紫外-可见分光光度法测定苯甲酸离解常数pKa_第1页
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文档简介

1、实验名称：紫外-可见分光光度法测定苯甲酸理解常数姓名 *学号 *同组人员(小组)*实验目的了解紫外分光光度计的基本原理、仪器结构和操作方法。掌握采用紫外吸收光谱法测定苯甲酸解离常数的原理和方法。3 .熟悉用紫外-可见分光光谱分析法在研究离子平衡中的应用。实验原理它是基于物质的分子状态和离子状态对某一波长光的吸收度不同的原理而建立起来的 一种分析方法。当某种物质在溶液中达到解离平衡时，该溶液中同时存在物质的分子和离子 状态，而这两种状态对同一波长的光的吸收度是不同的，因此，用分光光度计测得的溶液的 吸光度是溶液中分子和离子吸光度的综合表现。在高酸性介质中，可以认为溶液中该酸只以HL形体存在，在碱

2、性介质中，可以认为溶 液中该酸只以L-形体存在。苯甲酸在水中存在以下平衡口口口口口口口口口C6H5COOH + H2O = C6H5COO- + H3O+ (简写为 HL = H+ + L-)pKa=pH+lg HL/L-由朗伯比尔定律知，稀溶液中吸光度与浓度成正比，考虑高酸性介质中，可近似认为该 酸只以HL形体存在，在碱性介质中，同理认为溶液中该酸只以L-形体存在，在缓冲体系中 HL与L-共存，可得Ka = H+L-/HL=H+(A HL - A)/(A- A L-)即pKa=pH+lg(A - A L_)/ (A HL - A) 仪器和试剂仪器：紫外-可见光谱仪（TU-1901）, pH计

3、，分析天平，二面通石英比色皿试剂：1.00mmol/L苯甲酸溶液，pH=3.6缓冲溶液，pH=4.5缓冲溶液实验步骤1.按照下表配制溶液溶液12340.05mol/L硫酸苯甲酸0.1mol/L氢氧化钠苯甲酸pH=3.6缓冲溶液苯甲酸pH=4.5缓冲溶液苯甲酸mL510510510510*在50mL容量瓶定容用pH计分别测量以上四种溶液pH值并记录。依次取四种苯甲酸溶液于比色皿中，以各自相应的溶剂做参比，在波长为230300nm之 间扫描得吸收曲线，记录最大吸收波长及最大吸光度值。实验数据的记录与处理0.05mol/LH2SO4/Ahl0.1mol/LNaOH/Al-pH=3.6缓冲溶液/ApH=4.5缓冲溶液/ApH2.1011.683.684.72最大吸光度A0.51910.23910.33440.2739最大波长/nm273.75269.45271.20269.05（A-Ahl）/（Al-A）1.91387.0460pKa3.96195.5680pKa平均值4.7650结果与讨论1.结论 pH=3.6 时 pKa=3.9619，pH=4.5 时，pKa=5.5680，pKa 平均值为 4.7650口口。2.讨论口口溶液的PH值越小，苯甲酸的解离常数越大。可用紫外可见 分光光度法测定苯甲酸离解常数是因为其分子状态

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