四川省眉山市洪雅中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市洪雅中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()参考答案：D略2. 等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A B C D参考答案：略3. 右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物还原性小于Y的氢化物DY元素的非金属性比

2、W元素的非金属性强参考答案：D解析本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态，单质溴为液态，A错；S2有3个电子层，Br有4个电子层，故B错；非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，故C错；同周期中原子序数越大，元素的非金属性越强，故选D。4. 下列离子组合，能够大量共存的是 （ ） A酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN- B透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- C加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+ D强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO4

3、2-、NO3-参考答案：B5. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠很活泼参考答案：C略6. 白磷与氧气可发生反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（PP）=akJmol1、E（PO）=bkJmol1、E（PO）=ckJmol1、E（OO）=dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a12b4c5d）kJmol1 B（6a12b4c5d）kJmol1C（4a6b4c5d）kJmol1 D（4a6b4c5d）kJmol1参考答案：B

4、试题分析：根据化学键和反应热的关系，H=反应物键能总和生成物键能总和=kJmol1，因为此磷的燃烧是放热反应，H0，H=（6a12b4c5d）kJmol1，故选项B正确。7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略8. 下列物质不能由单质直接化合而成的是ANaCl BHCl CFeCl2 DFe3O4参考答案：C略9. 下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.0110

5、23个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C【考点】物质的量的相关计算【分析】A1 mol H2O的质量为18 g；BCH4的摩尔质量为16 g/mol；C根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L【解答】解：A1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D标准状况下

6、，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C10. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cV计算相关溶液的浓度解答：解：Ac（H2SO4）=1mol/L；Bc（H2SO4）=1mol/LCc（H2SO4）=0.5mol/L；Dc（H2SO4）=2.5mol/L，则浓度最大的是D，故选D点

7、评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题11. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2参考答案：A略12. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154

8、主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为7参考答案：B由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。13. 下列叙述错误的是A蛋白质在重金属盐作用下会变性，所以误食重金属盐会中毒B苯与硝酸反应、酯的水解实验一

9、般在水浴中进行C油脂皂化反应完全后，加入热饱和食盐水，硬脂酸钠沉于溶液下面D检验淀粉发生水解时，要先用NaOH溶液中和水解液，再进行与新制氢氧化铜共热的实验参考答案：C14. 下列关于氯水的叙述，错误的是 A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水久置后溶液的酸性增强参考答案：AC15. 下列化合物中，既含有离子键、又含有共价键的是A HCl BNa2O2 CH2O DCaCl2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现

10、模拟该过程用图示装置进行实验：（1）仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_（2）装置D的作用是_（3）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 浓硫酸 (2)除去未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入C装置 (3)饱和食盐水 只要氯气足量，最终产物只有氯化铁解析：（1）由仪器构造可知a为分液漏斗，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方

11、程式为MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；由于制备过程中均要确保无水，所以B装置盛放浓硫酸干燥氯气；（2）氯气有毒，所以装置D中碱石灰的作用是除去未反应的氯气，又因为制备过程中均要确保无水，因此还防止空气中的水蒸气进入C装置；（3）除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，由于只要氯气足量，最终产物只有氯化铁，所以不需要除去氯化氢。点睛：本题以氯化铁以及氯气的制取为载体，考查物质制备、常见尾气的处理方法，明确氯气制备原理和性质是解题的关键。注意尾气处理时要从以下几点分析：要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为防止碘缺乏

12、病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化产物和还原产物的物质的量之比是 。参考答案：略18. （9分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性。打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到_ 为止。关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为 。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：略19. （8分）(1)地壳中含量最多的金属元素是_画出其原子结构示意图_(2)写出CH3COOH电离方程式_ (3)下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是，利用盐酸氧化性的是，利用