专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题-上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册

1、专题5微观结构与物质的多样性单元检测题一、单选题（共13题）1、是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、互为同素异形体B与的相对分子质量相同C氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D相同质量的与所含中子数之比为9 ： 102下列说法不正确的是A中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理D分子晶体、共价晶体、金属晶

2、体和离子晶体都有过渡型3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZ4X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMZBW2Z2既含有离子键又含有共价键CZ与M形成的化合物具有两性DW、M的离子半径为MI。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下_。(6)右下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表

3、的物理量与图像相符的是_。a.溶液颜色的变化b.瓶中氧气的体积分数c.溶液的导电能力d.溶液的漂白能力19某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：H2SO3H2CO3，回答下列问题： (1)仪器B的名称为_。(2)实验步骤：连接仪器，_，加入药品，打开a，滴入浓硫酸，加热观察。(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为_。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_。(5)该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_(填“能”或“不能”)。20某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(1)甲

4、同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_。由此得出碱性的强弱关系为_(用化学式表示)。(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。实验装置：仪器A名称为_。实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_，装置C中发生反应的离子方程式为_。已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：SCSi，则A中加_、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_。试管C中发生反应

5、的离子方程式是_。21A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程：_，化合物D2C2的电子式_。(5)化合物D2C2与A2C反应的

6、化学方程式_。22下表列出了六种元素在周期表中的位置：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)可以形成最简单的有机物的元素是_ (填序号)；(2)元素原子最外层电子数为_；(3)元素和元素形成常见离子化合物的化学式为_；(4)、三种元素的非金属性逐渐_； (5)元素和元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为_(填化学式)；(6)元素、元素和元素形成的化合物是_化合物(填化合物类型)；23M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中一定含_(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中

7、共价键的类型及数目是_。在化学反应中_(填“键”或“键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_，其中的化学键有_。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：_(以化学式表示)。参考答案：1D 2C 3A 4A 5C 6C 7C 8C 9A 10B 11D 12D13B14 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ 硫酸的酸性比硅酸的强 先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少 有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2，Al3+3NH3H2O=A

8、l(OH)3+315(1)(2) HClH2SCH4SiH4 HClO4(3) Al3+ 2Al+2OH+2H2O=2+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H216mol/L17(1) OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a118(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，(2) 氯水为浅黄绿色 次氯酸具有漂白性(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4) b Cl2+S2-=2Cl-+S bc(5) 变蓝 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱(6)bc19(1)圆底烧瓶(2)检验装置的气密性(3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 除去SO2气体(4)E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀(5)不能20(1) 有白色沉淀生成 (2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀