四川省眉山市东坡第二中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省眉山市东坡第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）ACu片、Al片BAl片、Cu片CAl片、Al片DCu片、Cu片参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失

2、电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题【解答】解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极故选A2. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应D乙烷通入浓盐酸参考答案：C略3. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（

3、g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：CA、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使

4、浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。4. 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是 HYPERLINK / A与钠反应放出氢气 B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 HYPERLINK / C能与溴水发生取代反应 D发生相互加聚反应生成高分子化合物 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：C5. 下列说法正确的是（ ）A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应

5、只生成新物质，没有能量的变化 参考答案：略6. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中，不正确的是 AC的质子数为6 B石墨和碳纳米管互为同素异形体C金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体 D碳纳米管是非金属导体参考答案：C略7. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和

6、硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3中元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。8. 下列物质 NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3既能跟稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ） A B C D参考答案：A略9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低B. 阴离子的还原性：W2-Q-C. 离子半径：Y2Z3D. 元素的非金属性：YW参考答案：A【分析】依据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，

7、结合元素周期表与元素周期律的应用分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，则A. H2O分子间存在氢键，则沸点比H2S和HCl高，A项错误；B. 同周期中，非金属性从左到右依次增强，非金属性越强，单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，因非金属性SCl，则还原性比较：S2- Cl -，B项正确；C.电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则离子半径：O2Al3，C项正确；D.同主族元素中，从上到下元素的非金属性依次减弱，则非金属性：OS，D项正确；答案选A。【点睛】一般由分子构成的化合物中，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但常见氢化

8、物（如H2O、NH3和HF）中由于分子间存在氢键导致熔沸点比同主族短周期元素高。如本题的A项是易错点，要注意氢键对物质沸点的影响。10. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O4参考答案：A略11. 下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是A6.72 L CO B6.6 g CO2 C16 g SO3 D9.6 g H2SO4参考答案：B12. 有关下列反应产物的叙述正确的是（ ）A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将红热的碳投入浓硫酸中，有

9、CO2生成C将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略13. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl参考答案：B14. 下列说法正确的是A、元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量1/12的比值B、具有相同质量的原子，其化学性质基本相同C、天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子的丰度基本不变D、同种元素组成的物质就是单质参考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数

10、为0.3NAB标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42的数目是0.3NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A依据氧元素守恒结合n=和分子式计算原子物质的量；B单质气体可能为单原子分子；C1molNH3含有10mol电子；D根据硫酸铝中铝离子与硫酸根离子的对应关系进行计算解答：解：A氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量=0.3mol，所以含有0.3 NA个氧原子，故A正确； B单质气体可能为单原子分子，含有原子数

11、为0.1NA，故B错误；C1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确；D硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，5.4 gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中 SO42的物质的量为0.3mol，故D正确故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

12、 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无

13、色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65?L1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为2价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O该反应中，被氧化的元素是，氧化产物是（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2+N2+6KCl+2H2O（3）若

14、处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：（已知：氯元素最高化合价为+7价）参考答案：1. C；KOCN 2. 3.35.54. 4KClO3KCl+3KClO4考点：氧化还原反应的计算分析：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为1价，C元素化合价由+2价变为+4价；（2）Cl元素化合价由0降低为1价，N元素的化合价由3价升高为0，该反应转移6e；（3）计算废水中KCN的质量，再根据n=计算KCN的物质的量，使KCN完全转

15、化为无毒物质，生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为1价，根据电子转移守恒计算n（Cl2），再根据m=nM计算需要氯气的质量；（4）400时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐应为KCl，Cl元素的化合价降低，则另一种盐中Cl元素的化合价升高，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，应为KClO4解答：解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为1价，C元素化合价由+2价变为+4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN，故答案为：C；KOCN；（2）Cl元素化合价由0降低为1价，N元素的化合价由3价升高为0，该反应转移6e，

16、用单线桥法标出电子转移方向和数目为，故答案为：；（3）废水中KCN的质量为650mg/L20L=13000mg=13g，物质的量为=0.2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为1价，电子转移守恒可知2n（Cl2）=0.2mol（42）+0.2mol0（3），解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol71g/mol=35.5g，故答案为：35.5；（4）400时分解只生成两种盐，其中种是无氧酸盐应为KCl，Cl元素的化合价降低，则另一种盐中Cl元素的化合价升高，

17、另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，应为KClO4，由电子及原子守恒可知，化学反应为4KClO3KCl+3KClO4，故答案为：4KClO3KCl+3KClO4点评：本题以氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价及其变化是解本题关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化还原反应基本概念及转移电子，题目难度中等18. 除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式（1）FeCl2溶液(FeCl3)，选用试剂_，离子方程式_（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂_，离子方程式_参考答案：(1)Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2)NaOH(或KOH) Al2O3+2OH-=2AlO2-

18、+H2O【详解】（1）利用Fe3与Fe发生反应，因此除去FeCl2中FeCl3，加入的试剂为Fe，发生离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2；（2）CuO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，因此除去少量的氧化铝，选用的试剂为NaOH或KOH，发生离子方程式为Al2O32OH=2AlO2H2O。19. 下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：周期主族AAAAAAAA一二三（1）在元素，最活泼的金属元素是_填元素名称；最活泼的非金属元素名称是_填元素名称（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物 _。元素和所形成的化学键的类型是_。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_用元素符号表示。（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性_化学式表示；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 _化学式表示（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。参考答案：(1)钠 氟 (2) 共价键 (3)NaSiC (4)HF H