11. 用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是 A、把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比较 B、把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比较 C、用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH试纸中部，再与标准比色卡相比较 D、用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸馏

3、水润湿的pH试纸中部，再与比色卡比较参考答案：C略12. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A反应开始时的速率：甲乙B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D反应结速时，pH值：甲乙参考答案：AC13. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) H0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度参考答案：D略14. 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色

4、固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证上述过程没有用到的科学探究方法是 A假设法 B观察法 C比较法 D实验法参考答案：C试题分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C15. 相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A强酸溶液产生较多的氢气 B两者产生等量的氢气 C无法比较两者产生氢气的量 D弱酸溶

5、液产生较多的氢气参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的

6、离子是_。参考答案：(1)CO32和SO32可能存在，因它们水解显碱性CO32肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，滴入氯水CCl4层未变色SO42存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO3解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO32和CO32中的一种，因为它们水解显碱性。加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO32，而无SO32，若有SO32，则会产生有刺激性气味的SO2气体。加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2

7、和I2。加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO42。加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2

8、）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L1，试判断此时的温度为 （4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定参考答案：（1）吸热；（2）bc；（3）830；（4）b考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）图表数据 分析判断，平衡常数随温度升高增大，说明平衡破坏正向进行，正反应

9、为吸热反应；（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；（3）依据化学平衡三段式列式计算；（4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）a该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；b随反应进行CO的浓度增大，混合气体中 c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；c正（H2）

10、=逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；dc（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；故选：bc；（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L1，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 0.5 0.5 0 0变化量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25平衡量（mol/L） 0.25 0.25 0.25 0.25 K=1温度为830，故答案为：

11、830；（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x；CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L） 2 3 0 0变化量（mol/L） x x x x平衡量（mol/L） 2x 3x x xK=1计算 得到x=1.2 反应达平衡时，H2的物质的量3mol1.2mol=1.8mol；故答案为：b点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡状态的判断，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，注意判断化学平衡状态，选择的物理量应是随反应进行发生不变，当该物理量不再变化时，说明到达平衡状态18.

12、元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232 （1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_ _。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_ A18 B32 C50 D64参考答案：（1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素（2）第A族、第A族（3）C19. （17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。（1）基态Ni原子的外围电子排布式为。（2）CO可以和很多过渡金属

13、形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；（3）Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为 。 （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之