四川省绵阳市元通中学高一化学测试题含解析

1、四川省绵阳市元通中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（）A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C此反应的生成物只有一氯甲烷 D试管中液面上升参考答案：C略2. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH3参考答案：D3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH

2、)3 NaAlO2 (NH4)2CO3ABCD全部参考答案：CNaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。4. 下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是A、最外层电子数为1的元素B、原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

3、C、原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D、原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素参考答案：D5. 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A常温常压下，E、L均为气态有机物B上述反应的类型是置换反应CE是一种含有10个电子的分子D上述4种物质中有3种为共价化合物参考答案：B根据反应的过程，可以推测出是甲烷和氯气的取代反应，A、E为甲烷，L为一氯甲烷，都属于气态有机物，故A说法正确；B、上述反应属于取代反应，故B说法错误；C、E为甲烷，属于10电子微粒，故C说

4、法正确；D、甲烷、一氯甲烷和HCl都属于共价化合物，故D说法正确。6. 下列实验可行的是（）A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B解：A、鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；B、醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；D、萃取是利用物质在两种

5、互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误；故选：B7. 通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应参考答案：AD略8. 分析右

6、图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A2A + B 2C；H 0 B2C 2A + B；H 0 D2A(g) + B(g) 2C(g) H 0参考答案：C略9. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2SO4都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CNaHSO4和HNO3都属于酸 DNa2O和SiO2都属于氧化物参考答案：AD略10. 若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()Ax2y2 Bx2y4Cx3y0 Dx3y4参考答案：B解析根据烃完全燃烧时，1 mol C消耗1 mol O2，4 mol H消耗1 mol O2，将选项对应题

7、干可选出正确答案。11. 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是 A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略12. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略13. 一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中

8、，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH410OH8eCO27H2O； Y极：4H2O2O28e8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 AX为负极，Y为正极B该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D工作一段时间后，KOH的物质的量减少参考答案：B略14. 两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是AMg、Fe BZn、Ag CAl、Zn DMg、Al参考答案：C15. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的

9、一种同位素 B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是_，烧杯A中热水浴的作用为_。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后_，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为_。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.

10、纯碱溶液 D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)圆底烧瓶 使液体受热均匀，便于控制温度 (2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色 (3)B (4)3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【分析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【详解】(1

11、)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C

12、不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列仪器回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶量筒 烧杯蒸发皿分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_（填序号）（2）使用时必须检查是否漏水的有_（填序号）（3）用来分离互不相溶液体混合物的仪器是_，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_（

13、填序号）参考答案：（1） （填序号）（2） （填序号）(少一个扣1分或出现一个错误答案扣1分直至扣完2分)（3） ， （填序号）略18. （6分）写出下列反应的化学方程式 （1）铜和浓硫酸的反应 （2）铜和稀硝酸的反应（3）非金属C和浓硝酸的反应 （4）氯化铁溶液中加入铜粉：（5）氯化亚铁溶液中通入氯气 （6）氢氧化亚铁在空气中被氧化参考答案：（6分）（1）Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 （2）3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO （3）C+4HNO3(浓）CO2 + 2H2O + 4NO2（4）2FeCl3+ Cu = 2Fe

14、Cl2+CuCl2 （5）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（6）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3略19. （10分）写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式：，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是 参考答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，2：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应分析：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H