四川省眉山市洪雅县实验中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省眉山市洪雅县实验中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH参考答案：D略2. 参考答案：A略3. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键B原子半径：NaO；离子半径：Na+O2- C和两种核

2、素的核外电子数之差为1 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略4. 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A负极反应式：O2 + 2H2O + 4e4 OH- HYPERLINK / B负极反应式：CH4 + 10OH- 8eCO32- + 7H2O HYPERLINK / C随着放电的进行，溶液的pH不变 HYPERLINK / D放电时溶液中的阴离子向正极移动参考答案：B5. 2008年的诺贝尔化

3、学奖被三位科学家共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是AGFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质B可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应CGFP的发光是将化学能转化为光能DGFP产生荧光不受外界环境影响参考答案：D 6. 某溶液中可能存在、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味

4、气体产生; 向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 参考答案：A 略7. 同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 HYO4Z B.离子半径：X-Y-C.气态氢化物稳定性：HXFe3+，则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_： 供选试剂：a.浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后

5、续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢 c （3）酸性高锰酸钾； Na2SiO3； （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管试题分析：（1）实验室制取氯气

6、的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，因此则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；亚铁离子被氯气氧化为铁离子，而铁离子能与KSCN溶液反应而显红色，则要证明氧化性：C12Fe3+，装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液，答案选c。（3）证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，SO2把硫离子氧化生成S，可以证明SO2的氧化性。C中加品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要证明碳元素的非金

7、属性比硅元素的强，则需要除去CO2中的SO2，则D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根据较强酸制备较弱酸可知证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；由于空气中也含有CO2，能与硅酸钠溶液反应，因此实验2不严谨，改进的措施是将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（II

8、I）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出

9、一种即可）。参考答案：18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电

10、子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：