四川省绵阳市中学英才学校高三化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市中学英才学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；2. 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是（）A溶液的pH将增大 BNa+数和CO32- 数的比值

2、将变小 C溶液浓度不变，有晶体析出 D溶液浓度逐渐增大并有晶体析出参考答案：答案：C3. 下列叙述正确的是A合成氨工业采用500的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论B黑色物质也能造成“白色污染 ”C绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染D棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响参考答案：B 4. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%参考答案：D【考点】含硫物质的性质及综

3、合应用【专题】氧族元素【分析】A酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比【解答】解：ACO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原

4、子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确故选D【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉5. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略6. （2009广东卷）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（ ） A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效

5、催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A 本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A错。催化剂可同等程度地提高v正、v逆,B对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C对。单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的v正=v逆,说明反应达平衡，D对。7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A在含有4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B常温常

6、压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1L 2molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2 NA 参考答案：A略8. 下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kB用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强参考答案

7、：B略9. 下列说法正确的是 A检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸参考答案：D10. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A、分解反应、2个 B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换

8、反应、2个 参考答案：A略11. 下列说法不正确的是 A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强参考答案：B略12. 科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是AAl2H6中Al为3价， H为+l价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6是共价化合物D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料参考答

9、案：A略13. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOA B C D参考答案：B略14. 下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2 A B C D 参考答案：B略15. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制

10、备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+3SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO47H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的

11、实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7 Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题：（1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ；（2）加入的试剂,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用 ；（3）从晶体1晶体2，该过程的名称是 ；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。参考答案：（1）20%的H2O2 将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同

12、时避免引入新的杂质（2）bcd （3）重结晶 （4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70，且副产品CaCl2没有用途，污染环境。1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：

13、在3050的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。过滤，将滤渣加热而得副产品。在滤液中加入细食盐末，在1015，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。请完成下列问题： （1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：_ _。 （2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_。 （3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_。 （4）在“侯氏制碱法”中，_物质可以循环利用，在“索尔维法”中_物质可以循环利用。 （5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是_。参考答案：答案：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（1分）NH4HCO3+NaC

14、l=NH4Cl+NaHCO3（1分）（2）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3（1分）（4）CO2和饱和食盐水 （1分） NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。（2分）解析：CO2在水中的反应是可逆反应，因为碳酸是弱酸，所以碳酸氢根离子在水中浓度很小，但是在通入氯气后，氨水也发生可逆反应，因此使得“索尔维法”显得实验难以进行。18. 生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释： 写出 泡沫灭火器反应原理 的离子方程式：_ 氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：_参考答案： Al33HCO3Al(OH)33CO2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O略19. （8分）（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。（2）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是 （填序号）。滴加AgNO3溶液 充分振荡、静置 取上层水溶液 加入5%的NaOH溶液 滴加过量稀HNO3。滴加AgNO3溶液时发生反应