四川省眉山市三溪乡中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市三溪乡中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B只能形成一种化合物B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键参

2、考答案：C2. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于 Tc的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43 C质子数是56 D中子数是56参考答案：D原子序数是43，质量数是99，质子数是43，中子数是99-43=56，故D正确。【点睛】原子中原子序数=质子数=核外电子数；质子数+中子数=质量数。3. 下溶液中c（Cl） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl） 相等的是（）A150 mL 1mol/L氯化钠溶液B5 mL 2mol/L氯化铵溶液C150 mL 1mol/L氯化钾溶液D75 mL 1.5mol/L氯化镁溶液参考答案：D【考点

3、】物质的量浓度的相关计算【分析】1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl） 为1mol/L3=3mol/L，结合溶质浓度、离子个数计算【解答】解：A.1mol/L氯化钠溶液中的c（Cl） 为1mol/L，故A不选；B.2mol/L氯化铵溶液中的c（Cl） 为2mol/L，故B不选；C.1mol/L氯化钾溶液中的c（Cl） 为1mol/L，故C不选；D.1.5mol/L氯化镁溶液中的c（Cl） 为1.5mol/L2=3mol/L，故D选；故选D【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大4. 研究表

4、明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用D将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液参考答案：D【点睛】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等多个角度判断，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、C。5. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O

5、在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2OD.Zn参考答案：D6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A硫氰化钾溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42-C无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3、Br- D氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3参考答案：D略7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. Cu2+2OH=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B.CO32+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

6、C. Ca2+ CO32= CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3D. H+OH=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O参考答案：DA、碳酸铜难溶于水，不能用离子符号表示，A错误；B、碳酸钙难溶于水，不能用离子符号表示，B错误；C、碳酸钠属于易溶易电离的，应该用离子符号表示，C错误；D、离子方程式和对应的化学方程式均正确，D正确，答案选D。8. 下列有关离子的检验方法一定正确的是 A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe

7、3C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K参考答案：B略9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3DH+ +OH- = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4

8、+2H2O 参考答案：DA中Cu2+不能写成CuCO3，B中CO32- 不能写成难溶的BaCO3 ，C中NaCO3 化学式错误。10. 下列顺序排列正确的是A. 元素的非金属性：PSClB. 原子半径：FClIC. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性PSCl，故A错误；B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：FClI，故B错误；C. 因为金属性KNaMg，所以其最高价氧化物对应

9、水化物的碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确；D. 因为非金属性ClBrI，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D错误；故答案选C。11. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（）A3mol?L1 B2mol?L1 C0.3mol?L1 D0.2mol?L1参考答案：A考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl）=计算解答：解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+20.1mol=0.3mol，c（Cl）=3m

10、ol/L，故选A点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关12. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2参考答案：D略13. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；B.

11、稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，放热热量，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大；C.铁与稀盐酸反应放热，瓶内气体受热膨胀，则U型管内甲侧液面低于乙侧液面；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热；故选D。14. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略15. 200 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液与等体积0.4 molL1的NaOH溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为

12、 ()A1.56 gB0.78 gC0D2.08 g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为 。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4

13、mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经

14、过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。参考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 温度 ，没有加入稀硫酸酸化 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标

15、出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO318. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _