2021-2022学年湖南省岳阳市汨罗三姝中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市汨罗三姝中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL，下面四个选项中能达到此目的的是 ( )AAl3+、K+、SO42-、Cl-、Al（OH）4-BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42-、NO3-、Cl DFe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-参考答案：B知识点:离子共存问题答案解析:B 解析：AAl3+与Al（OH）4

2、-发生互促水解而不能大量共存，错误； B符合电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，正确；C溶液电荷不守恒，错误；D符合电荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性条件下不能大量共存，错误。思路点拨:本题考查了离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，易错点为D，注意溶液电荷守恒的应用，题目难度不大。2. 下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）A稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O (l) ；H=57.3KJ/molB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+H2O22H+= Fe3+2 H2OC将Ba(OH

3、)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大： 3Ba2+6OH2Al3+3SO42=3BaSO42 Al(OH)3D氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+4NH3H2O = 2AlO24NH42 H2O参考答案：略3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参考答案：B略4. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B

4、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略5. 下列图示的装置可以构成原电池的是（） A硝酸银溶液 B稀H2SO4 CNaOH溶液 D乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A该装置符合原

5、电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；D乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选A6. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是 AH2 BCO CC2H2O4 DC12H22O11参考答案：C略7. 锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C

6、锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略8. 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2的转化率相等 B正反应一定是吸热反应，且T2T1 Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为1: 3D向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态参考答案：C略9. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol的说法中

7、，正确的是()A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的热量B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300 kJ的热量C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量参考答案：D略10. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A 钠的熔点较低 B 钠的密度较小 C 钠的失电子能力较强 D 钠的导电性参考答案：D略11. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ） A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl 参

8、考答案：C略12. 向含1 mol HCl和l mol MgSO4-的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是参考答案：D略13. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A酒精 B食盐 C葡萄糖 D醋酸参考答案：C略14. 下列实验现象预测正确的是浓H2SO4A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸

9、溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应参考答案：B略15. 铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝色，同时有气体逸出，此盐可能是AFeSO4 BNa2CO3 CKNO3 DKCl 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。I（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3C

10、OOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，每次用34mL待测醋酸溶液润洗23次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面达到，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴作指示剂，记录终读数。用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。（2）指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是

11、：。（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 molL-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点碱式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL（1）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有（写出2条信息）： ； ；（2）右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。写出第一次滴定突跃前反应的离子

12、方程式 ；你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是： A磷酸是二元酸，只有二个突跃B到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶 液碱性变化不大了C磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃DNaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E第三次滴定突跃范围太窄，不明显参考答案：I（1）尖嘴内充满溶液； 0或0刻度以下。 酚酞溶液 挤压碱式滴定管玻璃球；锥形瓶中溶液颜色的变化。（2）指示剂的变色范围在滴定突跃范围内（3）0.09500molL-1（注：舍去第二次终点数据进行计算，并结果保留四位有效数字）（1） 起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大； 均有一个pH突跃； 盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸

13、中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢。 （2） H3PO4OH = H2PO4 +H2O BE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是_（填字母编号）。aNaOH溶液 bKSCN溶液 c稀硫酸 d新制氯水与KSCN溶液C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用

14、必要的文字和离子方程式表示） （3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应的离子方程式可能为 或 。参考答案：（1）d e（2分，漏选错选均不得分）（2）FeCl3（2分）ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分） （3）Al3+ +3OHAl(OH)3（2分） Al(OH)4+H+Al(OH)3+H2O（2分）【知识点】元素化合物推断 离子方程式 氧化还原反应 解析：（1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A和X形成的化合物有变价元素，aS和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化

15、硫，所以符合转化关系；bN2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；cNa和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；dMg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；eAl和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系；故选de；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，且X是变价金属，则为铁，所以C是氯化亚铁，B是氯化铁，A是氯气，向溶液中滴加硫氰化钾溶液，如果溶液无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈红色，则证明含有亚铁离子，或加入氢氧化钠，

16、生成白色沉淀后变成灰绿色，也可证明含有亚铁离子，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子而变质，为防止变质，C溶液在贮存时应加入少量铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe2+Fe=3Fe3+。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应可生成B，则A和X的反应与量有关，且B是氢氧化铝，X可能是氢氧化钠和盐酸，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，偏铝酸根离子和酸反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3+3OH-=Al（OH）3，Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O。【思路点拨】根据题意若X是强氧化性单质，则A和X形成的化合物有变价元素（连续氧化

17、）；平时学习注意归纳：18. 某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（）合成路线的一部分（和都是的单体；反应均在一定条件下进行；化合物-和中含N杂环的性质类似于苯环）：回答下列问题：（1）写出由化合物合成化合物的反应方程式_（不要求标出反应条件）。（2）下列关于化合物、和的说法中，正确的是_（填字母）。A化合物可以发生氧化反应B化合物与金属钠反应不生成氢气C化合物可以发生水解反应D化合物不可以使溴的四氯化碳深液褪色E化合物属于烯烃类化合物（3）化合物是_（填字母）类化合物。A醇 B.烷烃 C.烯烃 D.酸 E.酯（4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂_。 （5）在上述合成路线中，

18、化合物和V在催化剂的作用下与氧气反应生成和水，写出反应方程式_（不要求标出反应条件）参考答案：解析：(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式： (2)ACE 化合物I官能团有羟基，碳碳双键，故可发生氧化反应，也可以与金属钠发生反应生成氢气，故A正确，B错误。化合物II官能团有酯基，可以发生水解发生，生成相应的酸和醇，故C正确。化合物III的官能团有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，属于以乙烯为母体的烯烃类衍生物，故D错误，E正确。(3)化合物VI是E（酯类）化合物。 解释：化合物VI的结构为：(4)写出两种可鉴别V和VI的化学试剂：1.溴的四四氯化碳溶液；2.Na2CO3溶液化合物V为乙酸，含有羧基，可与Na2CO3溶液反应，生成CO2，化合物VI则不能。化合物VI中，含有碳碳双键，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V则不能。（5）在上述合成路线中，化合物IV和V在催化剂作用下与氧气反应生成VI和水，写出反应方程式19. 根据下列框图回答问题（答题时，方